2020年山西省晋城市海会寺中学高三化学联考试卷含解析

2020年山西省晋城市海会寺中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：
A．100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3N A个电子
B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A个
C．16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为N A个
D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1N A个阳离子
参考答案：
C
略
2. 下列说法正确的是（）
A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高
C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构
D．原子结构模型的演变经历了：
参考答案：
A
考点：核素；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.
专题：原子组成与结构专题．
分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素化学性质相似；
B、分子晶体的熔沸点高低与共价键无关；
C、H原子最外层2个电子为稳定结构；
D、依据原子结构模型演变回答．解答：解：A、131I与127I相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，化学性质相似，故A正确；
B、分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，故B错误；
C、H2O分子中的H原子，最外层为2个电子，不能满足最外层为8电子的结构，故C错误；
D、正确的原子演变模型为：道尔顿﹣汤姆生﹣卢瑟福﹣波尔，故D错误；
故选A．
点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0
kJ?mol1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
参考答案：
B
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热，注意只生成水；
B．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；
C．反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；
D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水．
解答：解：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于
2×57.3kJ，则△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A错误；
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）
kJ?mol﹣1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol﹣1，故B正确；
C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；
D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1 mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热等知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累
4. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度
B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)
C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率
D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的Ph
参考答案：
C
5. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应的下列说法正确的是（）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
参考答案：
AB
略
6. 在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2, O mol SO2和2. O mol O2。

巳知：
，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。

下列判断正确的是
A 在1 min时：
B. 2 min 内：
C. 若再充入2mol SO3，达平衡时SO3 %(质量分数)减小
D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0. 75a kJ
参考答案：
A
略
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为两性
D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
参考答案：
D
略
8. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）
A.3和17
B.1和8
C.1和6
D.7和12
参考答案：
答案：D
解析：考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。

可将具体元素代入后再判断。

各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B 项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。

9. 设N A为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（）
A非标准状况下.22.4L氦气中不可能有N A个氦原子
B 18g水中含有的电子数为10N A
C 1molCl2与金属Na完全反应,可以得到2N A个电子
D 某气体含有N A个分子,则该气体所占的体积称为气体摩尔体积参考答案：
答案：A
10. 下列说法不正确的是
A．生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理
B．自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧
C．合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料
D．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关
参考答案：
D
略
11. 同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2
B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2
D．C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2
参考答案：
A
略
12. [化学——选修有机化学基础]（15分）
已知A（分子式为C8H16O2）、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系；E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1，F能使Br2的CC14溶液褪色，回答下列问题：（1）F的官能团名称：
（2）由F生成高聚物的化学方程式．
（3）写出下列反应的反应类型：C→D C→F
（4）由A生成B和C的化学反应方程式为____ 。

（5）某烃的含氧衍生物G相对分子质量比A小8，则其分子式可能为____。

①若G为芳香族化合物，能发生水解反应和银镜反应，则可能的结构有____种，结构简式为．（任写一种）；
②若G分子中只有一个官能团，苯环上的一元取代产物只有一种，且能与溴水反应生成二溴代物，则其可能的结构简式为。

参考答案：
略
13. 化学与生产、生活密切联系。

下列说法正确的是
A ．食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥
B ．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染
C ．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果
D ．向海水中加明矾可使海水淡化
参考答案：
A
14. 下列说法错误的是
A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO 2，溶液pH 减小
C ．加入NaOH 固体，减小 D. 升高温度，平衡常数
增大 参考答案： A
A ．加水稀释，有水的离子积常数可知，氢氧根离子的浓度减小，而溶液中氢离子的浓度增大，故A 对。

15. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
Ba 2＋＋HCO ＋OH －
===BaCO 3↓＋H 2O 过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ClO －
===HClO ＋HSO
1 mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol/L 的HCl
溶液等体积混合：2AlO ＋5H ＋===Al 3＋＋Al(OH)3↓＋H 2O
参考答案：
D 【分析】
A ．氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的计量数关系错误；
B ．氢氧化钠质足量，反应的离子方程式为Ba 2＋＋2HCO ＋2OH －===BaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O ；
C ．SO 2具有强还原性，而NaClO 具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；
D ．NaAlO 2溶液和
HCl 溶液，可以有多种可能：①当NaAlO 2过量时方程为HCl+ NaAlO 2=NaCl+Al （OH ）3↓+H 2O ，②当HCl 过量时方程为4HCl+ NaAlO 2=NaCl+AlCl 3+2H 2O ，③1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2 AlO 2-+5H +=Al 3++ Al （OH ）3↓+H 2O 。

【详解】A ．将2molCl 2通入到含1molFeI 2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe 2++4I -+3Cl 2=2Fe 3++6Cl -+2I 2，选项A 错误；B ．Ba(HCO 3)2溶液与足量的NaOH
溶液反应，正确的离子方程式为Ba 2＋＋2HCO ＋2OH －===BaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O ，选项B 错误；C ．过量SO 2通入到NaClO 溶液中，SO 32-有强还原性，ClO -有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO 2+H 2O+ClO -=2H ++SO 42-+Cl -，选项C 错误；D.1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2 AlO 2-+5H +=Al 3++Al(OH)3↓+H 2O ，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol AlO 2-和盐酸反应最多消耗4molH +，AlO 2-与Al(OH)3消耗的H +的物质的量之
比在（1～4）：3，选项D 正确；答案选D 。

【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质
拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。

某实验小组用铁粉进行如下实验。

（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号） 。

① 加热 ② 滴加少量浓硝酸 ③ 滴加少量硫酸铜
（2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。

同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是 。

大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO 4·7H 2O ，请填写下列括号中的空白：
（3）乙同学在实验室中用m g 废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：
若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s 至85 s 内该反应的速率
为 。

若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m 、V 的代数式表示) 。

若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是 。

参考答案： （1）① 2分
（2）常温下Fe 在浓H 2SO 4中会钝化；加热时少量Fe 粉与浓H 2SO 4反应生成Fe 2(SO 4)3，不能得到FeSO 4 。

2分
各2分
（3） mL/s 3分
（或、、）2分
废铁屑中含有能与稀硫酸反应产生氢气的杂质，且等质量时杂质产生氢气的量大于铁产生氢气的量 2分
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）将一定质量的Mg-Al 合金投入500 mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶
解，向所得溶液中滴加 5 mol· L -1 NaOH 溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH 溶液的体积关系如下图所示。

求: （1)原合金中Mg
、
Al 质量各多少克? Mg g ， Al g 。

(2）b-c 段反应的离子方程式为 (3) HCl 物质的量浓度 mol/L
参考答案：
略
18. (13分）A 、B 两种固体，都由甲、乙两种元素组成。

在A 、B 中，甲、乙两种元素的原子
个数比分别为1︰1和1︰2，高温煅烧A 、B 时，产物都是C （固体）和D （气体）。

由D 可
制得E（酸）。

E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。

C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。

往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。

试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式（分子式）是；
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；
（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；
参考答案：
答案：
（1）FeS
（2）4FeS2＋1102＝2Fe2O3＋8SO2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色
19. 摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。

某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：
该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的_______________（填物质名称），用离子方程式表示碳
酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因 _______________
（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的___________（填
物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：______________ ____。

（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：__________
______ __。

（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：____ _____。

（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_______ _______。

参考答案：
（1）油污或油脂（1分），CO32- + H2O HCO3- + OH- （2分）
（2）Cu或CuSO4（2分），除去过量铁屑（1分），防止温度降低析出FeSO4·7H2O造成
FeSO4的损失（2分）
（3）抑制Fe2+、NH4+的水解（2分），减少Fe2+的氧化（1分）
（4）除去晶体表面的少量水分（1分）和其它可溶性杂质（1分），避免水洗时晶体溶解损
失（1分）
（5）Fe2+ + 2NH3·H2O＝ Fe(OH)2↓+ 2NH4+（2分）
略。