江西省樟树中学高二上学期第二次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 O ：16
一、 选择题（每小题只有一个选项正确，共16小题,每小题3分,共48
分）
1。

下列有关化学用语正确的是 （ )
A ．次氯酸的结构式：H －Cl －O
B ．二氧化碳的比例模型:
C ．甲基的电子式：C H H H .......
D ．纤维素的通式:(C 6H 12O 6)n
【答案】C
【解析】
试题分析：A ．原子成建规律：H ：1键；O ：2键；Cl ：3键;次氯
酸的结构式：H －O －Cl ，因此A 错误。

B 二氧化碳分子中，碳原子半径大于氧原子半径，因此B 错误。

C ．甲烷去掉一个H 后剩余部分即为甲基：因此C 正确。

D ．纤维素为混合物，只能用（C 6H 12O 6）n 表示，无通式因此D 错误
考点：关化学用语的考察.
2。

下列说法不正确．．．
的是 （ ） A ．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
B ．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C ．（CH 3)3CCH 2CH 3的一氯代物有3种
D ．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应
【答案】A．
【解析】
试题分析:A．油脂是小分子，其在碱性条件下水解，发生皂化反应,因此A错误。

B丙烯分子中甲基中氢原子不可能都能与其它原子共平面，因此B正确.C．（CH3）3CCH2CH3的核磁共振氢谱有3种峰,其一氯代物有3种，因此C正确.D．甲苯和浓硝酸浓硫酸发生取代反应生成硝基苯，乙酸乙酯的水解生成乙酸和乙醇也是取代反应，因此D正确。

考点：分子共平面、烃的一氯代物判定,取代反应判定，高分子的性质.
3。

下列说法正确的是( ）
A．可用
OH
CH3和HCHO 为原料合成]n
OH
CH3
CH2
H OH
[
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．C3H8的六氯代物共有4种,而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物
D．将0。

1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖
【答案】A
【解析】
试题分析:A．苯酚与甲醛可以发生缩聚反应，合成高分子，因此A 正确。

BCH3CO18OC2H5在酸性条件下，的水解产物为C2H518OH
和CH3COOH，因此B错误.C．CH3—CH=CH—CH3为烯烃，C3H6可以为烯烃,也可能为环烷烃，不一定互为同系物。

因此C错误。

D．氢氧化铜悬浊液必须在碱性条件下，具有弱氧化性，而提给信息中NaOH溶液的量不足，因此D错误。

考点：考察缩聚反应、酯类的水解规律、同系物、醛基的检验等知识。

4．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液收集产物
D．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计,测反应液的温度
【答案】D
【解析】
试题分析：A．水跟电石反应剧烈，不宜控制反应速率，用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，因此A 正确。

肥皂的主要成分硬脂酸钠，加入饱和食盐水，降低其溶解度,有利于高级脂肪酸钠的析出，因此B正确.C．乙酸乙酯混有乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液处理,既能除去乙酸，又能降低其溶解度，因此C正确。

D．实验室制备乙烯，需要控制反应液的
温度达到170℃,因此D正确。

考点:有机基础实验的操作要求。

5．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（）
A ．加入足量的NaOH溶液充分振荡后,用分液漏斗分液弃除下层溶液
B ．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去
C ．加水,加热超过70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分
液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液
D ．将混合物蒸馏(甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃）,可先蒸出甲苯
【答案】A
【解析】
试题分析：甲苯显中性，苯酚显酸性，加入足量的NaOH溶液充分振荡后,用分液漏斗分液弃除下层溶液,答案A正确，加入溴水，苯酚与之反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于甲苯，无法再过滤除去中混有少量苯酚，因此B错误。

加水，加热超过70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大）,然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液,温度过高,不利于实验操作，不是最佳选项,因此C错误。

将混合物蒸馏(甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃）,可先蒸出甲苯，可是甲苯太多，为主要物质，而苯酚为杂志，不是最佳选择，因此D 错误。

考点:有机物的分离和提纯方法。

6.下列离子方程式正确的是（）
A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═+
B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：
C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
【答案】C
【解析】
试题分析：A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水，生成氢氧化银沉淀,因此A错误.B尼泊金酸（)中羧基碳酸氢钠溶液反应，而苯酚与碳酸氢钠溶液反应不反应，因此B错误.C．乙醛与银氨溶液发生银镜反应,醛基氧化为羧基,因此C正确.D．苯酚钠溶液中通入CO2无论CO2的量多少，都生成碳酸氢钠,因此D错误。

考点:满足条件的有机离子方程式书写.
7．一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到V A L气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得V B L气体,已知同温同压下V A＞V B．则该有机物可能是（）
A．HO(CH2）2CHO B．CH3CH(OH）COOH C．HOOC﹣COOH D．HO﹣CH2﹣CH2﹣OH
【答案】B
【解析】
试题分析:醛基显中性，不与金属钠、Na2CO3两者反应; 1个—OH
与Na反应,生成1/2H2；1个—COOH与Na和Na2CO3都反应，生成1/2H2、1/2CO2;如果只有羧基，那么产生H2和CO2的量相同；所以只能含有羧基和羟基，才能使得产生更多的氢气;只有B 既有羟基又有羧基;满足条件A．因此B正确。

考点:考察能够—OH和-COOH与金属钠、Na2CO3溶液反应规律. 8．重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：
R—COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。

下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是（）
A．H—CHO B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．C6H5COOH
【答案】B
【解析】
试题分析:A．H—CHO不显酸性，则不能发生反应,故A错误；B．C6H5OH与重氮甲烷反应生成物是苯甲醚，结构简式为C6H5OCH3,故B正确; C．C6H5CH2OH属于醇类,不显酸性，则不能发生反应，故C错误；D．C6H5COOH与重氮甲烷反应生成物是苯甲酸甲酯，结构简式为C6H5COOCH3，故D错误;
考点：考察重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应的规律。

9．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l)＝2H2（g）+ O2（g）ΔH1=+571。

6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g）＝CO(g）+ H2（g）ΔH2=+131。

3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g）+ H2O（g）＝CO（g)+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂,ΔH3减小
D．反应CH4(g）＝C（s)+2H2(g）的ΔH =+74。

8kJ·mol–1
【答案】D
【解析】
试题分析：A．反应①中太阳能转化为化学能因此A错误。

B。

ΔH2=+131。

3kJ·mol–1为吸热反应，因此B错误。

C反应③使用催化剂，只能改变反应的速率，对ΔH3无影响．因此C错误。

D．依据盖斯定律：反应③-②进行整理:CH4（g）＝C(s）+2H2（g）的ΔH =+74.8kJ·mol–1因此D正确.
考点：热化学方程式相关知识的考察。

10．室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O（s)错误!CuSO4（s)＋5H2O（l），热效应为ΔH3,则下列判断正确的是( )
A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
【答案】B
【解析】
试题分析：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O （s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O(l)△H1＞0;②CuSO4（s)=Cu2+（aq）+SO42—(aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4(s)+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，
A、上述分析可知△H2＜△H3,故A错误;
B、分析可知△H2=△H1—△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确;
C、△H3=△H1—△H2，故C错误；
D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；
考点:盖斯定律的应用。

11。

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=－414KJ/mol
②2Na（s)＋O2(g）=Na2O2（s) △H2=－511KJ/mol，下列说法正确的是( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下，Na2O2(s）+2 Na(s)= 2Na2O（s) △H=－317kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同,故B错误；C、热化学方程式25℃、101kPa 下:①2Na（s)+ 1/2 O2（g）═Na2O（s)△H=-414kJ/mol—1
②2Na（s)+O2(g）═Na2O2（s）△H=-511kJ/mol—1，①×2-②可得: Na2O2（s）+2Na（s)═2Na2O（s）△H=—317kJ/mol—1，C错误；
D、Na与足量O2反应生成Na2O2,随温度升高生成Na2O2的速率逐渐加快，故D正确；
考点：有关盖斯定律，电子转移、氧化物结构的考察。

12．关于有效碰撞理论,下列说法正确的是（)
A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大【答案】C
【解析】
试题分析：A．能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错误；B．浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数,增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，
故B错误；C．升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大,反应速率加快，故C正确; D．恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错误。

考点：有效碰撞理论的考察。

13．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察三支试管的颜色，其中颜色最浅的是甲：10 mL 0。

01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0。

01 mol·L－1的KSCN溶液
乙:5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L －1的KSCN溶液
丙：10 mL 0。

1 mol·L－1的FeCl3,溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液
A．甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法判断
【答案】B
【解析】
试题分析:浓度最小的是颜色最浅的，溶液的体积可以看成二溶液体积之和，通过分析得到：丙最大，甲次之，乙中加了水,体积比甲的体积大，所以浓度最小，颜色最浅．因此B正确。

考点：溶液的浓度对反应速率的影响。

14．一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O2⇌2NO2，下列说法中不正确的是
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等
【答案】B
【解析】
试题分析：A、反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大,生成物浓度为0,逆反应速率为零
故A正确; B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，但是不能变为零,反应不会终止。

B错误。

C、随着反应的进行，反应物浓度减少，正反应速率逐渐减小,生成物浓度增大，逆反应速率逐渐增大，故C正确；D、随着反应的进行，反应物浓度减少，生成物浓度增大,所以逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等，达到平衡.
考点：可逆反应过程，正逆反应速率的变化规律。

15．恒温恒容，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④
D．①②③④⑤⑥
【答案】A．
【解析】
试题分析:①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2，符合正逆反应速率相等，可作为达到平衡状态的标志，正确；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，表示的都是正反应速率，不能表示达到平衡状态的标志，错误；③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 : 1的状态，不一定是平衡状态，所以不能作为达到平衡状态的标志，错误;④混合气体的颜色不再改变的状态在恒温恒容条件下,气体的颜色一直变化，达平衡时混合气体的颜色不再变化，看作为达到平衡状态的标志,正确；⑤混合气体的密度不再改变的状态,恒容条件下，气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能作为达到平衡状态的标志，错误;⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态,该反应是气体的物质的量变化的可能反应，气体的总质量不变，则气体的平均相对分子质量一直变化，达平衡时不再改变，可作为达到平衡状态的标志，正确，所以答案选A.考点：考查化学平衡状态标志的判断。

16。

20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0。

1mol/L的H2SO4溶液混合,2min后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时,同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是( ）
A．40s B．15s C．20s D．48s 【答案】B．
【解析】
试题分析：化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0。

1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊,即120s，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23=8倍，则同样的反应出现混浊需要的时间是:120/8=15,因此B正确。

考点：化学反应速率的计算.
二、填空题（共4小题，52分)
17.(8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g)＋B（g)xC(g)＋2D（g），经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L，
c（A)∶c（B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min).求：（1）此时A的浓度c（A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n（A)＝n（B)＝________mol;
（2)B的平均反应速率v（B)＝________mol/（L·min);
（3）x的值为________。

【答案】（1）0.75；3 （2）0.05 （3）2
【解析】
考点：化学反应速率的计算
18．（14分(1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g)和3 mol H2O(g)，CH3OH（g) + H2O（2(g) + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。

实验测得:达到平衡状态时，吸收热量19。

76 kJ。

则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号) 。

A．v正（CH3OH）＝v正(CO2）B．混合气体的密度不变
C．c(CH3OH）＝c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变
（2）在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________.
（3)对于H2O2分解反应,Cu2＋也有一定的催化作用.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：
①定性分析:如图甲可通过观察__________________，定性比较得
出结论。

有同学提出将FeCl3
改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________。

②定量分析:用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL
气体为准,其他可能影响
实验的因素均已忽略。

检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量
的数据是___________________.
【答案】（1)①1。

2 ② D （2）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-32QkJ·mol—1
(3)①反应产生气泡的快慢；控制阳离子相同，排除阴离子的干扰;
②关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时
间后松开，观察活塞是否回到原位。

收集40mL气体所需
时间
【解析】
试题分析：
(2) 该条件下反应达平衡状态的依据是V 正=V逆,v正(CH3OH)＝v正（CO2），同向，无法判断；容器的体积不变，反应前后气体的质量不变，密度为定值。

无法判断；该反应为反应前后体积可变的反应，混合气体的总物质的量不变,反应达平衡状态。

(3）1 g CH3OH燃烧生成液态水时放热Q kJ.则1摩尔CH3OH燃烧生成液态水时放热32Q kJ
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=—32QkJ·mol—1;
（3）双氧水在催化剂作用下,分解产生氧气，因此可以观察反应产生气泡的快慢；为了便于比较催化效率，阳离子不同，阴离子一样，便于比较。

（4）检查该装置气密性的方法是：形成密闭体系，造成压强差;
检验时均以生成40 mL气体为准,那么就测量收集40 mL气体所需要的时间长短。

不同的催化剂催化能力不同，所需时间不同。

考点:有关化学平衡的计算，平衡标准判断，热化学方程式的书写，催化剂的催化比较等
19．（14分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。

回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。

室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。

该反应的热化学方程式为_____________.
（2）反应AX3（g)＋X2(g）===AX5(g）在容积为10 L的密闭容器中进行。

起始时AX3和X2均为0.2 mol.反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

① 列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝__________。

② 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号）;与实验a相比,实验b改变的实验条件及判断依据是。

③ 用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为__________;实验a和c的平衡转化率：αa 为________，αc为________。

【答案】(1）AX3（l）＋X2(g)===AX5（s) ΔH＝－123。

8 kJ/mol （2）
①错误!＝1.7×10－4mol·L－1·min－1②bca加入催化
剂；依据是反应速率加快，但平衡状态没有改变
③α＝2(1－错误!）, 50% ，40%
【解析】
试题分析:（1）因为AX3的熔点和沸点分别为-93。

6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3为液态，AX5为固态,生成1molAX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3（l）+X2（g）=AX5(s);△H=—123.8kJ/mol-1，
(2）①起始时AX3和X2均为0.2mol，即n o=0.4mol，总压强为160KPa，平衡时总压强为120KPa，设平衡时总物质的量为n，根据压强之比就等于物质的量之比有：120/160=n/0.4，n=0。

3 mol;
AX3（g）＋X2(g）===AX5（g）
初始(mol） 0。

20 0.20 0
平衡（mol） 0。

20—x 0.20—x x
（0.20—x)+（0.20-x)+x=0.30 x=0.10
v（AX5)= 错误!＝1。

7×10－4mol·L－1·min－1
②根据到a、b、c达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：b＞c＞a；与实验a相比，b实验到达平衡的时间变小，但平衡没有发生移动,所以为使用催化剂；c实验到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应。

所以是升高温度所导致的；
考点：热化学方程式书写，速率计算、平衡移动规律,转化率计算20．（16分）几种有机物的转化关系如图所示.
B A
G H I
C D E F
J K
①
复分解
②
氧化
④
氧化
⑦⑨浓硫酸
加热
Cl
2
⑤
加热
Br
2
/CCl
4
⑥
⑧
(C
9
H
14
O
6
)催化剂③
（塑料）
信息1:烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如:
CH2CHR+CH2CHR2 CH2 CH2+R1CH CHR2。

信息2：A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B没有同分异构体。

信息3:三元醇F的分子式为C3H8O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1:1。

请回答下列问题:
（1）F的结构简式为，J的名称是。

催化剂
(2)反应②和⑤的反应类型是，反应⑧的条件是.
（3）A的所有烯烃同分异构体（不包括A),通过烯烃复分解反应后，最多可形成种烯烃（不包括A及其同分异构体）。

(4）反应①的化学方程式为；
反应⑥的化学方程式为。

（5）有机物W的分子式比I分子多2个“CH2",能发生水解反应、银镜反应,W的结构简式可能是: 。

【答案】（1）CH2—CH
—O H
—CH2
—
O H
—
O H或HOCH2CH(OH)CH2OH ；三乙酸甘
油酯
(2）取代反应；NaOH水溶液,加热
（3）4
（4）CH3CH2OH H2SO4(浓) 2错误!CH2↑+H2O
CH2=CH-CH2Cl+Br2 四氯化碳BrCH2CHBr-CH2Cl
（5）HCOO—CH2—CH2—CH3 和HCOO—CH（CH3）-CH3【解析】
试题分析：三元醇F的分子式为C3H8O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1:1,则F为HOCH2CH（OH）CH2OH，由G→H→I 连续发生氧化反应，可知G为醇、H为醛、I为羧酸,I与F反应生成J，应是发生酯化反应，结合J的分子式可知其不饱和度为3,应含有3个酯基，则I为CH3COOH，则G为CH3CH2OH、
学必求其心得，业必贵于专精
知,反应② 属于取代反应，反应⑤ 反应类型是取代反应,反应⑧ 的条件是：氢氧化钠水溶液、加热；（3)A为CH3CH=CHCH3，同分异构体为CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3）2，A的同分异构体通过烯烃复分解反应后形成的新烯烃有:CH2=CH2、CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2CH=C（CH3）2
(CH3）2C=C(CH3）2，共有4种；(4)反应① 的化学方程式为：CH3CH2OH → CH2 ═CH2↑+H2O；
反应⑥的化学方程式为：CH2=CH-CH2Cl+Br2
→CH2BrCHBr-CH2Cl;
(5）有机物W的分子式比I（CH3COOH）分子多2个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，为甲酸形成的酯,W的结构简式可能是:HCOO-CH2-CH2—CH3HCOO-CH（CH3)—CH3；
考点：有机物的综合推断。

【结束】。