2018年同步备课化学必修2讲义：专题2化学反应与能量转化第3单元第2课时

第2课时
电能转化为化学能学习目标核心素养建构1.通过对电解氯化铜溶液的实验探究，认识
电能转化为化学能的装置。

2.初步认识电解反应原理。

3.能根据原电池、电解池的构成条件识别原
电池、电解池。

4.了解电解原理的应用。

[知识梳理]
一、电解原理
1．实验探究：如图为电解氯化铜溶液的实验装置。

(1)通电数分钟后，阴极观察到的现象是有红色物质析出；阳极观察到的现象是有黄绿色刺激性气味气体产生。

(2)实验原理分析与讨论
①通电前，氯化铜溶液中存在的离子是Cu 2＋、Cl －、H ＋、OH －。

②通电后，移向阴极的离子是Cu 2＋、H ＋，移向阳极的离子是Cl －、OH －。

③阴极电极反应式是Cu 2＋＋2e －===Cu ，阳极电极反应式是2Cl －－2e －
===Cl 2↑。

(3)反应的化学方程式是CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑。

2．电解(1)电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应。

(2)电解池①概念：把电能转化为化学能的装置，也就是借助于电流引起氧化还原反应的装置。

②构成条件：a.有一个外加直流电源；b.有与电源相连的两个电极；c.两电极插入电解质溶液或熔融态电解质中；d.成闭合回路。

③电极：阴极——连接直流电源负极，在该电极上微粒得到电子，发生还原反应；阳极——连接直流电源正极，在该电极上微粒失去电子，发生氧化反应。

④电子流向：电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电子从电解池的阳极沿导线流回电源正极，电流方向与电子流向相反。