新教材适用高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯测评新人教版必修第一册

其次章测评
(时间:60分钟满分:100分)
一、选择题:本题共8小题,每小题3分,共24分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。

1.在同温同压条件下,分子数相同的随意两种气体,它们的( )。

A.体积都是22.4 L
B.密度相同
C.所占体积相同
D.原子数目相同
答案:C
解析:同温、同压下,两种气体分子数相同,其物质的量相同,所占体积相同,但不肯定是22.4L;两种气体分子中的原子数不肯定相同;两种气体的摩尔质量不肯定相同,密度不肯定相同。

2.下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量变更,不会引起产物种类变更的是( )。

A.Na与O2
B.NaOH与CO2
C.Na2O2与CO2
D.Na2CO3与H2O
答案:C
解析:钠与氧气反应,在常温时生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠;氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,与反应条件和用量都无关;Na2CO3与H2O反应可生成带不同结晶水的碳酸钠晶体,如
Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O。

3.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( )。

A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色
C.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氧气
D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,具有漂白性
答案:A
解析:Ca(OH)2在水中的溶解度较小,工业上常以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,A项错误。

4.下列试验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )。

A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.新制氯水使碘化钾淀粉试纸变蓝(Cl2)
D.向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)
答案:B
解析:氯水中含有H+,能与NaHCO3反应生成CO2气体;HClO具有强氧化性,能氧化有色布条而使其褪色,HCl无漂白性;Cl2能将碘离子氧化为碘单质,淀粉遇碘单质变蓝;Cl-与Ag+反应生成氯化银白色沉淀。

5.下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验,能达到试验目的的是( )。

A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·6H2O
答案:C
解析:浓盐酸与二氧化锰反应制氯气须要加热,A项错误;除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水,且导气管应进步短出,B项错误;二氧化锰不溶于水,氯化锰溶于水,可用过滤的方法分别,C项正确;加热蒸干,MnCl2·6H2O会脱水,最终得不到目标产物,应当用冷却热饱和溶液的方法,D项错误。

6.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )。

A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量(单位:g·mol-1)与N A个磷酸分子的质量(单位:g)在数值上相等
B.N A个氮分子和N A个氢分子的质量比等于14∶1
C.32 g臭氧所含的原子数目为2N A
D.常温常压下,0.5N A个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
答案:D
解析:H3PO4的摩尔质量是98g·mol-1,N A个H3PO4的质量是98g,A项正确;N A个分子的物质的量是1mol,故其质量之比是28g∶2g=14∶1,B项正确;32g臭氧中氧原子的物质的量是2mol,所含的原子数为
2N A,C项正确;0.5molCO气体在标准状况下的体积是11.2L,而题目条件是“常温常压”,D项错误。

7.某金属氯化物MCl2 40.5 g,含有0.6 mol Cl-,则金属M的摩尔质量为( )。

A.135 g·mol-1
B.24 g·mol-1
C.56 g·mol-1
D.64 g·mol-1
答案:D
解析:n(MCl2)==0.3mol,M(MCl2)==135g·mol-1。

M的摩尔质量为135g·mol-1-71g·mol-
1=64g·mol-1。

8.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )。

A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B.200 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1 KCl溶液中c(Cl-)
C.64 g SO2中氧原子数和标准状况下22.4 L CO中氧原子数
D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
答案:C
解析:H2O的摩尔质量为定值,A项错误。

1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=2mol·L-1,与2mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)相等,B项错误。

64gSO2中氧原子的物质的量为2mol,标准状况下,22.4LCO中氧原子的
物质的量为1mol,C项正确。

不同质量分数的NaOH溶液的密度不相等,D项错误。

二、选择题:本题共4小题,每小题6分,共24分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

9.配制肯定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列各项中,导致浓度偏小的是( )。

A.在用天平称量时,托盘里的部分Na2CO3汲取了水分,形成了少量结晶水合物
B.Na2CO3溶解时放出热量,未冷却至室温马上配制溶液
C.用蒸馏水洗涤用于溶解Na2CO3固体的烧杯和玻璃棒,并将洗涤液也注入容量瓶
D.定容时,仰视瓶颈刻度线
答案:AD
解析:托盘里的部分Na2CO3汲取了水分,称量的Na2CO3的实际质量偏小,配制的溶液的浓度偏
小;Na2CO3溶解时放出热量,未冷却至室温马上配制溶液,此时溶液的体积受热膨胀变大,冷却后体积偏小,溶液的浓度偏大;C项无影响;定容时,仰视瓶颈刻度线,液体的体积偏大,浓度偏小。

10.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,S的物质的量
浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为( )。

A.0.2 mol·L-1
B.0.16 mol·L-1
C.0.12 mol·L-1
D.0.24 mol·L-1
答案:A
解析:依据溶液中电荷守恒,有3c(Al3+)+c(K+)=2c(S),即3×0.4mol·L-1+c(K+)=2×0.7mol·L-1,解得c(K+)=0.2mol·L-1。

11.为比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性,某爱好小组设计了如下套管试验。

下列说法或做法中不科学的是( )。

A.甲为纯碱,乙为小苏打
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D.试验过程中没有发觉A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
答案:AC
解析:Na2CO3受热不易分解,而NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。

大试管中温度高于小试管,甲应为NaHCO3,乙为Na2CO3,A中澄清石灰水不变浑浊,B中澄清石灰水变浑浊,D项正确,A、C两项错误;无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色硫酸铜晶体,可证明有H2O产生,B项正确。

12.如下图所示,将钠和硫加热后分别置于两个盛满氧气的集气瓶中,待燃烧完毕后冷却至室温,然后同时打开装置中的两个弹簧夹,这时可视察到的现象是( )。

A.水进入左瓶
B.水进入右瓶
C.水同时进入两瓶
D.水不进入任何一瓶
答案:A
解析:钠与氧气反应生成过氧化钠,左瓶中氧气削减,压强减小,而右瓶中硫与氧气反应生成二氧化硫,气体的物质的量不变,压强不变,故打开两个活塞时可视察到水进入左瓶。

三、非选择题:本题共4小题,共52分。

13.(12分)(1)设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数的值为N A,则R的相对原子质量可以表示为或。

(2)设N A表示阿伏加德罗常数的值,在500 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目
为,从中取出10 mL,其中S的物质的量为mol。

(3)将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。

向该溶液中加入肯定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变),需加入NaCl的质量为,Cl-的物质的量浓度为。

答案:(1)bN A(2)0.2N A2×10-3(3)11.7 g 0.2 mol·L-1
解析:(1)相对原子质量是以一个12C原子质量的为标准的,所以R的相对原子质量为;依据摩尔质量的定义,R的摩尔质量为b g×N A mol-1=bN A g·mol-1,故R的相对原子质量也可表示为bN A。

(2)n(Na2SO4)=0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol,n(Na+)=0.2mol,Na+数目为0.2N A;取出的10mL溶液
中,n(S)=0.2mol·L-1×0.01L=2×1mol。

(3)n(Na2CO3)==0.1mol,c(Na2CO3)==0.1mol·L-1,c(C)=0.1mol·L-1。

加入NaCl,依据电荷守恒,有c(Na+)=c(Cl-)+2c(C),c(Cl-)=c(Na+)-2c(C)=0.4mol·L-1-2×0.1mol·L-1=0.2mol·L-1,n(NaCl)=n(Cl-)=0.2mol·L-1×1L=0.2mol,m(NaCl)=58.5g·mol-1×0.2mol=11.7g。

14.(14分)某学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的试验,其试验装置如下图:
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:。

(2)假如将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。

其主要的缘由有:①;
②。

(3)L的作用是;
B的作用是。

(4)为了提高浓盐酸的利用率,你对试验的建议是。

答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
(2)①随着反应的进行,盐酸变稀,稀盐酸不能与MnO2反应②反应过程中有部分HCl挥发而损失
(3)平衡压强,使浓盐酸能顺当滴下利用氯气在饱和食盐水中溶解度很小的性质而贮存氯气
(4)将浓盐酸渐渐滴下;加热时用小火渐渐加热等
解析:(1)试验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,HCl、MnCl2可拆分。

(2)随着反应的进行,浓盐酸变稀,反应停止;同时HCl挥发而损失。

(3)随着反应的进行,烧瓶内气体增多,导致瓶内气压增大,分液漏斗中浓盐酸就不能顺当流下,增加装置L后,可使烧瓶和分液漏斗内气压一样,浓盐酸能顺当滴下;装置B利用氯气在饱和食盐水中溶解度很小的性质收集氯气。

(4)提高浓盐酸利用率,可将浓盐酸渐渐滴下,使之充分反应;也可用小火渐渐加热,削减HCl挥发。

15.(12分)下图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试依据标签上的有关数据回答下列问题。

盐酸
化学式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19 g·cm-3
溶质的质量分数:36.5%
(1)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为mol·L-1。

(2)取用随意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变更的是。

A.溶液中溶质的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生须要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中,下列试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“无影响”)
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视视察凹液面( )。

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发觉液面下降,再加适量的蒸馏水( )。

(4)若用HCl气体溶于水制成上述浓盐酸,则在1 L水中需溶解标准状况下的HCl的体积为
L。

(计算结果保留整数)
答案:(1)11.9 (2)BD
(3)16.8 B B (4)353
解析:(1)c(HCl)==11.9mol·L-1。

(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变更。

(3)依据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀),则取浓盐酸的体积为
V(浓)=≈0.0168L=16.8mL。

(4)设所需的HCl的物质的量为x,HCl的质量为x×36.5g·mol-1,1L水的质量为1000g,溶液总质量为(1000g+x×36.5g·mol-1),溶液体积为
则有:=11.9mol·L-1,解得x≈15.75mol,V(HCl)=353L。

16.(14分)如图所示试验装置可用于验证某些物质的性质。

在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D 为固定蚊香的硬纸片。

回答下列问题。

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是。

(2)B装置的作用是。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。

(4)双球干燥管内视察到的试验现象是;
上述试验现象说明。

(5)若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内视察到的试验现象
是。

答案:(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)汲取气体中的水蒸气
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21∶1
(4)淡黄色固体渐渐转变为白色,点燃的蚊香燃烧更加猛烈CO2与Na2O2反应有O2生成
(5)点燃的蚊香渐渐熄灭
解析:(1)A试管中加热NaHCO3固体生成Na2CO3、H2O和CO2。

(2)B中的浓硫酸起汲取水蒸气、干燥CO2气体的作用。

(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。

(4)Na2O2是淡黄色固体,与CO2反应变为白色固体Na2CO3,反应生成的O2具有助燃性,蚊香燃烧更猛烈。

(5)Na2O与CO2反应生成Na2CO3,无O2生成,在CO2氛围中蚊香渐渐熄灭。