金属化合物的性质(一)

（2）水浴加热
在大烧杯中加水(一般不超过容量的2/3)做成水浴 ，将要加热的试管浸入水中（不能触及烧杯底部） ，水面应略高于容器内的被加热物质。加热时需注 意随时补充水浴中的水，保持水量，切勿烧干。
（3）pH试纸使用：
试纸剪成小块，放在干燥洁净的表面皿上，用 玻璃棒蘸取待测溶液后滴在试纸上。
（4）离心分离、沉淀和溶液的分离和洗涤操作
（5）沉淀完全检验 取少量上清液，,滴加沉淀剂，若无明显现象 ，则说明原沉淀已经沉淀完全，若有沉淀或浑浊 出现，则说明未沉淀完全。 （6）酸化、碱化操作： 酸化要求用弱酸（HAc等）或缓冲溶液。调 节pH为4～5左右； 碱化要求用弱碱（NH3·H2O等）或缓冲溶液 。调节pH为9～10左右； （7）点滴板的使用 （8）实验室中试剂的排列 （9）废液杯、废物杯、自来水杯、去离子水杯的放置 （10）试管架的正确使用 （11）加热时，煤气灯远离试剂架。
二. 实验原理 Sn、Pb可形成+2、+4价的化合物， Sb、Bi可形成+3、+5价的化合物。 (1) 氢氧化物的性质： 溶解性：均难溶于水。
两性：Sn(OH)2、Pb(OH)2、Sb(OH)3 两性，
Bi (OH)3无两性。
(2) 硫化物、硫代酸及其盐的性质 物性：均有色。 溶解性：均难溶于水和非氧化性稀酸，
能溶于浓HCl和HNO3
酸碱性： Sb2S3有两性，可溶于碱金属硫
化物Na2S、(NH4 )2S中，生成硫代酸盐。
硫代酸盐：只存在于中性或碱性介质中，
遇酸分解生成硫化物和硫化氢。
(3) 铅盐的溶解性
铅盐特性：难溶于水，并具特征颜色。 难溶盐 PbCl2 PbSO4 PbI2 PbCO3 颜色 溶 解 性
华东理工大学
East China University of Science And Technology
金属化合物的性质(一)
一. 实验目的 通过实验掌握主族重要金属(铝、 锡、铅、锑、铋)化合物的有关性质： (1) 氢氧化物的酸碱性 (2) 硫化物、硫代酸及其盐的性质。 (3) 铅盐的溶解性。 (4) 化合物的氧化还原性。
离心机使用： 试管放入离心机套管内时注意对称且质量相近， 以保持离心机的平衡。 一般的晶形沉淀离心转动1～2min， 100转 /min；非晶形沉淀沉降较慢，离心转动3～4min， 200转/min 。 沉淀和溶液的分离： 捏瘪滴管的橡皮头，轻轻地插入斜持的试管至 液面以下，缓缓放松橡皮头，尽量吸出上面清液。 沉淀洗涤： 加少量洗涤液于沉淀，充分搅拌后，离心分离 ，吸去上层清液。
白色 溶于热水、浓HCl 白色 溶于浓H2SO4、饱和NH4Ac 黄色 溶于浓KI 白色 溶于稀酸
PbCrO4 黄色 溶于稀HNO3、浓NaOH
(4) 氧化还原性
Sn(II)有较强的还原性 在碱性介质中，[Sn(OH)4]2− 能与Bi (III)反应。 3Sn(OH)42− + 2Bi(OH)3 = 3Sn(OH)62− + 2Bi 在酸性介质中，SnCl2能与HgCl2反应。 SnCl2 + 2HgCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2↓ (白色) SnCl2 + Hg2Cl2 = SnCl4 + 2Hg↓ (黑色)
PbO2氧化性
实验步骤 PbO2+HCl PbO2+MnSO4 +H2SO4 注意实验条件：强酸性，MnSO4少量，加热。 现象 结论、解释、方程式
四、实验基本操作
（1）试管反应
① 固、液体试剂取用 固体取黄豆至绿豆大小；液体取0.5～1.0mL，若 不指明，一般为0.1mol·L-1的试剂。 ② 滴管的使用操作 ③ 试管加热 试管一般成45°角，用试管夹夹住，先预热后集 中试管底部加热，加热时不可对着人。试管中液体的 体积不超过试管容积的1/3。
实验项目 Mn+ + NaOH (现 象) 氢 + NaOH 氧 (现象) 化 +酸 物 (现 象) 结 论 Al3+ Sn2+ Pb2+ Sb3+ Bi3+
注意试验Pb(OH)2碱性时加HNO3或HAc，不可用HCl、H2SO4。
2. 硫化物、硫代酸及其盐的生成与性质
生成硫化物 颜 色 Sb2S3 Bi2S3 SnS PbS
浓HCl 2molL−1 HNO3 0.5molL−1 Na2S 硫代酸盐+ HCl
× × ×
× × ×ຫໍສະໝຸດ 3. 铅难溶盐的生成和溶解性
难溶盐 PbCl2 PbCrO4 PbSO4 PbI2 颜色 溶解性 热水 浓HCl 6mol L−1HNO3 6mol L−1NaOH 饱和NH4Ac 2 mol L−1KI 反应方程式、结论
Pb (Ⅳ)和Bi (V)为较强的氧化剂 在酸性介质中能与Mn2+发生反应 5PbO2 + 2Mn2++ 5SO42− + 4H+ = 5PbSO4 + 2MnO4− + 2H2O
5NaBiO 3
+ 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4− + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
三. 实验步骤 1. 氢氧化物的酸碱性
4、氧化还原性 Sn2+还原性
实验步骤 碱性介质 SnCl2 + NaOH（过） + BiCl3 酸性介质 SnCl2+2HgCl2 注意：SnCl2与HgCl2反应中，若SnCl2溶液量多，可看 到灰黑色沉淀，少则只能看到白色沉淀。 现象 结论、解释、方程式
NaBiO3氧化性
实验步骤 MnSO4+NaBiO3 +H2SO4 现象 结论、解释、方程式
实验报告格式： 表格式，见实验报告本的示例
实验步骤 现象 结论、解释、方程式