山东省莱芜市山东大学附属中学高一化学测试题含解析

山东省莱芜市山东大学附属中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中正确的是
A．在由Fe、C、CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质
B．熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物
燃烧蒸汽发电机
C．燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能———→热能———→机械能———→电能
D．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
参考答案：
C
略
2. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )
A．Na+、Al3+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、AlO2—
C．Fe2+、K+、SO42—、Cl— D．Na+、HCO3—、K+、NO3—
参考答案：
B
略
3. 关于化学键的下列叙述中，正确的是
A、离子化合物中可能含共价键
B、共价化合物中可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键
D、离子化合物中一定含有金属离子
参考答案：
A 略
4. 下列说法正确的是( )
①若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
② F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
③ BCl3、PCl5、CO2、H2O 分子中各原子均达到8e-稳定结构
④干冰升华不会破坏共价键
⑤ HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键
A. ②④
B. ①②④
C. ②④⑤
D. ③④⑤
参考答案：
A
【详解】①R2－和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M＞R，①项错误；
②F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，②项正确；
③PCl5、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构，但BCl3、H2O中B原子与H原子达到2e-稳定结构，
③项错误；
④干冰升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，④项正确；
⑤分子稳定性是化学性质，与氢键无关，⑤项错误；
综上所述，②④项正确，
答案选A。

5. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的
是（）
A．硫元素的质量比为5∶4
B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3
D．质量之比为1∶1
参考答案：
B
6. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．
参考答案：
C
略
7. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）
A．酯化反应的产物只有酯
B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的
D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
参考答案：
A
解：A、酯化反应除生成酯还生成水等，故A错误；
B、酯化反应的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，相互结合生成酯和水，属于确定反应，故B 正确；
C、酯化反应是典型的可逆反应，反应是有限度的，故C正确；
D、酯化反应中浓硫酸做催化剂，还作吸水剂，故D正确．
故选：A
8. 科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中正确的是( )
A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅
C．二氧化硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si
参考答案：
A
9. 下列说法正确的是（）
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电
D．熔融的液态钠是电解质
参考答案：
C
考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B、含有自由移动离子的溶液或物质、含有自由电子的金属能导电；
C、根据物质中是否含有自由离子或电子判断是否能导电；
D、电解质必须是化合物．
解答：解：A、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；
B、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；
C、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；
D、金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解质和物质是否能导电的判断，难度不大，易错选项是C．明确不是电解质的物质不一定是非电解质，如金属单质．
10. 把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．增大亚硫酸钠粉末的量。

B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。

C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。

D．使反应在较高温度下进行。

参考答案：
BD
11. 下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）。

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
参考答案：
C
略
12. 下列物质的分类正确的是（）
D
【分析】
酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，根据以上概念分析解答。

【详解】A．氨气由两种元素组成，其中一种元素为氢元素，为氢化物，不属于酸，选项A错误；B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，不属于碱，选项B错误；
C．HClO由三种元素组成不属于氧化物，HClO电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项C 错误；
D．HCl电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，Fe(OH)3电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，Na2S是由金属钠离子和硫离子组成的盐，NO是氧化物，选项D正确；
答案选D。

13. 下列物质属于纯净物的是
A．液氯B．氯水C．漂白粉D．盐酸
参考答案：
A
14. 在一定温度下和体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是
A．反应器内压强不随时间变化而变化
B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1
C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗
参考答案：
C
15. 下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是
A．HONO2B．KOH
C．HOCH3 D．CH3COOH
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g. 综合上述实验，回答下列问题:
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

（2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。

（3）K+物质的量: n(K+)_____ (具体值或取值范围)。

参考答案：
(1)Fe2＋(2)K+、NH4+、CO32-、SO42- Cl-(3)≥0.04mol
解析：根据题意，Ca 2+和SO42-，可发生离子反应生成CaSO4沉淀，因此两者不能大量共存；Ca2+和CO32-可发生离子反应生成CaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存，无色溶液中不能存在Fe2+。

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-
+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，故可确定一定含有NH4+。

根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为
BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。

由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，；BaCO3为12.54g-4.66g═7.88g，物质的量
为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol，所以一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定。

(1)溶液无色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe2＋，故答案为：Fe2＋；
(2)根据上述分析，该混合物中一定含有的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的离子是Cl-，故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；
(3)根据上述分析，K+物质的量: n(K+)≥0.04mol，故答案为：≥0.04mol。

点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，需要注意离子共存、离子反应等解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
△H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
参考答案：略
18. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H x RO y，气态氢化物的化学式为H x R，已知1 mol H x RO y 比1 mol H x R质量多64 g，又知道1 mol H x RO y中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，求R的原子序数。

参考答案：
R的原子序数为17
解析根据1 mol H x RO y比1 mol H x R质量多64 g，可知y＝4；又根据题意可知，4 mol O含32 mol 电子，x mol H含x mol电子，所以R的核外电子总数为：32＋x－16＝16＋x，当x＝1时，R的核外电
子总数为17，当x＝2、3、4时，不符合题意。

2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积。

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。

（3）稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：
1.12L；0.5mol/L；0.5mol/L
试题分析：（1）2.8g铁的物质的量为2.8g÷56g/mol=0.05mol，
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
0.05 0.05 0.05 0.05
则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L。

答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L。

（2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L。

答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；
（3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L 答：稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L．
【名师点睛】本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度等知识，注重基础知识的考查，明确反应中各物质的量关系是解答的关键。

2.8g铁的物质的量为2.8g÷56g/mol=0.05mol，利用
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑及V=nVm、c=n/v计算。