上海市松江二中2025届高三化学第一学期期中统考试题含解析

上海市松江二中2025届高三化学第一学期期中统考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液
2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性
H++OH-=H2O 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性H++OH-=H2O
A．A B．B C．C D．D
2、利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是( )
A．实验室中制备少量无水MgCl2B．右边试管产生气泡较快, 催化活性：Fe3+＞Cu2+
C．测定化学反应速率D．制备并收集NH3
A．A B．B C．C D．D
3、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W与Y同族，Z的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z B．气态氢化物的热稳定性：W<Y
C．Y与Z形成的化合物为共价化合物D．简单离子半径：W<X<Z
4、属于工业固氮的是
A．N2与O2反应生成NO B．由NH3转变成NH4HCO3
C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．豆科植物的根瘤吸收氮
5、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是()
A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．反应达平衡时，X的转化率为50%
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
6、常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是
A．a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B．b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C．c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D．d点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）
A．K B．Na C．Fe D．Al
8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项实验现象结论
A 将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B
将铜粉加入1.0mol•L﹣1
的Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼
C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细
打磨过的铝箔在酒精灯上
加热
熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低
D 向盛有少量浓硝酸、稀硝
酸的两支试管中分别加入
一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出
红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表
面才出现无色气体，气体遇空气变红
棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝
酸
A．A B．B C．C D．D
9、关于三种有机物叙述正确的是（-SH的性质类似于-OH）（）
甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黄碱
A．三种有机物都能发生消去反应
B．三种有机物都能与NaOH反应
C．甲的苯环上的一氯代物有2种
D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种
10、下列有机物命名正确的是( )
A．B．
C．D．
11、某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO3—、Cl－、NO3—六种离子中的几种。

进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（）
A．I－B．HCO3—C．Cl－D．NO3—
12、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g) △H ＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．反应前4 min 的平均速率v (Z)= 1×10-3 mol∙L-1∙min-1
B．其它条件不变，再充入X、Y各0.15 mol，平衡时n(Z)＜0.4 mol
C．其它条件不变，降低温度的瞬间，速率v正降低比v逆多
D．该温度下，此反应的平衡常数K=0.16
13、下列是实验室制备相关物质的装置图，其中正确的是（）
A．电石制乙炔B．乙醇制乙烯C．制乙酸乙酯D．锌与酸制氢气
14、下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是
A．生石灰B．熟石灰C．纯碱D．烧碱
15、葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关说法正确的是
A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能团
B．向葡萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液，加热一定有砖红色沉淀生成
C．乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应
D．分子式C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共有2种
16、利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是
A．在化学反应中，H2O可转变为D2O
B．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质
C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴
D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg
二、非选择题（本题包括5小题）
17、花椒毒素(I )是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A 为原料制备，合成路线如下：
回答下列问题：
(1)②的反应类型为__________；B 分子中最多有___________个碳原子共平面。

(2)A 中含氧官能团的名称为__________；若反应④为加成反应，则写出F 的结构简式_______________。

(3)反应③的化学方程式为_____________。

(4)芳香化合物J 是D 的同分异构体，符合下列条件的J 的结构共有_______种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J 的结构简式为_____________。

（只写一种即可）。

①苯环上只有3 个取代基
②可与NaHCO3反应放出CO2
③1mol J 可中和3 mol NaOH 。

(5)参照题图信息，写出以为原料制备：的合成路线（无机试剂任选）：____________。

18、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。

(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。

(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。

(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。

过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。

19、实验室可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。

ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

请回答下列问题：
（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_____。

（2）请分析装置图，进行补充和完善。

A部分缺________装置，B部分还应补充_______装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。

（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式____。

（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是__________、__________、__________（不考虑Cl2的挥发）。

20、二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。

某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除_______（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是
_________________________________________________________。

（2）第②步反应的离子方程式是______________________________，滤渣B的主要成分是_________。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。

实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为__________。

21、第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ （Q>0）。

完成下列填空：
（1）书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。

（2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是________（填序号）。

a. N2
b. Al2O3
c. H2O
d. NH4ClO4
（3）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_________________________________；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是
______________________________________________。

（4）反应①中，氧化产物是_______；生成1molN2时，反应中转移_______N A电子。

铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。

请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：__________。

（5）下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是________（填序号）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【详解】A．将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：
Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；
C．用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为：Mg2++2Br-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Br2，故C错误；
D．稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题的易错点为B，要注意次氯酸的强氧化性对产物的影响，该反应中不能生成亚硫酸钙沉淀，应该生成硫酸钙沉淀。

2、B
【详解】A．制备无水氯化镁应在氯化氢的气流中进行，防止其水解，故A错误；
B．探究催化剂铁离子和铜离子对反应的影响时，要控制其他变量完全一致，浓度、体积及阴离子等都要一致，B符合要求，故B正确；
C．测定化学反应速率应用分液漏斗，保证其流速稳定，故C错误；
D．氨气的收集应用向下排空气法，故D错误；
故选B。

3、C
【分析】W 和X 的简单离子电子层结构相同且与Y 同族，则W 应在第二周期，Y 在第三周期；Z 的原子序数最大，由Z 的原子半径是所在周期主族原子中最小的可知，Z 为Cl ；Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性, Cl 的原子序数大于X ， X 为Na ；则W 可为N ，此时Y 为P ，或W 可为O ，此时Y 为S ；结合以上分析解答。

【详解】W 和X 的简单离子电子层结构相同且与Y 同族，则W 应在第二周期，Y 在第三周期；Z 的原子序数最大，由Z 的原子半径是所在周期主族原子中最小的可知，Z 为Cl ；Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性, Cl 的原子序数大于X ， X 为Na ；则W 可为N ，此时Y 为P ，或W 可为O ，此时Y 为S ；综上所述，W 为N 或O ，X 为Na ，Y 为P 或S ，Z 为Cl ；
A 项， 根据元素周期律可知，同周期元素随着原子序数的增大，元素的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，即Z >Y ，故A 项错误；
B 项，根据元素周期律可知，同主族元素随着原子序数的增大，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性降低，所以气态氢化物的热稳定性：W>Y ，故B 项错误；
C 项，结合以上分析可知，Y 为P 或S ，Z 为Cl ；P 或S 与Cl 原子间形成化合物均为共价化合物，故C 项正确；
D 项，根据元素周期律可知，离子电子层结构相同的，原子序数大的离子半径小，电子层结构不同的，电子层越多离子半径越大，可得简单离子半径：X <W<Z ，故D 项错误； 综上所述，本题选C 。

4、C
【解析】A ．闪电时N 2转化为NO ，属于自然固氮，故A 不选；
B ．由NH 3转变成NH 4HCO 3，氮元素化合价不变，不属于固氮，故B 不选；
C ．工业合成氨是N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3，属于人工固氮，故C 选；
D ．豆科作物根瘤菌将N 2转化为含氮化合物，属于生物固氮，属于生物固氮，故D 不选； 故选C 。

5、A
【分析】根据表格中的数据可知反应物为X 和Y ，Z 为生成物，X 、Y 、Z 的浓度变化量分别为0.05mol·L -1，0.15mol·L -1，0.10mol·L -1，变化量之比等于计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，由三段法有：
X(g)+3Y(g)
2Z(g)
(mol /L)0.10.20
(mol /L)0.050.150.1(mol /L)0.050.05
0.1
起始转化平衡 据此进行分析判断。

【详解】A．增压使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，改变压强平衡常数不变，A错误；
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为
2
3
c(Z)
c(X)c(Y)
=
2
3
0.1
0.050.05
⨯
=1600，B正确；
C．X的转化率为0.05mol/L
100%
0.1mol/L
⨯=50%，C正确；
D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，D正确；
故选A。

6、D
【解析】A. a点溶液是NH4Cl溶液，由质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A不正确；B. b点溶液呈中性，此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B不正确；C. c点溶液中，由电荷守恒可知，c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，C不正确；D. d点溶液中，氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，溶液显碱性，所以c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)，D正确。

本题选D。

7、D
【详解】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。

答案选D。

8、D
【详解】A．品红褪色是生成次氯酸的原因，氯气不具有漂白性，A错误；
B．铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，没有黑色固体生成，现象描述错误，B错误；
C．由于在表面生成熔点更高的氧化铝，铝箔熔化但不滴落，现象描述错误，C错误；
D．硝酸的浓度越大，氧化性越强，实验现象、结论描述正确，D正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及实验反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，选项A和C 是解答的易错点，注意氯气和次氯酸的性质差异以及铝易被氧化的性质。

9、D
【详解】A．阿司匹林不能发生消去反应，A错误；
B．阿司匹林含有羧基，青霉素氨基酸含有羧基，它们都可与NaOH反应，麻黄碱不含羧基，也不含酚羟基，它不能用与NaOH反应，B错误；
C．甲的苯环上有4种等效氢，苯环上的一氯代物有4种，C错误；
D．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上有3种等效氢，苯环上的一氯代物有3种，故D正确；
故选D。

10、B
【解析】A不符合主链碳原子数，正确的应是2－甲基丁烷。

C是对二甲苯。

D不符合离官能团最近的一端开始编号，正确的应是2－甲基－1－丙烯。

答案是B。

11、D
【解析】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定含Fe3+；则I-、HCO3-与其反应，一定不能存在；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，则含Fe2+、NO3-，在酸性条件下发生氧化还原反应使Fe3+浓度增大，即一定含Fe3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，则溶液里一定含有的阴离子为NO3-，故答案为D。

12、B
【详解】A．反应前2 min内v (Y)=
0.15mol0.11mol
10L
2min
c
t
-
==0.001 mol/(L·min)，由于v(Z)：v(Y)=4：1，所以
v(Z)=4v(Y)=4×0.001 mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A错误；
B．反应开始时n(Y)=0.15 mol，达到平衡时n(Y)=0.10 mol，Y的物质的量减少0.05 mol，根据反应转化关系可知：反应达到平衡时产生Z的物质的量n(Z)=0.05 mol ×4=0.2 mol。

其它条件不变，再充入X、Y各0.15 mol，若平衡不发生移动，达到平衡时Z的物质的量应该是2×0.2 mol=0.4 mol，但加入反应物，会使体系的压强增大。

增大压强，化学平衡会向气体体积减小的逆方向移动，则Z的物质的量比0.4 mol小，即n(Z)＜0.4 mol，B正确；
C．该反应的正反应为放热反应，温度改变对吸热反应影响更大。

其它条件不变时，降低温度的瞬间，速率v逆降低比v正多，C错误；
D．对于该可逆反应，在反应开始时c(X)=c(Y)=0.015 mol/L，c(Z)=0，△c(X)=△c(Y)=0.005 mol/L，△c(Z)=0.02 mol/L，
故物质的平衡浓度c(X)=c(Y)=0.010 mol/L，c(Z)=0.020mol/L，该温度下反应的化学平衡常数K=
4
0.02
0.010.01
⨯
=1.6×10-3，
D错误；
故合理选项是B。

13、C
【详解】A. 电石遇水后粉化，会进入半球形容器中，不能使用启普发生器制乙炔，错误；
B. 乙醇制乙烯时，需要控制反应温度在170℃左右，应使用温度计，且水银球位于液面下，错误；
C. 制乙酸乙酯时，水浴加热以控制温度，长导管泠凝反应产物，正确；
D. 锌与酸制氢气时，因为氢气的密度比空气小，所以收集氢气的导管应左短右长，错误。

故选C。

14、C
【详解】A 、生石灰是氧化钙的俗称，为碱性氧化物，加入水中，与水反应生成氢氧化钙，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A 不选；
B 、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故B 不选；
C 、纯碱是碳酸钠的俗称，为强碱弱酸盐，加入水中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液呈碱性，故C 选；
D 、烧碱是氢氧化钠的俗称，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D 不选；
故选C 。

15、D
【分析】葡萄糖为多羟基醛，含有的官能团：羟基，醛基；乳酸结构简式为：CH 3-CH （OH ）-COOH ，含有官能团有：羟基和羧基。

【详解】A. 葡萄糖含有的官能团：羟基，醛基；乳酸含有官能团有：羟基和羧基，A 错误；B. 向葡萄糖溶液加入新制的氢氧化铜后，加热到沸腾，溶液中产生砖红色沉淀，B 错误；C.乳酸能发生催化氧化和取代反应，不能发生加成反应，C 错误；D.分子式C 3H 6O 3，且含有羟基、羧基的有机物共CH 3-CH （OH ）-COOH 和CH 2（OH ）-CH 2-COOH 2种，D 正确，答案为D 。

16、C
【详解】A.化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应中，原子的种类、数目不变，属于H 2O 不可转变为D 2O ，A 错误；
B. “加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾，B 错误；
C.溴单质具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴，C 正确；
D.工业上用电解熔融MgCl 2制Mg ，D 错误；
故合理选项是C 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成反应 9 羟基 HCHO
浓硫酸∆ +H 2O 30 或
−−−→雷尼镍−−−→浓硫酸加热HBr −−−→催化剂2NaOH/H O −−−−→加热
【分析】根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为，根据C和D的化学式间的差别可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D，D为，结合G的结构可知，D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E，E为，根据G生成H的反应条件可知，H为，
据此解答。

【详解】(1)②为C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D，反应类型为加成反应；B 分子中苯环为平面结构，单键可以旋转，所以最多有9个碳原子共平面，故答案为：加成反应；9；
(2)A 为，含氧官能团为羟基；若反应④为加成反应，E为，与F生成
，则F 为HCHO，故答案为：HCHO；
浓硫酸
(3)反应③中D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E，化学方程式为
+H2O
(4)芳香化合物是D（）的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2，
说明结构中含有羧基；③1mol J可中和3 mol NaOH，说明结构中含有2个酚羟基和1个羧基；符合条件的J的结构有：苯环上的3个取代基为2个羟基和一个-C3H6COOH，当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为-C3H6COOH的结构有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30种，其中核磁共振氢谱为五组
峰的J 的结构简式有 或，故答案为：30； 或
；
(5)以为原料制备，根据流程图C 生成D 可知，可以和氢气加成生成，羟基消去后生成，与溴化氢加成后水解即可生成，因此合成路线为：
−−−→雷尼镍−−−→浓硫酸加热HBr −−−→催化剂2NaOH/H O −−−−→加热，故答案为：
−−−→雷尼镍−−−→浓硫酸加热HBr −−−→催化剂2NaOH/H O −−−−→加热。

【点睛】
本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式釆用正逆推导的方法分析是解题的关键。

本题的易错点为B 分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是(6)的合成路线的设计，要注意羟基的引入和去除的方法的使用。

18、1~100 nm2Fe 2++H 2O 2+2H +═2Fe 3++2H 2O 取少量E 于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在蒸发浓缩玻璃棒
2Fe 3++3ClO -+10OH -═2FeO 42-+3Cl -+5H 2O
【分析】将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体，则F 是Fe(OH)3、D 是Fe 2(SO 4)3、E 是NH 4Cl 、A 是单质Fe 、B 是FeS 、C 是FeSO 4。

【详解】(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1~100 nm 。

(2) C 是FeSO 4，Fe 2+被双氧水氧化为Fe 3+，反应的离子方程式是2Fe 2++H 2O 2+2H +═2Fe 3++2H 2O 。

(3) E是NH4Cl溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中铵根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。

(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

根据过滤操作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。

(5) FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。

19、2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑ +2C1O2↑+H2O 水浴加热盛有冰水混合物的水槽（或冰水浴） C 2ClO2+2OH- = C1O2- +ClO3- +H2O KClO Cl-、ClO3-ClO-
【分析】通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，由实验装置可知，A中发生2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，需要水浴加热，可保证温度恒定；B为收集ClO2的装置，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，B需要冰水冷却；C装置为尾气处理装置，装置不能密封，需要有出气口，据此分析解答(1)～(3)；
(4)低温下氯气与KOH反应生成KCl、KClO，加热时氯气与KOH反应生成KCl、KClO3，结合图中66℃时甲最多、丙最少判断。

【详解】(1)A 中KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；
(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加热装置，B部分还应补充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)装置，还有一处设计明显不合理的是C，故答案为：水浴加热；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；
(3)C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O，故答案为：2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O；
(4)低温下氯气与KOH反应生成KCl、KClO，加热时氯气与KOH反应生成KCl、KClO3，结合图中66℃时甲最多、丙最少，则在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是KClO；继续通入适量Cl2，将溶液加热，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，则图中甲、乙、丙依次表示的离子是Cl-、ClO3-、ClO-，故答案为：KClO；Cl-；ClO3-；ClO-。

【点睛】
本题的易错点为(4)，要注意解反应的方程式分析判断，低温下Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，温度高于66 ℃时
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。

20、滤渣上附着的Fe3+、Cl-等取最后洗涤液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，如无白色沉淀，则洗干净
2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O SiO2不能分液漏斗97.01%
【详解】（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+、Cl-，因此检验是否洗涤干净的实验操作为：取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净；
（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：
2CeO2+H2O2+6H+ =2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2；（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等；
（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，则
Ce(OH)4～FeSO4
0.0025mol 0.1000mol/L-1×0.025L
所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g
产品中Ce(OH)4的质量分数为0.52/0.536×100%=97.0%。

21、5b N2分子中存在三键，键能很大O原子半径更小，吸引电子的能力更强N2和O214形成铵盐的酸的特性不同B
【分析】(1)水为共价化合物形成共价键，氯原子核外17个电子，有17种运动状态，不同能量的电子利用电子排布式判断；
(2)晶体中存在微粒间作用力主要有化学键、分子间作用力；
(3)氮气分子中形成氮氮三键，键能大不容易破坏，性质稳定，氧原子原子半径小于氮原子，吸引电子能力强；
(4)反应中元素化合价升高的失电子发生氧化反应得到氧化产物，结合电子守恒计算电子转移总数，铵盐分解生成的酸的稳定性不同，反应得到产物不同；
(5)反应②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)+QkJ(Q＞0)是放热反应，反应物能量高于生成物，反应放出的能量是生成物总能量﹣反应物总能量。

【详解】(1)水为共价化合物，电子式为：，氯原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，原子核外有5种不同能量的电子；
(2)a．N2存在的微粒间作用力为共价键、分子间作用力，故a不符合；
b．Al2O3是离子化合物，存在离子键，只包含一种微粒间作用力，故b符合；。