2019-2020年高考化学一轮总复习第十章化学实验基础全国高考题型突破化工流程中的实验分析课件
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• 一、释疑难 • 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温的主要 原因是氯化铵溶于水时吸热，造成反应液温度降低。为使 反应产生的氮氧化物完全转化为硝酸，消除氮氧化物对环 境的影响，因此需等到烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色 时才能停止通入氧气。将三颈瓶中液体倒出时利用左口或 右口，即从 a 口或 c 口倾出棕色反应液。
第十章 化学实验基础
全国高考题型突破 化工流程中的实验分析
(2016·全国Ⅲ卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5) 是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的 主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题： (1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO＋ 2 ，反应的离子方程式 为_____________________________________________， 同时 V2O4 转成 VO2＋。“废渣 1”的主要成分是____。
遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。 • 三、课后“静思2分钟”大有学问 • 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的 课后复习30分钟。
(6)根据原子守恒可知偏钒酸铵(NH4VO3)“煅烧”生 成五氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为 2NH4VO3=高==温==V2O5＋H2O＋2NH3↑。
答案：(1)V2O5＋2H＋===2VO＋ 2 ＋H2O SiO2
(2)0.5 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)碱 (5)K＋ (6)2NH4VO3=高==温==V2O5＋H2O＋2NH3↑
氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、 浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在 工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：
实验药品：铜丝 20 g、氯化铵 20 g、65%硝酸 10 mL、 36%盐酸 15 mL、水。
(1)反应①的化学方程式为____________________， ____________用 95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目 的 是 ________________________________( 写 出 一 条 即 可)。 (2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方 法回收并循环利用，而 NH4Cl、____________(填化学式) 可直接循环利用。
(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2＋变为 VO＋ 2 ，则需要 氧化剂 KClO3 至少为______mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O41－ 2 形式存在于溶 液中。“废渣 2”中含有_____________________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH ＋V4O41－ 2 离洗子脱交换 R4V4O12＋4OH－(以 ROH 为强碱性阴 离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 ________性(填“酸”“碱”或“中”)。
电炉加热升温至 50 ℃时停止加热，反应快速进行， 烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度 考虑，当______________________________时才能停止通 入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________(填 字母)口倾出棕色反应液于 1 000 mL 大烧杯中，加水 500 mL，即有大量白色沉淀析出。
Байду номын сангаас
(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O41－ 2 形式存在于溶 液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则“废渣 2” 中含有 Fe(OH)3、Al(OH)3。
(4)根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向 逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性
(5) 由 于 前 面 加 入 了 氯 酸 钾 和 氢 氧 化 钾 ， 则 “ 流 出 液”中阳离子最多的是钾离子。
解析：(1)注意反应①的反应物和生成物即可确定该
反应的化学方程式为 NH4[CuCl2]===CuCl↓＋NH4Cl。
用 95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是洗去晶体 表面的杂质离子及水分，减小 CuCl 的溶解损失，同时可 以加快固体的干燥。(2)将乙醇与水分离的操作是蒸馏， 根据残液浓缩后的补充物质可知，可直接循环利用的有 NH4Cl 和 HNO3。(3)在题给三个装置中，能观察到产生 O2 速率的只有 B。
的离子方程式为 V2O5＋2H＋===2VO2＋＋H2O；
二氧化硅与酸不反应，则“废渣 1”的主要成分是二 氧化硅。
(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2＋变为 VO＋ 2 ，V 元素 化合价从＋4 价升高到＋5 价，而氧化剂 KClO3 中氯元素 化合价从＋5 价降低到－1 价，则根据电子得失守恒可知 需要氯酸钾的物质的量至少为 3 mol÷6＝0.5 mol。
2019/7/20
最新中小学教学课件
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(1)化工流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变 化流程；③装置流程。
(2)解答操作流程题一般要思考的几个问题：①明确 目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保 护)；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装 置的物质是什么，吸收了什么物质或生成了什么物质。
(3)解题过程注意：对比分析生产流程示意图中的第 一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出 原料与产品之间的关系，弄清以下几个问题：①生产流程 中原料转化为产品的过程中依次进行的反应；②每一步操 作，加入的辅助试剂的作用；③除了目标物质外产生的杂 质或副产物；④杂质是否要除去及除去的方法；⑤为了确
答 案 ： (1)NH4[CuCl2]===CuCl↓ ＋ NH4Cl 避 免
CuCl 溶于水而造成损耗(洗去晶体表面的杂质离子及水 分)
(2)蒸馏 HNO3 (3)①B ②氯化铵溶于水吸收大 量热，造成反应液温度降低 烧瓶上方红棕色气体逐渐 变为无色 a(或 c)
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅 烧”中发生反应的化学方程式______________________ ________________。 解析：(1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO＋ 2 ，V 元素化合
价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应
(3)实验室用如图装置制备 CuCl。
①实验时通入 O2 的速率不宜过大，为便于观察和控 制产生 O2 的速率，最宜选择下列装置中的________(填字 母)。
②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温， 主要原因是_____________________________________
____________________________________________。
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温的主要 原因是氯化铵溶于水时吸热，造成反应液温度降低。为使 反应产生的氮氧化物完全转化为硝酸，消除氮氧化物对环 境的影响，因此需等到烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色 时才能停止通入氧气。将三颈瓶中液体倒出时利用左口或 右口，即从 a 口或 c 口倾出棕色反应液。
第十章 化学实验基础
全国高考题型突破 化工流程中的实验分析
(2016·全国Ⅲ卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5) 是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的 主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题： (1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO＋ 2 ，反应的离子方程式 为_____________________________________________， 同时 V2O4 转成 VO2＋。“废渣 1”的主要成分是____。
遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。 • 三、课后“静思2分钟”大有学问 • 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的 课后复习30分钟。
(6)根据原子守恒可知偏钒酸铵(NH4VO3)“煅烧”生 成五氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为 2NH4VO3=高==温==V2O5＋H2O＋2NH3↑。
答案：(1)V2O5＋2H＋===2VO＋ 2 ＋H2O SiO2
(2)0.5 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)碱 (5)K＋ (6)2NH4VO3=高==温==V2O5＋H2O＋2NH3↑
氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、 浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在 工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：
实验药品：铜丝 20 g、氯化铵 20 g、65%硝酸 10 mL、 36%盐酸 15 mL、水。
(1)反应①的化学方程式为____________________， ____________用 95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目 的 是 ________________________________( 写 出 一 条 即 可)。 (2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方 法回收并循环利用，而 NH4Cl、____________(填化学式) 可直接循环利用。
(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2＋变为 VO＋ 2 ，则需要 氧化剂 KClO3 至少为______mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O41－ 2 形式存在于溶 液中。“废渣 2”中含有_____________________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH ＋V4O41－ 2 离洗子脱交换 R4V4O12＋4OH－(以 ROH 为强碱性阴 离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 ________性(填“酸”“碱”或“中”)。
电炉加热升温至 50 ℃时停止加热，反应快速进行， 烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度 考虑，当______________________________时才能停止通 入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________(填 字母)口倾出棕色反应液于 1 000 mL 大烧杯中，加水 500 mL，即有大量白色沉淀析出。
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(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O41－ 2 形式存在于溶 液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则“废渣 2” 中含有 Fe(OH)3、Al(OH)3。
(4)根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向 逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性
(5) 由 于 前 面 加 入 了 氯 酸 钾 和 氢 氧 化 钾 ， 则 “ 流 出 液”中阳离子最多的是钾离子。
解析：(1)注意反应①的反应物和生成物即可确定该
反应的化学方程式为 NH4[CuCl2]===CuCl↓＋NH4Cl。
用 95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是洗去晶体 表面的杂质离子及水分，减小 CuCl 的溶解损失，同时可 以加快固体的干燥。(2)将乙醇与水分离的操作是蒸馏， 根据残液浓缩后的补充物质可知，可直接循环利用的有 NH4Cl 和 HNO3。(3)在题给三个装置中，能观察到产生 O2 速率的只有 B。
的离子方程式为 V2O5＋2H＋===2VO2＋＋H2O；
二氧化硅与酸不反应，则“废渣 1”的主要成分是二 氧化硅。
(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2＋变为 VO＋ 2 ，V 元素 化合价从＋4 价升高到＋5 价，而氧化剂 KClO3 中氯元素 化合价从＋5 价降低到－1 价，则根据电子得失守恒可知 需要氯酸钾的物质的量至少为 3 mol÷6＝0.5 mol。
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(1)化工流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变 化流程；③装置流程。
(2)解答操作流程题一般要思考的几个问题：①明确 目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保 护)；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装 置的物质是什么，吸收了什么物质或生成了什么物质。
(3)解题过程注意：对比分析生产流程示意图中的第 一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出 原料与产品之间的关系，弄清以下几个问题：①生产流程 中原料转化为产品的过程中依次进行的反应；②每一步操 作，加入的辅助试剂的作用；③除了目标物质外产生的杂 质或副产物；④杂质是否要除去及除去的方法；⑤为了确
答 案 ： (1)NH4[CuCl2]===CuCl↓ ＋ NH4Cl 避 免
CuCl 溶于水而造成损耗(洗去晶体表面的杂质离子及水 分)
(2)蒸馏 HNO3 (3)①B ②氯化铵溶于水吸收大 量热，造成反应液温度降低 烧瓶上方红棕色气体逐渐 变为无色 a(或 c)
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅 烧”中发生反应的化学方程式______________________ ________________。 解析：(1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO＋ 2 ，V 元素化合
价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应
(3)实验室用如图装置制备 CuCl。
①实验时通入 O2 的速率不宜过大，为便于观察和控 制产生 O2 的速率，最宜选择下列装置中的________(填字 母)。
②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温， 主要原因是_____________________________________
____________________________________________。