高中化学水的电离和溶液的酸碱性 预习案(二)四
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A．电离度 B．OH-物质的量
C．C（NH4+）/C（OH-） D．C（H+）*C（OH-）
4、今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
二、水的电离
1、水的电离方程式简写成
2、250C时，1L水中c（H+）=c（OH—）=
3、水的离子积表达式为为KW=常温时KW=
4、运用平衡移动原理，简要说明温度对水的离子积的影响
三、溶液的酸碱性与pH
1、稀溶液中25℃：Kw =c（H＋）·c（OH－）=
2、比较25℃时纯水、酸性、碱性溶液中c（OH－）、c（H＋）的相对大小关系。
（2）若醋酸起始浓度为0.010 mol/L ，平衡时氢离子的浓度C(H+)是多少？
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是____
5、在NH3·H2O溶液中分别加入适量的下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？
加入物质
盐酸
NaOH
NH4Cl
水
加热
加热至沸
电离平衡移动方向
溶液中OH-浓度的变化
6、已知在常温下，K=
试回答下述问题：
（1）当向溶液中加入一量的盐酸时上式中的数值是否发生变化？为什么？
煌敦市安放阳光实验学校水的电离和溶液的酸碱性 预习案(二)
◇预习目标◇
1、掌握电解质的基本概念和对物质的区分
1、了解水的电离和水的离子积
2、了解溶液的酸碱性与pH的关系
◇问题引导，自我探究◇
一 1、什么叫电解质？什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
2、从电解质的角度对下列物质进行分类
NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu蔗糖 AgCL BaO
3பைடு நூலகம்何为PH植？
◇自学测试◇
1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）
A、前者大 B、相 C、前者小 D、不能肯
2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 （ ）
A、[H＋][OH-]乘积不变B、pH增大了
C、[OH-]降低了D、水电离出的[H＋]增加了
3用水稀释1mol/L的醋酸，溶液中随着水量增加而减少的是 （ ）
C．C（NH4+）/C（OH-） D．C（H+）*C（OH-）
4、今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
二、水的电离
1、水的电离方程式简写成
2、250C时，1L水中c（H+）=c（OH—）=
3、水的离子积表达式为为KW=常温时KW=
4、运用平衡移动原理，简要说明温度对水的离子积的影响
三、溶液的酸碱性与pH
1、稀溶液中25℃：Kw =c（H＋）·c（OH－）=
2、比较25℃时纯水、酸性、碱性溶液中c（OH－）、c（H＋）的相对大小关系。
（2）若醋酸起始浓度为0.010 mol/L ，平衡时氢离子的浓度C(H+)是多少？
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是____
5、在NH3·H2O溶液中分别加入适量的下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？
加入物质
盐酸
NaOH
NH4Cl
水
加热
加热至沸
电离平衡移动方向
溶液中OH-浓度的变化
6、已知在常温下，K=
试回答下述问题：
（1）当向溶液中加入一量的盐酸时上式中的数值是否发生变化？为什么？
煌敦市安放阳光实验学校水的电离和溶液的酸碱性 预习案(二)
◇预习目标◇
1、掌握电解质的基本概念和对物质的区分
1、了解水的电离和水的离子积
2、了解溶液的酸碱性与pH的关系
◇问题引导，自我探究◇
一 1、什么叫电解质？什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
2、从电解质的角度对下列物质进行分类
NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu蔗糖 AgCL BaO
3பைடு நூலகம்何为PH植？
◇自学测试◇
1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）
A、前者大 B、相 C、前者小 D、不能肯
2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 （ ）
A、[H＋][OH-]乘积不变B、pH增大了
C、[OH-]降低了D、水电离出的[H＋]增加了
3用水稀释1mol/L的醋酸，溶液中随着水量增加而减少的是 （ ）