配套K12山东省荣成市第六中学2017-2018学年高一化学下学期综合测试试题

山东省荣成市第六中学2017-2018学年高一化学下学期综合测试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Na 23
第Ⅰ卷选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意
．．．．．．．．．．）1．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）
a 观察物质的外观性质，
b 实验和观察，
c 解释及结论，
d 预测物质的性质
A．bacd B．abcd C．adbc D．dabc
2．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以
下自救方法得当的是（）
A．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离
C．向地势低的地方撤离
D．观察风向，顺风撤离
3.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．均为白色固体 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．Na2O2是一种强氧化剂而具有漂白性 D．都是碱性氧化物
4.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强的还原性
5.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,可以作还原剂,也可以既作氧化剂又作还原剂,当然也
可以既不作氧化剂又不作还原剂。

下列反应中水的作用与其他三个反应不同的是( ) A．Cl2+H2O HCl+HClO B．2F2+2H2O4HF+O2
C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
6．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol Cl2反应得到的电子数一定为2N A
B．0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有H+个数为0.2N A
C．78g Na2O2与水反应时转移的电子数为N A
D．1.8g NH4+中含有的电子数为0.1N A
7．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量NO3‾的溶液：H+、Fe2+、SO42‾、Cl‾
B．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42‾、CO32‾
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na+、Mg2+、NO3‾、SCN‾
D．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH4+、SO42‾、Cl‾
8．下列说法中正确的是( )
A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
B．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应
C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂
D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
9．下列化学反应的离子方程式中书写正确的是( )
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2= Fe3++ Cl-
B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的反应：Ba2++OH—+H++ SO42—= BaSO4+H2O
C．足量CO2通入NaOH溶液中的反应：CO2＋2OH－===CO32—+H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
10.下列说法中正确的是( )
A.向某无色溶液中加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-
B.向某无色溶液中加入盐酸,产生的气体通入石灰水,产生白色沉淀，则说明原溶液中一定有CO32-
C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变红,说明原溶液中含有Fe2+
D.FeCl3、Na2O2、FeI2均可由相应单质直接化合生成
11. 实验室保存下列试剂的方法有错误的是( )
A．新制氯水或硝酸都应盛放在棕色试剂瓶中
B．固体碘常盛放在棕色细口瓶中
C．储存硫酸亚铁溶液时可加入少量的铁粉
D．金属钠易被氧化，少量金属钠应储存在煤油中
12.下列的叙述正确的是( )
13.下列有关溶液和胶体的不正确的是( )
A.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为分散质微粒直径大小的不同
B.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，会产生先沉淀后溶解的现象
D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋,浸入纯水中,过一段时间,取半透膜袋内的液
体滴入碘水呈蓝色,说明利用渗析可提纯胶体
14.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaC l+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是（）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．NaNO2转化为N2属于氧化反应
15．欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①②B．②③ C．①③ D．①②③
16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．气体摩尔体积：甲<乙 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小17．用98％的浓硫酸(密度为1．84 g/cm3 )配制100 mL、 l mol·L－1的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平
⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
18．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )。

A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
19.（4分）下列说法中正确的是
①CO和CO2互为同素异形体
②CO2可与CaCl2或BaCl2溶液反应生成CaCO3或BaCO3
③等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应产生的CO2气体后者多
④同温同压下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的溶解度大
⑤可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
⑥C60的摩尔质量是720
⑦铁在硫蒸汽中燃烧生成Fe2S3
⑧在0℃，101kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子
20．（8分）（1）选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。

（2）V LFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N A为阿伏加德罗常数）____________________。

21．（10分）Ⅰ.实验室利用右图所示装置进行
．．．．
．．．．．3．热稳定性
．．Na．．2．CO．．3．和．NaHCO
对比实验
．．．．。

请回答：
（1）物质A是（填化学式），写出其中一种物质受热分解的
化学方程式。

（2）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用离子方程式表示除杂原
理。

Ⅱ.某同学用下图装置设计实验证明
．．．．．．．．．．。

（1）在仪器右侧
．．．．．3．与盐酸反应的剧烈程度
．．．．．．Na．．2．CO．．3．和．NaHCO
标明药品名称或化学式
（2）现象
（3）结论是，有关反应的离子方程式。

22.（8分）配制480 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（1）应将NaOH固体放在中进行称量，所需称量的氢氧化钠固体的质量是_________。

（2）上述步骤的正确操作顺序是____________________________________。

（3）上述实验需要的玻璃仪器有_______________________________________________。

（4）容量瓶上需标有以下六项中的
①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式；
（5）在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。

A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水B．溶解所用烧杯未洗涤
C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验D．定容后摇匀，发现液面低于刻度
线
E．将NaOH固体放在滤纸上称量 F.定容时仰视观察液面
（6）某同学转移溶液的操作如右图所示，请指出该同学操作中的错误
．．
是。

23. （8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 F
（2）写出下列反应的离子
．．方程式：
①金属A和水反应
②实验室常用氢氧化钠溶液与黄绿色气体乙反应制取84消毒液，写出该反应的离子方程式。

（3）将饱和G溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是。

A.冷水
B.沸水
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液
(4)向F溶液中滴加NaOH溶液，有关的化学方程式为、。

此过程中的现象是
24.（8分）
（1）实验室常用MnO2与浓盐酸来制取Cl2，写出该反应的离子方程式
（2）实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行。

①该反应中，还原剂是________ 。

②用双线桥标出电子转移的方向和数目：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性
④当生成67.2LCl2时，参加反应的盐酸的物质的量是，被氧化的盐酸的物质的量是________，电子转移数目为________。

附加题：总分达到95分以上做本题，方可加分，否则不加分
①将0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸中；
②将0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为（要求写出计算的步骤）。