第02章 化学反应速率与化学平衡 章末复习导学案-2017-

【学习目标】
1.学会简单的化学反应速率的计算，以及掌握影响化学反应速率的因素。

2.理解影响化学平衡移动的因素，会看化学平衡图像
3.学会化学平衡的计算，以及等效平衡
4.会运用符合复合判据
教学重点：化学平衡图像。

教学难点：等效平衡。

【基础知识自查】
知识点一：化学反应速率和影响化学反应速率的因素
1．化学反应速率的定义：单位时间内反应物_______________或生成物__________________的变化。

2．数学表达式：______________________________
单位：___________________________________，时间可以是s也可以是min或h
3．注意几个问题：（1）化学反应速率表示__________________，不是_____________________；（2）无论浓度增加还是减少，一般取正值，因此化学反应速率一般为______________；(3)_________________________视为常数，因此一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率；(4)对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，当表示的意义是相同，即都表示此反应的快慢，因此表示化学反应速率时，
___________________________；(5)对于_____________的一般反应，___________________等于浓度的变化比，等于______________________
4．影响化学反应速率的因素
（1）内在因素：___________的结构决定，这是主要因素。

（2）外在因素：①温度：升高温度→___________________增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快
②催化剂：使用催化剂
③压强：增大压强→-_____________________增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快
特别注意：压强研究的对象是气体，恒容状态下，充入非反应气体，虽然压强增大，但反应
组分的浓度不变，化学反应速率不变；恒压状态下，充入非反应气体，容器的体积增大，反应组分的浓度减小，化学反应速率降低；固体和纯液体的浓度视为常，增加固体或纯液体的量，一般化学反应速率不变。

【例题1】将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br NH3(g) + HBr(g) ； 2HBr H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知H2为0.5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( )
A．0.5mol·L-1·min-1 B．2.5 mol·L-1·min-1
C．2mol·L-1·min-1 D．1.2 mol·L-1·min-1
【例题2】．控制变量法是化学实验的常用方法之一。

下表探究影响H2O2分解反应速率的因素是
A．温度 B．浓度 C．体积 D．催化剂
【例题3】已知反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，则下列关系正确的是（）
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．6v(O2)＝5v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO) 知识点二：化学平衡状态
1.概念：在_________________下，_______________中，
_____________________________________，这种状态为化学平衡状态。

2.勒夏特列原理：______________________________________________________。

【例题4】可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同
时生成2n mol NO ③混合气体的总压强不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
知识点三：化学平衡图像
1．某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强) 对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
正反应___ __热 m+n___p+q
正反应__ _
热 m+n___p+q
提醒：此图像先拐说明对应的温度高或压强大，然后根据勒夏特列原理分析。

2．某物质的转化率(
或百分含量)-温度(或压强)图：对
于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
正反应______热 m+n__p+q 正反应__ _热 m+n___p+q
A 转化率
B 转
化
率t
A 率7
Pa
Pa
正反应__ _热 m+n__p+q 正反应_ _热 m+n__p+q 提醒：先看线的走向，然后作等温线或等压线，根据勒夏特列原理进行判断。

3．对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
正反应_ _热 正反应__ _热
正反应_ __热 m+n___p+q
提醒：考虑化学平衡的移动，首先建立平衡体系，然后在分析影响化学平衡移动的因素。

Pa 4Pa
v v
【例题5】.对于2A
(g)+B
(g)
C
(g)
+3D
(g)
(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y
轴可能表示：（）
A．B物质的转化率 B．正反应的速率
C．平衡体系中的A% D．平衡体系中的C% 【例题6】.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转
化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，
可采取的措施是（）
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．减小体积
【例题7】．对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X.Y的关系如图所示，
下列结论正确的是（）
A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1
B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1
C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3
D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3
知识点四：等效平衡
内容：
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________
一、恒温、恒容下
A．如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同,则两次平衡等效。

平衡的结果：各组分百分含量、n、c（物质的量浓度）均相同-- 全等平衡
B．对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应的等效平衡的判断方法:
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则两次平衡等效。

平衡的结果：各组分百分含量相同，n、c同比例变化
二、恒温、恒压下(无论体积可变或不变)
等效平衡的判断方法是：
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则两次平衡等效，则两次平衡等效。

平衡的结果：各组分百分含量、c相同，n同比例变化
小结：
【例题8】.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）zC（g），平衡
时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。

下列说法正确的是（）
A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数下降 C．B的转化率升高 D．x+y<z 【例题9】．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H
下列说法正确的是（）
A．V甲>V乙 B．K丙>K乙 C．V甲=V丙 D．c乙>c甲
知识点五：化学反应进行的方向
△G=△H－T△S，当△G________0，不能自发进行，△G__________0，说明达到平衡，
△G__________0，能够自发进行。

【例题10】．在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是( ) A．N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH <0
B．CaCO3(g)CaO (s) + CO2 (g) ΔH >0
C．2CO (g)2C (s) + O2 (g) ΔH >0
D．4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) ΔH <0
参考答案
知识点一：1.浓度浓度；2．v(A)=△c/△t mol/(L·s)或mol·L1·s－1；3.(1)平均速率瞬时速率；(2)瞬时速率；(3)纯固体或液体的浓度；(4)必须指明用哪种物质作标准；(5)同一容器中化学反应速率之比化学计量数之比；4.(1)物质本身；(2)活化分子百分数；单位体积内火花分子个数；【例题1】B；【例题2】D；【例题3】B；知识点二：1.一定条件下可逆反应正反应速率等于逆反应速率且组分浓度保持不变；2.可逆反应达到平衡时，改变某一因素，平衡向削弱这一因素的方向移动；【例题4】C；知识点三：1.吸 < 放 =2.放 > 放< 吸 > 吸 =；3.吸吸放 <；【例题5】D；【例题6】C；【例题7】A；知识点四：对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不同投料方式(即从正反应、逆反应或从正、逆反应同时开始)进行反应，只要达到平衡时各组分在混合物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等，这样的化学平衡互称为等效平衡；【例题8】B；【例题9】D；知识点五：> = <；【例题10】C。