2021-2022学年河南省安阳市龙安高级中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年河南省安阳市龙安高级中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、
Na2CO3
参考答案：
A
略
2. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、、、、
、、、，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有A、4种 B、5种
C、6种
D、7种
参考答案：
B
3. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4](逗号表示两种元素各占一部分)等，下列说法或分析不正确的是 ()
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
参考答案：
D
略
4. 乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下，能与含活泼氢的化合物发生如下反应，其反应可表示
为：。

下列各试剂，在一定条件下与乙烯酮发生反应，其产物不正确的是（）
A.HCl与之加成，生成CH3COCl
B.CH3OH与之加成，生成CH3COCH2OH
C.H2O与之加成，生成CH3COOH
D.CH3COOH与之加成，生成
参考答案：
B
略
5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A
参考答案：
D
略
6. (08宣城三摸) 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是()
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出
D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属
参考答案：
答案;D
7. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－
=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
参考答案：
C
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，电解方程式为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，故A错误；
B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故B错误；C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正确；D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D错误；故选C。

8. 向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。

X和Y可能是
B
略
9. 参考答案：
A
10. 已知在某温度时发生如下三个反应：
①C+CO2=2CO ② C+H2O=CO+H2③ CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： ()
A . C>CO>H2 B. CO>C>H2 C. C>H2>CO D. CO>H2>C
参考答案：
A
略
11. 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是
参考答案：
A
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．碱液只能盛放在碱式滴定管中；
D．中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液．
【解答】解：A．通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率，需要秒表、针筒等仪器，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl 不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，干扰二氧化碳的检验，该实验不能判断非金属性强弱，故B错误；
D．碱液只能盛放在碱式滴定管中，NaOH能和玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠导致活塞打不开，故C错误；
D．中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液，否则混合溶液温度不均匀，导致测定不准确，故D 错误；
故选A．
12. 2012年夏季奥运会在伦敦举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。

绿色奥运是指（）
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
参考答案：
C 略
13. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是（）
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42 D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+参考答案：
D
略
14. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C．冰醋酸可用于医学消毒
D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
参考答案：
A
15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （18分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
请根据实验回答问题：
（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进
行操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的（填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进
行、、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是．
（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原
因：．
参考答案：
（1）检验装置气密性；（2）SO2；防倒吸；
（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；长导管；
（4）过滤；洗涤；干燥；12mol/L；
（5）需要；在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误．
考点：浓硫酸的性质实验
专题：氧族元素．
分析：（1）装置是气体发生装置，需要在开始时检查装置的气密性；
（2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸；
（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流；
（4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀称量计算硫元素物质的量，依据硫元素守恒结合化学方程式计算需要反应的硫酸最低浓度；
（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，对实验产生误差．
解答：解：（1）实验装置是制备二氧化硫气体的发生装置，在实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气影响实验，
故答案为：检验装置气密性；
（2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸，
故答案为：SO2；防倒吸；
（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流，起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用；
故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；长导管；
（4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗
涤、干燥得到沉淀，称量固体的质量为13.98g为硫酸钡沉淀，物质的量= =0.06mol，依据硫元素守恒，被氧化的硫酸为0.06mol
，依据化学方程式可知，
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，反应的硫酸物质的量为0.12mol，剩余硫酸物质的量
=18mol/L×0.020L﹣0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低浓度==12mol/L，
故答案为：过滤；洗涤；干燥；12mol/L；
（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，所以需要加入过氧化氢，氧化亚硫酸钠为硫酸钠后，再进行沉淀称量计算，
故答案为：需要；在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误．
点评：本题考查了浓硫酸性质的分析应用，实验设计方法的设计方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学
反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）△H= Q kJ·mol—1
测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
（1）请回答：
①上述反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”或“＝”）。

②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变
b．该反应的反应热△H不变
c．H2的质量分数不再变化
d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，则m＝_________。

（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 mol H2O，当反应达到平衡时，
n (H2)＝_________。

（4）850℃时，，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2。

①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：____________________________________。

②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：
_________________________________。

参考答案：
答案：
（CH2O）n有45%被完全氧化，即发生(CH2O n+nO2→nCO2+nH2O；另有10%经过发酵过程进行无氧分解，即2(CH2O)n→nCO2+nCH4。

其余部分糖类仍然留在沉积物
中，当该厂每天CO2和CH4共16.0m3（标准状况）时，求：
（1）每天被氧化和被发酵的糖类共多少千克？
（2）每天有多少千克糖类留在沉积物中？
（3）污水中的糖类通过完全氧化、无氧发酵和沉积下来得以处理，使水体得以消除糖类引起的污染。

若污水中糖类含量为250mg·m3，该工厂每天可处理多少立方米污
水？
（4）生成的CH4可用来生产水煤气：CH4+H2O CO+3H2，该厂每天能生产多少立方米水煤气（标准状况）？
参考答案：
19. Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。

Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。

试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

参考答案：
略。