安徽省铜陵市枞阳县浮山中学2024届化学高一下期末联考试题含解析

安徽省铜陵市枞阳县浮山中学2024届化学高一下期末联考试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子方程式正确的是（）
A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O=4OH－
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋=H2O
D．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O
2、不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。

由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。

广告中常含有科学性错误。

下列广告用语中，不含科学性错误的是
A．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
B．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽
C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素
D．吸烟有害健康
3、下列说法正确的是( )
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键
4、根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（）
A．热稳定性：PH3＜NH3B．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
C．酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D．原子半径：K＞Si＞Cl＞F
5、下列气体主要成分是CH4的是
A．水煤气B．裂解气C．焦炉气D．天然气
6、下列离子方程式书写不正确的是
A．常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C．铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．FeCl2溶液中加入氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
7、一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是
A．单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应
B．NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1
C．CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1
D．NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2
8、向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的说法
错误
．．的是
A．b点之前温度升高是因为发生了放热反应
B．bc段温度降低是因为与外界发生了热交换
C．c(NaOH)=0.5 mol·L-1
D．b点时酸碱恰好反应完全
9、不能用勒夏特列原理解释的是
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C．打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D．温度升高，纯水中的H+浓度增大
10、某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是（）
①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解
A．③④B．④C．④⑥D．⑥
11、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）
A．放热反应B．吸热反应C．有催化剂作用D．无法判断
12、升高温度，下列数据不一定增大的是
A．反应的活化分子数B．反应的活化分子百分数
C．化学平衡常数D．化学反应速率
13、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）
A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B．MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑
C．2MgO2Mg+O2↑D．MgO+C Mg+CO↑
14、设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8N A
B．常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5N A
C．78g苯含有的碳碳双键数目为3N A
D．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1N A
15、a、b、c、d、e五种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：c<e.则活动性顺序由强到弱为
A．a＞c＞e＞d＞b B．d＞a＞b＞c＞e C．d＞b＞a＞c＞e D．e＞d＞a＞b＞c
16、下列实验不能达到实验目的的是
H O分解速率的影响
A、研究浓度对反应速率的影响
B、研究阳离子对22
C、研究沉淀的转化
D、研究酸碱性对平衡移动的影响
A．A B．B C．C D．D
17、COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g）△H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥
18、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。

下列说法正确的是（）
A．质量之比为1:1:1 B．体积之比为4:14:13
C．密度之比为13:13:14 D．原子个数之比为1:1:2
19、空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是
A．二氧化硫B．氮氧化物C．PM1．5D．二氧化碳
20、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是（）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①˂②
D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应
21、若N A表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是
A．23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为N A
B．50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3N A
C．0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N A
D．常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6N A
22、下列有关化学键的说法中，正确的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物
C．非金属元素不能组成离子化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
二、非选择题(共84分)
23、（14分）(1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。

试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___________ ，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有___________种。

①分子中同时存在上述4种基团；②分子中所含碳原子数最少；
③该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。

(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有_______种。

(3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。

例如：
CH3CH2CHO+
上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为_______________。

(4) 请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________。

24、（12分）G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：
（1）C→D的反应类型是___反应。

（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：___。

（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；
②含有一个手性碳原子。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

_______________
25、（12分）如图装置制取溴苯，回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式：_______________________；
(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；
(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的实验现象为_____________________；
(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________；
(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为_____________。

26、（10分）酯可以通过化学实验来制备。

实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

（2）试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

（3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

（4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是______（填序号）。

a. 漏斗
b. 分液漏斗
c. 长颈漏斗
27、（12分）在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置,回答下列问题：
(1)C装置的作用是____________。

(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是___________________,B 装置中的现象是__________。

分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是____。

(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。

(4)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为____，E装置的作用是__________。

28、（14分）（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。

（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。

（2）正极电极反应式为______________________。

（3）溶液中SO42－向________极移动。

(II)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

（4）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。

（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．反应达到最大限度 d．N2和H2的浓度相等
e．生成1 mol N2的同时，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同时，生成2 mol NH3
29、（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号，下同）。

（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是________
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_________。

（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
_______________________________。

（5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_________。

（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式________________________________。

（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式
___________________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
A. 氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，选项A错误；
B. 碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，选项B 正确；
C. 氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，选项C错误；
D. 醋酸跟氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH－= CH3COOH -+H2O，选项D
错误。

答案选B。

2、D
【解题分析】
A、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素，A不正确；
B、任何清洁剂都有一定的适用范围，没有万能清洁剂，厕所清洁剂只能清除厕所中的常见污秽，B不正确；
C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成，C不正确；
D、吸烟会引发多种疾病，有损健康，D正确；
答案选D。

3、B
【解题分析】A. 离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，A错误；B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，B正确；C. 非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，例如乙醇中也含有非极性键，C 错误；D. 金属元素和非金属元素形成的化合物中不一定含有离子键，例如氯化铝等，答案选B。

点睛：明确化学键的含义以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

选项D是解答的易错点。

4、C
【解题分析】
A．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故A正确；
B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；
D．同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故D正确；
答案选C。

5、D
【解题分析】
天然气、沼气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，以此来解答。

【题目详解】
A．水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，选项A错误；
B．裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，选项B错误；
C．焦炉气，又称焦炉煤气。

是指用几种烟煤配制成炼焦用煤，在炼焦炉中经过高温干馏后，在产出焦炭和焦油产品的同时所产生的一种可燃性气体，是炼焦工业的副产品，选项C错误；
D．天然气的主要成分是甲烷，选项D正确。

答案选D。

6、C
【解题分析】
A.常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O，A正确；
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；
C.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；
D. FeCl2溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确；
答案选C。

【题目点拨】
任何金属和硝酸反应，都不会放出H2。

7、B
【解题分析】
A．单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A 不选；
B．NO2的生成是逆反应方向，N2的消耗也是逆反应方向，不能说明该反应到达平衡状态，故B选；
C．CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不选；
D．NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；
故选B。

【题目点拨】
8、C
【解题分析】
酸碱反应是放热反应，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点。

【题目详解】
A.由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，b点之前发生酸碱中和反应，是放热反应，温度升高，故A正确；
B. 由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，bc段温度降低是因为与外界发生了热交换，故B正确；
C.由化学方程式H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O且b点时酸碱恰好反应完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即
c(NaOH)V(NaOH)= 2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入数据计算c(NaOH)=20?mL0.5?mol/L2?
20?mL
⨯⨯
=1 mol·L-1，故C正确；
D. 温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，故D正确；
答案选C。

9、A
【解题分析】A、铁触媒作催化剂，催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故A正确；B、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入饱和食盐水，Cl－浓度增加，平衡向逆反应方向进行，抑制Cl2与水的反应，符合勒夏特列原理，故B错误；C、打开汽水瓶盖，造成气体压强减小，使平衡向转化成气体的方向移动，符合勒夏特列原理，故C错误；D、水存在：H2O H＋＋OH－，此电离属于吸热过程，升高温度促使平衡向正方向移动，符合勒夏特列原理，故D错误。

点睛：勒夏特列原理研究的对象是可逆反应，反应达到平衡，改变某一因素，反应向削弱这一因素的方向移动，催化剂对化学平衡移动无影响，因此使用催化剂不符合勒夏特列原理。

10、D
【解题分析】
该有机物中含有碳碳双键可发生加成、氧化反应，羧基可和碳酸氢钠、氢氧化钠反应，羟基可发生酯化、氧化、取代等反应，该有机物可燃烧，不含有酯基，则不能水解，答案为D。

【题目点拨】
根据有机物的官能团确定有机物的性质，为学习有机物的基础。

11、A
【解题分析】
试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应热无影响，故C错误；D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

12、C
【解题分析】
A、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，A错误；
B、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，B错误；
C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，C正确；
D、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，D错误；
故选C。

13、B
【解题分析】分析：根据镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼，据此解答。

详解：A. 钠的金属性强于镁，不能通过反应2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶炼金属镁，A错误；
B. 镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼：MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑，B正确；
C. 氧化镁很稳定，高温很难分解，C错误；
D. 碳不能置换出镁，D错误；
答案选B。

14、A
【解题分析】A. 标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水，C的化合价有-4价变成+4价，转移电子数为8N A，故A正确；B. 常温常压下，乙醇为液体，未告知乙醇的密度，无法计算11.2L乙醇的质量，也就无法计算其中含有的分子数，故B错误；C. 苯分子结构中不存在碳碳双键，故C错误；D.未告知溶液的体积，无法计算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目，故D错误；故选A。

15、B
【解题分析】
两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，金属阳离子氧化性：c<e，则c比e活泼；所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c＞e，故选B。

16、C
【解题分析】
A.A项在保证溶液总体积一样的前提下，所加硫酸的量不同，即探究硫酸浓度对反应速率的影响，A项正确；
B.滴加的Fe3+和Cu2+的浓度相等且均为2滴，故可以实现探究阳离子对H2O2分解速率的影响，B项正确；
C.5滴和5 ml同浓度的NaCl和AgNO3，明显是AgNO3过量，所以无论AgCl和AgI哪个溶解度更小，都会产生AgI 沉淀，无法探究沉淀转化，C项错误；
D.溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，加碱平衡正向移动，溶液由橙变黄，加酸平衡逆向移动，溶液由黄变橙，D项正确；
答案选C。

【题目点拨】
本题考查实验设计，要善于利用控制变量法来解答此类题目。

17、B
【解题分析】试题分析：①升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以升温平衡向正向移动，COCl2转化率增大，正确；②恒容通入惰性气体，尽管压强增大，但体系中各物质的浓度不变，所以平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，错误；④减压，平衡向气体物质的量增大的方向移动，正向是气体物质的量增大的方向，所以减压平衡正向移动，COCl2转化率增大，正确；⑤加催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，COCl2转化率不变，错误；⑥恒压通入惰性气体，容器的体积增大，相当于体系减小压强，所以平衡正向移动，COCl2转化率增大，所以答案选B。

考点：考查平衡移动的判断，条件对平衡的影响
18、D
【解题分析】
A．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，
CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为
28:28:26=14:14:13，A错误；
B．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，体积之比与物质的量成正比，所以三者体积之比1:1:1，B错误；
C．CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ=m/V=M/Vm 知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28:28:26=14:14:13，C错误；
D．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1个CO、N2、C2H2分子中分别含原子数为：2、2、4，所以三种气体原子数之比：1:1:2，D正确；
答案选D。

19、D
【解题分析】
二氧化硫、氮氧化物、PM1.5均是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，不属于空气质量指数首要污染物，答案选
D。

20、A
【解题分析】
A.由图像可知金刚石所具有的总能量比石墨高，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A项正确；
B.由图像可知红磷所具有的能量比白磷低，因此红磷更稳定，故B项错误；
C.对同一种物质而言，气态时所具有的能量比固态时所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出热量应该为①>②，故C项错误；
D.由图像可CO(g)和H2O(g)所具有的总能量高于CO2(g)和H2 (g)所具有的总能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)为放热反应，故D项错误；答案选A。

【题目点拨】
本题不仅需要掌握反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量之间的关系，而且还要厘清物质的聚积状态、物质的稳定性与物质所具的能量之间的关系，一般情况下，对同一种物质而言，气态时所具有的总能量最高，固态时所具有的总能量最低。

对不同物质而言，所具有的能量越低性质越稳定。

21、B
【解题分析】A、1molNa→1molNa＋，失去1mol电子，23g金属钠失去电子物质的量为23×1/23mol=1mol，故A说法正确；B、MnO2只跟浓盐酸反应，因为MnO2是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故B说法错误；C、过氧化钠的电子式为：，1molNa2O2中含有阴离子物质的量为1mol，即0.6mol过氧化钠中含有阴离子物质的量为0.6mol，故C说法正确；D、N2O和CO2摩尔质量都为44g·mol－1，且等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等，即8.8g混合气体中含有原子物质的量为8.8×3/44mol=0.6mol，故D说法正确。

点睛：本题的易错点是选项B和选项C，选项B学生常常忽略MnO2只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，如果MnO2是少量，盐酸是过量或足量，这样就可以根据MnO2计算Cl2，或转移电子物质的量，选项C，学生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下标是2，认为1molNa2O2中含有2mol阴离子，进行判断，解决此类题应注意过氧化钠的电子式，通过电子式进行判断和分析；解决阿伏加德罗常数的问题要求学生基本功扎实。

22、D
【解题分析】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如碱及含有原子团的盐均有共价键，故A错误；B．分子中只有共价健的物质不一定是共价化合物，还可能是单质，故B错误；C．非金属元素也可能组成离子化合物，如NH4Cl，故C错误；D．化合物中只要含有离子键，此化合物一定是离子化合物，故D正确；答案为D。

二、非选择题(共84分)
23、 2 3 +4Na→+2H2↑
【解题分析】
(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，根据烷烃通式确定碳原子个数并确定结构简式，然后根据一氯代物同分异构体的数目最少分析解答；
(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，据此分析判断可能的结构；
(3)某烃A的分子式为C6H10，A中不饱和度=62210
2
⨯+-
=2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结
构且含有一个碳碳双键，根据A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到，结合信息分析书写A 的结构简式；
(4)羟基、羧基可与钠反应生成氢气，据此书写反应的方程式。

【题目详解】
(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少应含有的碳原子数是8，该烷烃的结构简式有3种，分别为：、、，其一氯代物的种类分别为：5种、5种、4种，
一氯代物同分异构体的数目最少的为；可由烯烃加成得到，碳碳双键可以
有2种位置()，即该烯烃可能有2种，故答案为：；2；
(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，可能的碳架结构有
、、共3种，故答案为：3；
(3)某烃A的分子式为C6H10，A的不饱和度=62210
2
⨯+-
=2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结
构且含有一个碳碳双键，A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到，说明A中含有一个环且含
有一个碳碳双键，将两个醛基转化为碳碳双键即是A结构简式，则A为，故答案为：
(4)中含有羟基、羧基和碳碳双键，其中羟基和羧基可与钠反应生成氢气，反应的方程式为
+4Na→+2H2↑，故答案为：+4Na→+2H2↑。

24、加成反应
【解题分析】
⑴根据分析，C中—CHO变为后面，原来碳氧双键变为单键，还加了中间物质，可得出发生加成反应，故答案为加成反应；
⑵，化合物F的分子式为C14H21NO3，根据分子式中碳原子个数，CH3CHO和—NH2发生反应了，因此F的结构简式：
⑶有分析出化合物A与HCHO反应，发生在羟基的邻位，羟基的另外一个邻位也可以发生反应，所以还可能生成的副产物是，故答案案为；
⑷①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；
②含有一个手性碳原子，说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团；
所以B的一种同分异构体的结构简式：，故答案为；
⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图，。