江西省安福中学12—13上学期高一化学期中考试试卷(课改班)(答案录入)

2012～2013学年度上学期期中考试高一课改班
化学试题
2012.11.13
可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，Na －23，Mg －24，Al －27，Fe －56
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关
闭，航班停飞，雾中小水滴的直径范围是
A ．小于1nm
B ．在1nm~100nm 间
C ．大于100nm
D ．无法确定
2．氢氧化钡(固体)、硫酸铜(固体)、硫酸(纯液体)这些物质可以归为一类，下列哪种物
质还可以和它们归为一类
A ．C 2H 5OH (液态)
B ．豆浆
C ．水煤气
D ．HCl (气态)
3．下列说法正确的是
A ．用澄清石灰水可区别Na 2CO 3和NaHCO 3粉末
B ．只能用加试剂的方法区别(NH 4)2SO 4和Fe 2(SO 4)3溶液
C ．用氯化钡溶液可区别SO -24和CO -23离子
D ．用丁达尔效应可区别Fe (OH )3胶体和FeCl 3溶液
4．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是
A ．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
B ．常温下，浓H 2SO 4可贮存于铁制或铝制容器中
C ．用瓷坩埚高温熔融NaOH
D ．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，以确定其中是否含有SO -24
5．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧
原子数之比为
A ．b a a +2
B ．b a 2
C ．b a a 2+
D ．无法确定
6．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A
B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子
C ．14g 氮气中含有7N A 个电子
D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O＝2H＋＋2Cl－＋H2SO4
8．将金属与金属(或金属与非金属)加热熔合在一起就能形成合金。

根据下列金属的熔点、沸点推测，其中不可能形成合金的是
A．Fe、Cu B．Al、Na C．Fe、Na D．Fe、Al
9．对于反应：KClO3＋5KCl＋3H2SO4＝3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为
A．1∶5 B．5∶1 C．3∶1 D．1∶3
10．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是
A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．无法判断
11．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成的溶液加KSCN(aq)无红色，当生成的Fe2＋和H2的物质的量之比为4∶1时，被氧化的铁元素与被还原的铁元素物质的量之比是
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶3
12．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是
A．H＋、Mg2＋、AlO-
2、Ba2＋B．SO-2
4
、Na＋、HCO-
3
、K＋
C．NO-
3、OH－、Cl－、Ba2＋D．Cu2＋、OH－、Fe2＋、SO-2
4
13．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的原料。

现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O
下列说法正确的是
A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C．三种方案中，硝酸的利用率为③＞①＞②
D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
14．某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b ＝1，d＝3，则X的化学式为
A．NO B．N2C．NO2D．NH3
15．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
16．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为
A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L－1
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．(12分)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、
Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO-
3、SO-2
4
、Cl－、CO-2
3
中的某一种。

(每种
离子只用一次)
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无
味气体逸出。

根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为
A___________；B__________；C__________；D___________
(3)写出(2)中盐酸与B盐溶液、D盐溶液反应的离子方程式：
______________________________、____________________________ 18．(12分)由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，一定条件下按下图所示发生转化：
请回答：
(1)溶液E中通入足量CO2生成沉淀J的离子反应方程式____________________。

(2)反应①的化学方程式________________。

(3)反应②的离子方程式______________。

(4)H→I的化学方程式______________。

(5)反应④的离子方程式________________。

(6)沉淀J被NaOH溶液溶解的化学方程式_____________________。

19．(13分)水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。

请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。

(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是______________________________________，盛NaOH
溶液的装置用途是_________________________________________。

(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是：____________________，所发生反应
的化学方程是：_________________________________________，
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是：____________________，其目的是
____________________________________________________。

(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—____________。

(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是______________________________。

(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是_______________________________。

20．(9分)合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质
的量之比为___________。

(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的
氧化物混合物中铁元素的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。

(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C4FeO十CO2↑。

为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。

21．(6分)将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部
溶解，向所得溶液中滴加5 mol ·L －
1 NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积关系如下图。

求：(1)原合金中Mg 、Al 质量分别为________、_________。

(2)盐酸的物质的量浓度为_______________。

高一上学期期中考试课改班化学答案
一、选择题(每小题3分，共48分)
17．(12分，每空2分)
(2)A ：BaCl 2 B ：AgNO 3 C ：CuSO 4 D ：Na 2CO 3
(3)Cl －＋Ag ＋AgCl ↓ 2H ＋＋CO -23CO 2↑＋H 2O
18．(12分，每空2分)
(1)AlO -
2＋CO 2＋2H 2O ＝Al (OH )3↓＋HCO -3
(2)2Al ＋Fe 2O 3
2Fe ＋Al 2O 3 (3)↑+=++--2223H 2AlO O 2H 2OH 2Al
(4)32224Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)=++
(5)()A l 3N H H O A l O H 3N H 3323
4+++=↓+· (6)O 2H NaAlO NaOH Al(OH)223+=+
19．(13分)
(1)除去水蒸气(1分)除去CO 2(1分)
(2)氧化铜(CuO )(1分)
CuO ＋H 2＝Cu ＋H 2O (1分) CuO ＋CO Cu ＋CO 2(1分)
(3)无水硫酸铜(CuSO 4)(1分) 检验H 2O (1分)
(4)(g －ab )－kj －hi －cd (或dc )－fe －lm (2分)
(5)原混合气中的CO 2已被除去，其中CO 与CuO 反应生成CO 2使澄清石灰水变浑
浊(2分)
(6)原混合气中的H 2O 已被除去，其中H 2与CuO 反应生成的H 2O 使无水硫酸铜由
白色变为蓝色(2分)
20．(9分)
(1)1∶1 (2)0.72 (3)6
21．(6分)
(1)Mg、Al的质量分别为4.8 g、2.7 g。

(2)盐酸的物质的量浓度为8 mol·L－1。