上海市松江区2023届新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素与的说法正确的是( )
A．与互为同位素
B．与的质量数相同
C．与是同一种核素
D．与的核外电子数和中子数均为62
2．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是
A．盐酸B．硫酸铜C．氢氧化钾D．硫酸钠
3．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是
A．a是一种活泼的非金属元素B．b的气态氢化物比c的稳定
C．c的氧化物对应的水化物是强酸D．b元素的最高化合价为＋7价
4．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）
A．NH4Cl NH3↑+HC1↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
5．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药
6．已知1-18号元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同电子层结构，下列关系正确
A．原子半径：B＜A B．离子的还原性：C2-＞D-
C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．质子数：c＞b
7．下列排列顺序不正确的是（）
A．第一电离能：F>O>N
B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4
C．热稳定性：HF>HCl>H2S
D．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
8．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化
C．氯化铵和水的分解D．纯碱和烧碱的熔化
9．现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
10．下列仪器名称为“干燥管”的是
A．B．C．D．
11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷
C．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯
D．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇
12．下列措施中，不能提高化学反应速率的是
A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉
B．KC103的分解反应中，适当提高反应温度
C．H202的分解反应中，添加适量MnO2
D．合成氨的反应中，增大体系的总压力
13．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu
14．一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是
A．Fe极为电池正极
B．KOH溶液为电池的电解质溶液
C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极
D．每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－
15．下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是
A．H、C、O、K B．H、N、O
C．H、O、S D．H、O、S、Na
16．下列各组中互为同位素的是
A．126C和136C B．CH4和C2H6C．O2和O3D．146C和147N
17．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁可与乙酸发生中和反应
18．若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是
A．无色汽油B．无水酒精C．四氯化碳D．苯
19．（6分）根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2﹣的核外电子数相等
20．（6分）下列实验结论不正确的是（）
选项操作现象结论
A 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性
B 向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y 出现白色沉淀Y可能是CO2气体
C 向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀鉴别部分蛋白质
2min后，试管里出现
非金属性Cl＞Si
D 向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸
白色胶状沉淀
A．A B．B C．C D．D
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。

请完成下列问题：
（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。

（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。

______________
（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。

请回答下列问题：
(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。

(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置
________。

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。

A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷
D．碱石灰E．固体CaO F．无水CaCl2
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。

(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。

(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为
________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(2) ～ (3)小题用元素符号或
．．．．．
化学式
．．．回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是___________，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________________，
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，
（3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的_______________，
（4）A和E组成最简单化合物的电子式______________
（5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________________，
（6）由A的单质与O2构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式______________________________________。

（7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式___________________________________，
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
试题分析：A、互为同位素，正确；B、的质量数分别是144和150，二者质量数不相同，错误；C、是同一种元素的不同核素，错误；D、的核外电子数均为62，中子数分别是82和88，错误。

考点：考查原子结构。

2．D
【解析】
【分析】
用惰性电解电解质溶液时，分为电解电解质型、电解水型、电解电解质和水型；用石墨作电极电解1mol/L 下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变，说明属于电解水型且电解质为强酸强碱盐，酸为含氧酸，据此分析解答。

【详解】
A．电解HCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以属于电解电解质型，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以是电解电解质和水型，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH变小，故B错误；
C．电解KOH溶液时，实质上是电解水型，但电解后KOH浓度增大，溶液的pH增大，故C错误；
D．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，是电解水型，硫酸钠是强酸强碱盐，其浓度大小不影响溶液pH，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
用惰性电极电解电解质溶液时，通常有以下几种情况：
(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水；
(2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身；
(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液如NaCl时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2O 通电
H2↑+碱+
卤素单质X2(或S)；
(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液如CuSO4时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质
+H2O 通电
O2↑+酸+金属单质；
(5)电解时，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，则pH减小；若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸性溶液，pH减小；电解碱性的溶液，pH增大；电解中性盐的溶液，pH不变。

3．B
【分析】
根据三种短周期元素在周期表中的相对位置可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素，据此答题。

【详解】
由分析可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素。

A.a为He元素，He是稀有气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故A错误；
B.F是最活泼的非金属元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F＞S，所以气态氢化物的稳定性：HF＞H2S，故B正确；
C.c为S元素，S的最高价氧化物对应的水化物是为硫酸，属于强酸，但并没有说是最高价氧化物的水化物，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故C错误；
D.b为F元素，无正价，最高正化合价为0，故D错误。

故选B。

【点睛】
最高正化合价=最外层电子数=主族序数（O、F除外）。

4．C
【解析】
A项，没有离子键形成，故A错误；B项，没有离子键断裂，故B错误；C项，NaBr中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCl中离子键形成、Br2中共价键形成，C正确；D项，没有共价键断裂和形成，D错误。

5．A
【解析】
A、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，选项A正确；
B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，选项B错误；
C、茶叶中主要物质为有机物，选项C错误；
D、中草药中主要成分是有机物，选项D错误。

答案选A。

6．B
【解析】试题分析：根据已知条件可知，a-3=b-1=c+2=d+1，整理可得到，原子序数和质子数的关系为：a>b>d>c 可推断出A为Al，B为Na、C为O、D是F，A、原子半径：Na>Al即B>A，故A错误；B、单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：F2>O2，故离子的还原性：O2->F-,故B正确；C、非金属性：O<F，气态氢化物的稳定性：H2O<HF，故C错误；D、根据分析c<b，故D错误，此题选B。

考点：考查元素周期表和元素周期律相关知识。

7．A
【解析】
【详解】
A、同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一电离能：F>N>O，故A错误；
B、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，
C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S，即稳定性：HF>HCl>H2S，故C正确；
D、金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，熔沸点的高低与共价键有关，键长：Si－Si >C－Si> C－C，键能：C－C>C－Si>Si－Si，则熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确；
答案选A。

8．D
【解析】试题分析：A．二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。

干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B．氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C．氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C 错误；D．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。

考点：考查微粒间的相互作用。

9．B
【解析】
①两液体不互溶②两物质的沸点差别比较大③根据溴在有机溶剂中溶解度大的特点用苯进行萃取。

10．A
【解析】
【详解】
A.是干燥管，正确；
B.是圆底烧瓶；故错误；C是容量瓶，故错误；D是漏斗，故错误。

11．D
【解析】
【分析】
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。

【详解】
A. 甲烷与氯气混合后发生光照反应是取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，A错误；
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷也是加成反应，B 错误；
C. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色，发生萃取；乙烯在一定条件下生成聚乙烯发生加聚反应，C错误；
D. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热发生硝化反应，属于取代反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇发生加成反应，D正确。

答案选D。

12．A
【解析】
A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符合；
B、KC103的分解反应中，适当提高反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合；
C、H202的分解反应中，添加适量MnO2作催化剂，反应速率加快，选项C不符合；
D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。

答案选A。

13．D
【解析】
【详解】
A、Ca和Mg通常用电解方法冶炼，故A错误；
B、Al通常采用电解方法冶炼，Fe采用CO还原法冶炼，故B错误；
C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼，故C错误；
D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼，故D正确。

【点睛】
冶炼金属时，K～Al一般采用电解法，Zn～Cu一般采用热还原法，Hg和Ag一般采用热分解法，Au和Pt 一般用物理方法冶炼。

14．B
【解析】
【详解】
A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误；
B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；
C. 电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；
D. 根据电池反应：3Fe + 2O2＝Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mol e－，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.605×1023个e－，选项D错误。

答案选B。

15．B
【解析】
试题分析：A、由于K元素具有很强的失电子能力，故含有K元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故A错误；B、H、N、O可形成NH4NO3是离子化物，也可形成HNO3共价化合物，故B正确；C、H、O、S只能形成共价化合物，故C错误；D、由于Na元素具有很强的失电子能力，故含有Na元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故D错误，此题选Ｂ
考点：考查离子化合物和共价化合物的概念相关知识
16．A
【解析】
【分析】
具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。

【详解】
A．都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B．CH4和C2H6是烷烃的同系物，不是同位素，故B错误；
C．O2和O3是氧元素的两种单质，互为同素异形体，不是同位素，故C错误；
D．两者是不同种元素的原子，不是同位素，故D错误；
答案选A。

17．C
【解析】
【分析】
由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇
【详解】
A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应生成硝基苯，故C正确；
D．乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D错误；
故选C．
18．B
【解析】分析：选用的萃取剂的原则：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。

据此判断。

若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是
详解：A. 溴易溶在无色汽油中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，A错误；
B. 酒精与水互溶，不可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，B正确；
C. 溴易溶在四氯化碳中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，C错误；
D. 溴易溶在苯中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，D错误。

答案选B。

19．C
【解析】
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，
原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。

A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be 强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。

20．D
【解析】
【详解】
A、新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热，有银镜生成，说明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性，A正确；
B、向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钙，因此Y可能是CO2气体，B 正确；
C、含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，因此向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀，可用于鉴别部分蛋白质，C正确；
D、向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，2min后，试管里出现白色胶状沉淀，产生了硅酸胶体。

由于盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能据此说明非金属性Cl＞Si，D错误；
答案选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．11.2 5.00 mol/L 15.68L
【解析】
【分析】
（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；
（2）根据离子方程式NH4++OH－=NH3↑+H2O进行计算；
（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。

【详解】
（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L；
（2）根据离子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NaOH)= n(NH3)=11.2
22.4
=0.5 mol，c(NaOH)=
0.?5
0.1
=5.00
mol/L；
（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1，V1=100mL×51.6
34.4
=150 mL＞140 mL，51.6g
铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L×140
100
=15.68L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．①③2NH4Cl+Ca(OH)2Δ=CaCl2+2NH3↑+2H2O A B BDE 用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已
集满②④
【解析】
【分析】
(1)根据反应原理分析是否需要加热，实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为
2NH4Cl+Ca(OH)2Δ=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体；
(3)NH3只能用碱性干燥剂，以此来分析；
(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。

(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④ 可起防倒吸作用。

【详解】
(1)①组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2Δ=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②组反应为NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。

③组反应为NH3·H2O NH3↑＋H2O。

因此需要加热的是①③，
因此，本题正确答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2Δ=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，故方法①应选用装置A ；方法②应选用装置B；
因此，本题正确答案是：A ；B；
(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。

因此，本题正确答案是：BDE；
(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。

因此，本题正确答案是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满；
(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④ 可起防倒吸作用，故选②④，
因此，本题正确答案是：②④。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．CaCl2离子键极性共价键
Na2O 离子键Na2O2离子键、非极性共价键
【解析】
分析：融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为54÷3=18，则为Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。

元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则
D是S，E是C。

W是与D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金属性最强的元素，Z是Na，据
此解答。

详解：根据以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，则
（1）XY2是CaCl2，物质中化学键类型是离子键，电子式为；
（2）D为硫元素，S2－离子结构示意图为；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，由二氧化碳结构可知，结构式为S=C=O，则分子式为COS，电子式为，化学键类型为极性共价键；
（3）Na单质与氧气反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．第2周期第Ⅶ A族NaOHHClO4CH4S2—>F—>Na+>Al3+O2 ＋ 4H+ ＋ 4e－==2H2OAlO2—+ 2H2O
+ CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3—
【解析】
【详解】
根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar。

（1）根据元素周期律可得化学性质最不活泼的应是惰性气体Ar，非金属性最强的元素为F，故答案为、第2周期第Ⅶ A族；（2）在表中所列元素中，金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱
性最强的是NaOH；非金属性最强的是F，但是F无最高正价，则酸性最强的是应是HClO4，故答案为NaOH、H ClO4，（3）在D、E、G三种元素中非金属性最弱的为D，也是就碳元素，故它的氢化物最不稳定，故答
案为CH4；（4）A和E组成的最简单的化合物为NH3，其电子式为；（5）B、C、F、G的简单离子
分别为Na+、Al3+、S2—、F—，四种离子的最外层电子数相同，而硫离子比其余三种离子多一个电子层，半径最大，Na+、Al3+、F—三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径反而越小，故半径的大小顺序为S2—>F—>Na+>Al3+；（6）在氢氧燃料电池中通入氧气的一极为正极，在酸性条件下的电极反应为O2 ＋4H+ ＋4e－==2H2O；（7）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后得到的是偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳的离子方程式为AlO2—+ 2H2O + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3—，即得答案。

【点睛】
本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
2．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-。

该电池工作时，下列叙述正确的是（）
A．氧气发生氧化反应
B．每转移2 mol电子，电池内增加2 mol H20
C．该电池的能量转化率可达100%
D．负极附近溶液的pH降坻
3．下列说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同素异形体
B．与互为同分异构体
C．H2O、D2O、T2O互为同位素
D．CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物
4．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A．NH4Cl中的N元素被还原
B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C．NaNO2是氧化剂
D．N2既是氧化剂又是还原剂
5．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）
A．HX B．H2X C．XH4D．XH3
6．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热
B．不用铁片，改用等质量的铁粉
C．滴加少量的CuSO4溶液
D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
7．一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJ·mol-1。

在含有少量I2
的溶液中,该反应的机理如下:
反应Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)
反应Ⅱ:CH3I+HI CH4+I2(快)
下列有关该反应的叙述正确的是()
A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物
C．反应焓变的绝对值等于190 kJ·mol-1D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ
8．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金材料B．催化剂C．农药D．半导体材料
9．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
10．H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。

下列说法不正确的是（）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
11．下列关于有机物的说法正确的是（）
A．烷烃可与溴水发生加成反应B．碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸
C．乙醇可萃取碘水中的碘单质D．苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是
A．干电池工作时将化学能转化为电能B．医用酒精是纯酒精
C．食盐溶解于水时破坏了化学键D．人工固氮是氮的循环的一部分
13．下列说法正确的是 ( )
A．结论：CH4的燃烧热为1．3 kJ ／mol
B． (灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的。