太仓市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

太仓市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列有关甲烷的说法中错误的是
A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B．天然气的主要成分是甲烷
C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
3．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
4．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）
A. 电离过程
B. 中和反应
C. 水解反应
D. 置换反应
5．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）
A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化
C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品
6．下列陈述Ⅰ
7．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
8．下列说法错误的是（）
①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体
A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥
10．下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H2
V2O5
△
高温、高压
催化剂
浓硫酸
Δ
180℃
催化剂
充电
放电
催化剂
Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）
11．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
12．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤
13．下列说法不正确的是（）
A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷
C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同
14．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl3
15．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）
A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯
C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯
16．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯（）
A．均为芳香烃B．互为同素异形体
C．互为同系物D．互为同分异构体
17．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不会造成环境污染
18．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
19．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油
20．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）
A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀
C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀
二、填空题
21．经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：
（1）定性分析：
①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是__________________，
③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

22．①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品
无明显现象无明显现象。

则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。

配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____）
A．天平砝码己锈蚀B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．转移溶液时有溶液溅出D．定容时仰视刻度线
23．Ⅰ、一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是________
Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②NH3＋NO HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O HNO3＋HNO2
三个反应中，一定不可能实现的是______；在反应①中若消耗NO 15 g，转移电子______mol。

Ⅲ、已知I x－和Cl2发生如下反应I x－＋Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋IO3－＋H+若KI x（I x－）与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。

24．（1）下列五个反应
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
E．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

（2）在反应4（NH4）2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。

上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用N A表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

太仓市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰H2O2 +MnO2= MnO3+H2O 2MnO3= 2MnO2＋O2↑ 分液漏斗收集40 mL气体所需要的时间
22．萃取烧杯、分液漏斗盐酸BaCl2溶液SO42-、CO3214.6 A
23．+5 ②0.5 3
24．D A B、C、E 5:1 1:3 12 20N A3:2。