辽宁省盘锦市高三上学期期末化学试卷(I)卷

辽宁省盘锦市高三上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列有关物质的性质和应用均正确的是
A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
C . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D . Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂
2. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是（）
A . 可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色
B . 可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2
C . 1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2
D . 1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH
3. （2分） (2019高二下·安平期末) 对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）
A . 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应
B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
4. （2分） (2018高二上·无锡期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 明矾可用作净水剂
B . 单晶硅是光导纤维的主要成分
C . 1mol O3中含有的分子数为3NA
D . 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
5. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）
A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B . 由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向B
C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
6. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . K+ H+ SO42- OH-
B . Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3-
C . Na+ H+ Cl- CO32﹣
D . Na+ Cl- SO42- H+
7. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，氯元素被氧化的是（）
A . 2KClO3 2KCl＋3O2↑
B . 2P＋5Cl2 2PCl5
C . MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D . H2＋Cl2 2HCl
8. （2分） (2015高二上·济南期末) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）
A . HCl
B . Na2SO4
C . NaCl
D . NaOH
9. （2分）下列图示实验合理的是（）
A . 图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
B . 图2为制备少量氧气
C . 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D . 图4为制备并收集少量NO2气体
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 分子式为C4H7ClO2 ，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D . 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应
11. （2分）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；
④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）
A . ④③②①
B . ②③④①
C . ①④③②
D . ①③②④
12. （2分） (2017高二上·新疆期末) 将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）
A . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（H+）＞c（CH3COOH）
B . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
13. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）
A . KSCN
B . BaCl2
C . NaCl
D . NaOH
14. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到氯化铁溶液
②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液
④过氧化钠投入氯化铁溶液．
A . ①④
B . ②③④
C . ②③
D . ①③④
15. （2分） (2019高三上·宁江月考) 恒温恒压容器中，充入2 mol PCl5(g)，测得PCl5(g)体积为1L，反应5min有0.5 mol PCl3(g)生成。

下列说法中正确的是（）
A . 5min时c(PCl3)=1.2mol·L-1
B . 反应5 minPCl5的浓度减少0.5mol·L-1
C . 反应5min转移电子数目为2NA
D . 5min时生成氯气的体积为11.2L
16. （2分） (2017高一上·六安期末) 把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2 ，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A . （﹣）mol/L
B . （2b﹣a） mol/L
C . （5b﹣） mol/L
D . （10b﹣5a） mol/L
二、第Ⅱ卷 (共4题；共25分)
17. （2分）(2016·宜丰模拟) 有化合物X，Y，Z，W，其焰色反应均为紫色．它们按下列反应式转化：
①X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
②W X+CO2↑+H2O
③Z+CO2→X+O2
④Z+H2O→Y+O2↑
则X，Y，Z，W依次是（）
A . KCl、KOH，K2CO3、KHCO3
B . K2CO3、KOH，K2O2、KHCO3
C . K2SO3、KOH，K2O2、KHCO3
D . KHCO3、KOH，K2O2、K2CO3
18. （6分）在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A（g）+2B （g）⇌3C（g）+2D（s）（放热反应）．达到平衡时生成了1.8mol C．
（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入________mol的物质C．
（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8mol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是：n（D）________．
（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：________；
（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L．现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；
②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p＜100a．
试解释形成这种结果的可能的原因：
①1.5倍时：________；
②10倍时：________；
③100倍时：________．
19. （10分） (2016高三上·安徽期中) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．
（1）装置B中盛放________溶液，其作用是________．F中的是________溶液，其作用是________．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________．
（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中．
②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是________（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2________．
20. （7分） (2018高二上·湖北期中) 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

请按要求回答下列问题：
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：
________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3＋)为：________mol·L－1。

（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：________。

②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：________。

③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：________。

④已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 4.77.0 1.9
沉淀完全时 6.79.0 3.2根据表中数据推测调节pH的范围是：________。

⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：________（已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）。

三、选考题 (共3题；共21分)
21. （10分）铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有________ ．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为________ ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和________ （填化学式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol﹣1
②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110kJ•mol﹣1
则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+O2（g）═2Fe（s）+3CO2 （g）的△H=________kJ•mol﹣1 ．理论上反应________ 放出的热量足以供给反应________ 所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的________ 部分，主要反应的化学方程式为________ ；熔融造气炉相当于高炉的________ 部分．（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是________ ．
22. （3分）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．
①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于________（填字母）．
a．无机非金属材料 b．金属材料 c．有机高分子材料
②钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土________（填“是”或“不是”）复合材料．
③光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是________．
23. （8分）化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图：
回答下列问题：
（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92.4kJ/mol．在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是________
（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式________
（3）设备B的名称________ ，其中m和n是两个通水口，入水口是________ （填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因________ ．
（4）设备C的作用是________
（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是________ ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是________
四、选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共9分)
24. （9分）(2020·哈尔滨模拟) 据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。

请回答下列问题：
（1）在Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为________。

（2）在第四周期所有元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是________（填元素符号）。

（3）金属晶体热导率随温度升高会降低，其原因是________。

（4）铜的焰色反应呈________。

在现代化学中，常用于区分晶体与非晶体的方法为________。

（5） Mn和Co的熔点较高的是________，原因________。

（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为________；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。

图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为________ pm(列出计算式)。

五、选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共7分)
25. （7分）化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：
己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③RCHO＋CH3CHO RCH=CHCHO＋H2O；
④
（1）有机物 B 的名称为________。

（2）由D生成E的反应类型为________，E中官能团的名称为________。

（3）由G生成H所需的“一定条件”为________。

（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：________。

（5） F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶1∶1，写出2种符合条件的X的结构简式：________。

（6）设计由和丙醛合成的流程图：________(其他试剂任选)。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
21-1、
22-1、
23-1、
四、选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共9分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
五、选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共7分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、。