人教版高中化学选修四第二学期第二次质量检测试卷

高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
昌硕高中2011学年第二学期第二次质量检测试卷
高二化学
命题人：方伟强校对人：杨亚红
注意事项：
1．本卷答题时间90分钟，满分100分。

2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。

3．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 K 39 Na23 H 1 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Cu、64
（卷I选择题部分共54分）
一、选择题（每小题只一个正确答案，每题3分，共54分）
1. 下列电离方程式书写不正确的是
A、2H2O H3O++OH－
B、H2S H++HS－
C、NaHS Na++HS－
D、HCO3—+H2O H3O++CO32-
2．室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为
A、10a+b-12 %
B、10a+b-14 %
C、1012-a-b %
D、1016-a-b %
3．根据下表数据，比较在相同温度下几种弱酸的电离度，这三种酸的相对强弱正确的是酸HX HY HZ
浓度mol/L 0．1 0．5 0．9 1 1
A% 0．3 0．15 0．1 0．3 10
A、HX＞HY＞HZ
B、HZ＞HX＞HY
C、HY＞HZ＞HX
D、HZ＞HY＞HX
4．c(NH4+)相同的下列溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）
A、②③①④
B、④①③②
C、①④③②
D、②④①③
5．室温下，将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A. KCl
B. Mg(OH)2
C. Na2CO3
D. MgSO4
6．室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）
比较，正确的是
A、两者相等
B、前者是后者的105倍
C、后者是前者的104倍
D、无法比较7．下列各组离子一定
．．能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在由水电离出的c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
8．中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则
A、V1＞V2＞V3
B、V3＞V2＞V1
C、V3＞V1=V2
D、V1＞V2=V3
9．下列说法正确的是
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
C．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4 +) D．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－) ＞ c(H＋)
10．室温下，若pH＝3的某酸溶液和pH＝11的某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.二元强酸溶液和一元强碱溶液反应
11．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
12．相同温度、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同
．．．
体积同浓度
．．．．．的HCN和HClO说法正确的是
A. 酸性：HCN>HClO
B. pH：HClO>HCN
C．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
13．常温下向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加入V mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA，下列结论正确的是
A．若c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，则V一定等于20 mL
B．当V<20 mL时，一定有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．溶液呈中性时，V≥20 mL
D．当V>20 mL时，一定有c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
14．室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH=11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
15．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失
B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
16．某温度时
．．．．，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下
列说法正确的是
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)
的平衡常数K sp=c(Ba2+)•c(SO42-)，称为溶度积常数。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp
17．pH = 2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。

则下
列叙述正确的是（）
A．电离平衡常数HA＞HB
B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA平均反应速率大
D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB
18．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少
（卷II非选择题部分共46分）
19、(1) 25℃时，若纯水中水的电离度为α1，pH=x的盐酸中水的电离度为α2，pH=y的氨水中水的电离度为α3，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则α1、α2、α3、α4从小到大的顺序是：。

(2)在25℃时，0.1mol/L NaR的溶液中水的电离度为α1，在0.1mol/L盐酸中水的电离度为α2，若α1∶α2=109，则0.1mol/L NaR溶液的pH为。

20．Ⅰ。

实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。

具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色时，即表示到达终点；
（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为____ ____mol/L。

Ⅱ。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。

(填仪器)
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手，
右手，两眼注视，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。

滴定次数待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.00 0.50 20.40
第二次10.00 4.00 24.10
第三次10.00 4.20 25.70 （5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。

21、某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K w
＝。

在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合。

（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝。

（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a︰V b＝。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝。

22.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______。

A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积K sp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积K sp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定
上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

计算题
23．室温下,向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成的沉淀质量和溶液的pH与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图
所示。

试回答：
(1)起始时，混酸中盐酸、H2SO4的物质的量浓度各为多少？
(2) B点表示的沉淀质量是多少？
(3) A点表示溶液中c(H+)是多少？
昌硕高中2010学年第二学期第二次质量检测答题纸
高二化学
19、（4分）(1)__________________________, (2)________________________.
20、（16分）Ⅰ。

（1），由色变成色时，
（2）物质的量浓度为____ ____mol/L。

Ⅱ、
（2）用量取注入锥形瓶中。

(填仪器)
（3），滴定时手，右手，两眼注
视，直到滴定终点。

（4）计算待测烧碱溶液的浓度：。

（5）烧碱的纯度。

21、（8分）则该温度下水的K w＝
（1）则V a︰V b＝。

（2）则V a︰V b＝。

（3）则V a︰V b＝。

22、（10分）（1），______、________。

（2）pH为________，pH为________，上述方案________
23、（8分）
(1)
(2)
(3)
标准答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C B
D B C C B C D
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B C C C D A C A C
19、(1)α2=α3＜α4＜α 1 (2) 10
20Ⅰ。

甲基橙黄橙1000W/53V
Ⅱ。

（1）
（2）可用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取
（3）滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。

（4）V(NaOH)=10.00mL
V(HCl)=[(20.40mL-0.50mL)+(24.10mL-4.00)]/2=20.00mL
根据：c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl) 则：c(NaOH)=0.4000mol/L
（5）样品中m(NaOH)=0.4000mol/L×0.250L×40g/mol=4.00g
则烧碱的纯度为：4.0g/5.0g×100%=80.00%
21、10-13 （1）1︰10 （2）10︰1 （3）1︰9
22（1）B CD（2）4 3.3 可行
23、
（1）C(H2SO4)=0.1mol/L C(HCl)=0.5mol/L
(2)m(BaSO4)=0.466g
(3)C(H+)=4×10-3mol/L。