西宁市2020年高二上学期期中化学试卷B卷

西宁市2020年高二上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）
A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧
C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放
2. （2分） (2018高二上·定远月考) 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是（）
A . E2表示反应X→C的活化能
B . X是反应A＋B→C的催化剂
C . 反应A＋B→C的ΔH<0
D . 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
3. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B . 所有的燃烧都是放热反应
C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数
4. （2分）如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）
A . E2_E1是该反应的热效应
B . E3_E1是该反应的热效应
C . 该反应放热，在常温常压下就能进行
D . 实现变废为宝，且有效控制温室效应
5. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①④
D . ②
6. （2分）(2019·桂林模拟) 常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)
B . 点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④
C . 点①和点②所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D . 相同条件，浓度均为0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOH>HCN
7. （2分）如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A . 压缩反应容器的体积
B . 加入一定量的Z
C . 降低温度
D . 减少X的投入量
8. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 对于可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（）
A . 将C（s）的表面积增大
B . 增大体系的压强
C . 升高体系的温度
D . 使用合适的催化剂
9. （2分）从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）
H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是
A . 升高温度平衡向正方向移动
B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
10. （2分） (2016高二上·延安期中) 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）
红色黄色
浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaH CO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）
A . ①④⑤
B . ②⑤⑥
C . ①④
D . ②③⑥
11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 反应：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）
A . 均不变
B . ①增大，②不变，③减少
C . ①减少，②不变，③增大
D . 均增大
12. （2分）(2018·成都模拟) 已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。

下列分析正确的是（）
m(NaOH)/g00.40.8 1.2
pH 3.88.312.013.2
A . H2A第一步电离K1的数量级为10-8
B . 上述过程中水的电离程度一直增大
C . m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D . 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)
13. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）
A . PH=7的溶液
B . 非电解质溶于水得到的溶液
C . 由强酸和强碱等物质的量反应得到的物质
D . c （H+）=c （OH﹣）
14. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A . H+ Na+ OH－
B . Na+ NO3－ Cl－
C . K+ H+ HCO3－
D . Ca2+ SO42－ CO32－
15. （2分）用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（）
（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出）
A . 2
B . 7
C . 11.7
D . 12
16. （2分）室温下，下列说法中不正确的是（）
A . pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10
B . pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7
C . pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7
D . pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＜7
二、非选择题 (共10题；共49分)
17. （8分） (2016高二上·赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
（1）测定中和热．
（i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________ ，________
（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是________（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
（2）酸碱中和滴定．
（i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是________
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．当________时，即停止滴定．
（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）________ mol/L
（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．
18. （7分） (2018高一上·苏州期中) 实验室欲配制0.5 的溶液500ml 有以下仪器:
烧杯 100m1量简 10m1容量瓶 500m1容量瓶 玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
（1）配制时，必须使用的仪器有________(填代号),还缺少的仪器是________。

该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________，________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤: ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤
⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为________。

（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等溶液冷却至窒温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
19. （2分）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。

②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③由计算机绘制的滴定曲线如下：
两曲线图起点不同的原因是________；
两曲线图中V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

20. （6分） (2016高二下·平安期中) 根据所学知识填空
（1）
pH=2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH________
（2）
pH=2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH范围________
（3）
pH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH________
（4）
pH=11的NH3•H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH范围________
（5）
pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，所得溶液PH________
（6）
pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液PH________．
21. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是________．
a．浓NH3∙H2O b．NaHCO3 c．FeCl3 d．NaHSO3
②将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：
已知：反应①生成1molCO（g）的反应热△H=﹣110.5KJ/mol反应②生成1molH2O（g）的反应热△H=﹣241.6KJ/mol 焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________．
22. （9分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2 ，其中S元素为﹣l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3 ，该反应中被氧化的元素是________ （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3 ，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________ ．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式________ ．
③当停止通入SO2 ，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________ ．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是________ （用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________ ．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________ （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为________ ．
23. （2分）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K298398498
平衡常数K 4.1×106K1K2
①试判断K1________ K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________ （填字母）
a．单位时间内，消耗1molN2的同时生成2mol NH3 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变．
24. （4分）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣2220kJ•mol﹣1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为________ ，C3H8的燃烧热为________ ．
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________ ．
（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________ ．
25. （4分） (2015高二上·宜春期末) 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．
①B中可通过________判断可逆反应2NO2⇌N2O4已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数________（填“变大”“变小”或“不变”）．
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）
等于________
④若打开K2 ，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为________ L．
26. （5分）CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=________kJ•mol﹣1 ．
（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为________ ；
②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为________
（3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
①实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为________ （取2位小数）．
②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是________ （填序号）；
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强D．再加入一定量H2O（g）E．使用催化剂．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共10题；共49分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、21-1、
22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、。