云南省2021年高一上学期期中化学试卷(普通班)

云南省2021年高一上学期期中化学试卷（普通班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高一上·盐城期中) 区别溶液和胶体最简单的方法是（）
A . 丁达尔现象
B . 闻气味
C . 过滤
D . 根据分散质微粒直径
2. （2分）下列关于胶体的认识错误的是（）
A . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
C . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
3. （2分）下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B . 如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C . 如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线
D . 如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 能电离出H+的化合物叫做酸
B . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C . 摩尔是七个基本物理量之一
D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
5. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列有关叙述正确的是（）
A . 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B . BaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质
C . CO2溶于水后溶液能导电，故CO2是电解质
D . 尽管NaCl固体不导电，但NaCl是电解质
6. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）
A . 核素37Cl的中子数是20
B . 16O和18O互为同位素
C . Na+的结构示意图：
D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-
7. （2分） (2017高一上·广东期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A . 71 g Cl2所含原子数为2NA
B . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
C . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
D . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L
8. （2分）下列关于氯水的叙述，不正确的是（）
A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
C . 光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强
D . 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
9. （2分）下列实验操作中，正确的是（）
A . 配制0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
B . 配制1 mol•L﹣1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C . 配制0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D . 配制1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
10. （2分）配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（）
A . 用滤纸称量NaOH固体
B . 移液前容量瓶内有水珠
C . 摇匀后，液面低于刻度线
D . 定容时，俯视刻度线
11. （2分） (2018高一上·南宁期中) 把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力
明显变小的是（）
A . 水
B . 1mol/LMgCl2溶液
C . 1mol/L醋酸
D . 0.05mol/LCuSO4
12. （2分）(2018·榆林模拟) 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。

下列说法错误的是（）
A . 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B . a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c
C . d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
D . C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
13. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C . 催化剂能改变化学反应的焓变
D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
14. （2分） (2016高二下·扬州期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B . 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C . 1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D . 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
15. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）
A . （mol/L）
B . （mol/L）
C . （mol/L）
D . （mol/L）
16. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列溶液中氯离子的浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A . 150mL1mol/L NaCl溶液
B . 75mL2mol/L NH4Cl溶液
C . 150mL3mol/L KCl溶液
D . 75mL1mol/L CuCl2溶液
17. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
B . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D . 将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
18. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）
A . 显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+
B . 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C . 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
二、填空题 (共5题；共40分)
19. （7分）现有下列十种物质：①H2SO4②小苏打③KMnO4④Ba（OH）2溶液⑤氯气⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧KSCN溶液⑨盐酸⑩AgNO3溶液
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．
（2）实验室制备试剂⑦的方法是：________．
（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是________（填序号）
（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是________（填序号），具体操作方法是
________．
（5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ ml （小数点后保留一位有效数字）
20. （5分） (2016高一上·郑州期中) 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式：________．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．
A . 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B . 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C . 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的________（填序号）曲线表示．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将________．（填“上升”、“下降”或“保持不动”）
21. （6分） (2018高一下·临沂期末) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。

某兴趣小组设计了如下处理方案。

回答下列问题:
（1）固体A的成分是________(填化学式)。

（2）由溶液B生成溶液C的离子方程式为________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是________(填名称)。

（3）检验固体E是否洗涤干净的操作为________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为________(填名称)。

（4）铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式________。

22. （7分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

实验具体操作步骤为：
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

（1）写出仪器A的名称________。

（2）写出A中发生反应的化学方程式________。

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是________。

（4） Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−离子，该反应的离子方程式为________。

（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。

①实验装置的连接顺序依次是________（填装置的字母代号），装置C中的试剂为________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是________。

23. （15分） (2016高一上·红桥期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①________，④________．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）；
（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL
0.1mol•L﹣1的稀盐酸溶液．装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是________．
①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的________．
②在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是________（填如图相应仪器的序号）；
③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为________ mL，本实验量筒应使用的是________（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1﹣2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________．
A．直接转移到细口试剂瓶中 B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制D．直接贮存于容量瓶中
⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
A．容量瓶中有少量蒸馏水________
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中________
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中________
D．若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度________．
三、计算题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2016高一上·孝感期中) 实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共40分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
三、计算题 (共1题；共5分)
24-1、。