武川县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

武川县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列叙述正确的是（）
A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B．金属阳离子被还原一定得到金属单质
C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同
2．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）
A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体
3．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程
持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
4．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是
A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥
5．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

甲乙丙丁戊己
已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）
A ．上述有机物的组成元素相同
B ．甲、乙、丁均能发生银镜反应
C ．戊发生消去反应生成己
D ．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH 溶液，蒸馏
6． 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl 3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（
）组别
①②③④V[FeCl 3（aq ）]/mL 100100100100混合粉末质量/g 613.22436反应后剩余固体质量/g
1.28
12.8
24.8
A ．第①组溶液中 c （Fe 3+）=3.0 mol/L
B ．第②组剩余固体是铜铁混合物
C ．第④组反应后的滤液中 c （Fe 2+）=6 mol/L
D ．原混合粉末中 n （Fe ）：n （Cu ）=3：27． 下列说法错误的是
A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小
B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）
C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中
= 0.16
()()
c HA c A
-
D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）
8． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A ．a=d>c>b
B ．a=d>b=c
C ．b=c>a=d
D ．b=c>a>d
9． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A ．酸性溶液中：Cl －、Mg 2＋、Fe 3＋、SCN －
B ．1.0 mol ·L －1的NaNO 3溶液中：Fe 2+、K +、H +、SO 42﹣
C ．在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na ＋、K ＋
D ．0.1 mol ·L －1明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na ＋10．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A N A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A
N
B ．2.3g 金属钠被氧化成，转移电子数为0.122Na O A N
C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A
N D ．2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na
的数为0.224Na SO A
N 11．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（
）
12．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）
A ．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B ．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中
C ．过氧化钠要密封保存
D ．铝片放在不密封的容器里
13．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）
A ．盐酸
B ．饱和氢氧化钠溶液
C ．FeCl 3溶液
D ．CuSO 4溶液
14．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A ．Mg 2+、SO 42－、K +、Cl － B ．Na + 、NH 4+ 、NO 3－、MnO 4－C ．K + 、Cu 2+ 、Cl －、Br － D ．Ba 2+ 、Na + 、OH －、HCO 3－
15．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A ．MgCl 2→Mg→Mg 3N 2
B ．Al 2O 3→Al （OH ）3→NaAlO 2
C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl3
16．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是
A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C
B．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入” CO2时，钠箔为正极
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol
17．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有
A．9种B．10种C．13种D．14种
18．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl
二、填空题
19．化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：
已知：
（1）A所含官能团的名称是___________。

（2）B生成C反应的化学方程式是___________________________________________。

（3）G的结构简式是____________________。

（4）F的结构简式是。

D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。

D的结构简式是________。

（5）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________。

（6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

__________________
20．硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

已知:①SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1
②SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）△H=-477.3kJ/mol; 平衡常数K2
（1）反应2SOCl2（g）SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）该反应△H=_____k J/mol。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____（填序号）。

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。

测得10min内v（SO2）= 8.0×10-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。

若其
它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。

若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______（列举一种）。

（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氣（SOCl2）中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；
②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

21．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）＋6H2O（1）4NH3（g）＋3O2（g）H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O
∆
（g）= H2O（1）H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）H ∆∆
=_____kJ·mol-1。

在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____。

（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化剂D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO（NH 2）]的反应为：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H ＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。

下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。

如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。

_______________
②若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）
（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。

（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。

以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。

22．在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：
（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；
（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；
（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

（4）用制得的KNO3固体配制200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；
②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时仰视刻度线D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
23．定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。

请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。

（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

若该溶液显酸性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。

（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。

取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。

24．镍及其化合物用途广泛。

某矿渣的主要成分是NiFe 2O 4（铁酸镍）、Ni O 、FeO 、CaO 、SiO 2等，以下是从该矿渣中回收NiSO 4的工艺路线：
95℃热水
NaF 萃取剂
有机相（再生后循环利用）
NiSO 4
已知：（NH 4）2SO 4在350℃以上会分解生成NH 3和H 2SO 4。

NiFe 2O 4在焙烧过程中生成NiSO 4、Fe 2（SO 4）3。

锡（Sn ）位于第五周期第ⅣA 族。

（1）焙烧前将矿渣与（NH 4）2SO 4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe 2（SO 4）3生成FeO （OH ）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe 2O 3、FeO （OH ）外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+，所需SnCl 2的物质的量不少于Fe 3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl 2后，再用酸性K 2Cr 2O 7标准溶液滴定溶液中的Fe 2+，还原产物为Cr 3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c （Ca 2+） = 1.0×10－3mol·L －1，当除钙率达到99%时，溶液中c （F －） = ________ mol·L －
1。

[已知
K sp （CaF 2
）=4.0×10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/V A ）对溶液中Ni 2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，V 0/V A 的最佳取值是________。

武川县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号123
4
56
7
8910答案D A A A A C D B C
B
题号1112131415161718答案
A
B
A
A
B
A
D
C
二、填空题
19．羧基
20． +5.6 bd 80% > 升高温度或增大容器体积或减小压强 3SOCl 2+8e -==6Cl -+SO 32-+2S
12
1
K K 1.12
21．-1266 B ＞ NaNO 3+3NaNH 2=NaN 3+3NaOH+NH 3 2HNO 3+2H 2O
2NH2OH + 3O2↑
22．CO32-+Ba2+=BaCO3↓蒸发浓缩，冷却结晶正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出250mL容量瓶D
23．6种4种Cl-Na+、CO32－、SO42－
（1）24．增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）Fe3++2H2O FeO（OH）↓+3H+，SiO2、CaSO4；
（3）0.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）2.0×10－3；（5）0.25。