杭州市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷A卷

杭州市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高一下·安乡期中) 已知硅在自然界中有2种同位素， Si， Si．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于 Si原子的含量的说法，正确的是（）
A . 小于90%
B . 等于90%
C . 大于90%
D . 无法判断
2. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列叙述中不正确的是（）
A . 原子半径：O＞S＞Cl
B . 还原性：Na＞Mg＞Al
C . 稳定性：HF＞HCl＞HBr
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
3. （2分） (2018高二上·雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A . 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣
B . 离子半径X+＞W3+
C . 质子数c＞b
D . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ
4. （2分） (2015高二上·西宁月考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（）
A . △H3=+0.33 kJ•mol﹣1
B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
5. （2分） (2018高二上·中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动
B . a＜c＋d
C . D的体积分数增大
D . A的转化率变大
6. （2分）(2018·北京) 验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

下列说法错误的是（）
A . 对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B . 对比①②,k3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D . 将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
7. （2分） (2015高二上·宁城期末) 的正确命名是（）
A . 2，2﹣二乙基丁烷
B . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
C . 2﹣乙基﹣3甲基﹣戊烷
D . 3，4﹣二甲基己烷
8. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）
① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6⑦ ⑧
A . ①和②
B . ④和⑥
C . ⑤和⑦；④和⑧
D . ①和③
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 淀粉和纤维素均可以有（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
B . 17g羟基中所含电子的物质的量为9mol
C . 铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
D . 氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料
10. （2分）下列对塑料的认识正确的是（）
A . 塑料属于天然有机高分子材料
B . 废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质
C . 所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体
D . 塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用
11. （2分） (2018高一下·南平期末) 下列图表中a、
B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（）
选项a b c气体装置
A浓氨水生石灰浓硫酸NH3
B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2
C稀HNO3铜屑H2O NO
D稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高一下·南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是（）
A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
B . 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA
C . S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂
D . S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键
13. （2分）下列离子中半径最大的是（）
A . Na+
B . Mg2+
C . O2﹣
D . F﹣
14. （2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是（）
A . AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH
B . K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4
C . Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KCl
D . KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4
二、填空题 (共2题；共11分)
15. （5分） (2018高一下·西城期末) 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）________。

（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）________。

（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）________。

（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是________，检验该化合物中阳离子的方法是________。

（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是________。

X生成⑤的单质的化学方程式是________。

16. （6分） (2018高一下·南平期末) 下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型。

（1）甲分子的空间构型是________，乙的电子式为________。

（2）丙与丁反应的化学方程式________。

下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。

其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。

已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O2 2H2O+O2↑。

（3） A装置中b仪器的名称________，盛放的物质是________(填化学式)。

（4）若无B装置会对________元素的测量结果有影响(填元素符号)。

（5） E装置中所盛放物质最好选用________(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。

（6）若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。

经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________(填元素符号)。

三、实验题 (共3题；共20
分)
17. （6分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
实验序号
物理量V[0.1mol•L﹣1 Fe2
（SO4）3]/mL
________________________________
1a________________________________
2a________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．
18. （7分） (2017高一上·桂林开学考)
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲________，乙________。

（2）用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从________（填“a”或“b“）端通入,实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的________（填标号），写出该反应的化学方程式________;。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在________（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是________。

19. （7分） (2018高一下·南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。

某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。

资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

（1）（探究一）无水AlCl3的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。

供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。

写出装置A发生的反应方程式________。

（2）装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是________。

（3）写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式________。

（4）（探究二）离子浓度对氯气制备的影响
探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:
提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.________。

（5）设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)
（6）（探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:
根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数________。

（7）有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共2题；共11分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
三、实验题 (共3题；共20分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、19-5、19-6、19-7、。