获嘉县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

获嘉县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列对反应热的描述中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
2．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。

x、y的正确答案组合为
A. 3＜x＜5、0.2
B. 3＜x＜5、0.1
C. 3、0.1
D. 5、0.2
3．常温下，下列说法正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）
4．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、
的是
Z的体积分数不变。

下列叙述不正确
．．．
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1：1
D. 第二次平衡时，Z的浓度为
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
6．下列物质属于电解质且又能导电的是（）
A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢
C．熔融的氯化钠D．金属铜
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N A
B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N A
C．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣
D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A
8．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A．铁B．锌C．铝D．镁
9．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
10．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）
A．天然气B．沼气
C．水煤气D．坑道产生的气体
11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
12．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO
（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化
C．该温度下，反应的平衡常数为1.8
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol
13．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
14．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法中正确的是
A．反应1→2中原子利用率为90%
B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2
D．化合物2的分子式为C9H10O5
15．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是（）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
16．下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应
B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应
D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应
的是
17．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确
．．．
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B. 酸性氧化物：、、、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体：、、金刚石
18．下列说法正确的是（）
A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同
B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
19．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法正确的是（）
A．镀铂导电玻璃的作用是传递I- B．电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极
C．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3- D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小
20．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
二、填空题
21．各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。

其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰
（）也被禁用。

下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
已知：
请回答下列问题：
（1）工业上物质B主要来源于_____，物质D的名称是_______；每个C分子中最多有____个原子共平面。

（2）结合过氧化苯甲酰结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是________。

（3）写出反应②的化学方程式________，反应类型为________。

（4）某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有______种，请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:____________。

①含有联苯（）结构单元.无其他环状结构
②在一定条件下能发生银镜反应
③ 1mol F最多可消耗4mol NaOH
（5）请写出以苯乙烯为原料，合成的流程，无机试剂任选，注明反应条件。

____________
示例如下：
22．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol•L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸mL．需用mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，
应该
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ． ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ． ③定容时观察液面俯视， ．
23．砷（As ）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As 2S 3）制成浆状，通入O 2氧化，生成H 3AsO 4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式________； （3）已知：As （s ）+ 3
2
H 2（g ）+2O 2（g ）=H 3AsO 4（s ） ΔH 1 H 2（g ）+
1
2O 2（g ）=H 2O （l ） ΔH 2 2As （s ）+ 5
2
O 2（g ） =As 2O 5（s ） ΔH 3
则反应As 2O 5（s ） +3H 2O （l ）= 2H 3AsO 4（s ）的ΔH =_________；
（4）298 K 时，将20 mL 3x mol·L −1 Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L −1 I 2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应： 33AsO -
（aq ）+I 2（aq ）+2OH −（aq ） 34AsO - （aq ）+2I −
（aq ）+ H 2O （l ）。

溶液中c （34AsO -）与反应时间（t ）
的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；
a ．溶液的pH 不再变化
b ．v （I −）=2v （33AsO -）
c ．c （34AsO -）/c （33AsO -）不再变化
d ．c （I −
）=y mol·
L −1 ②t m 时，v 逆_____ v 正（填“大于”“小于”或“等于”）； ③t n 时v 逆_____ t m 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________；
（5）H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系分别如题图-1和题图-2所示：
①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为____________； ②H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4
H 2AsO 4-+H +的电离常数为K a1,则p K a1=_________（p K a1 = -lg K a1）；
（6）溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X 表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH 越低，表面所带正电荷越多。

pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量）如题图-3所示：
试问，提高吸附剂X 对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

24．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。

（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物
气流从左到右的方向）是（填装置的编号） →
→ → 。

（3）实验室中可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。

B 瓶溶液的作用是 ； C 瓶溶液的作用是 。

编号
①
②
③
④
装置
（4）装置②中所加的固体药品是。

（5）装置③中所盛的溶液是，可验证的产物是。

获嘉县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．石油裂解（石油化工）苯甲酸16 分子中有过氧键，具有强氧化性
取代反应12
22．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．2-1-c-n-j-y
（1）现需要配制450mL 1mol•L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，
应该；重新配制
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容时观察液面俯视，偏高．
23．2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2△H1-3△H2-△H3bd 小于大于
()
(
)
3
1
1
2
4y mol L x y --⋅- OH - + H 3AsO 3H 2AsO 3- + H 2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
24．（1） C+2H 2SO 4（浓）2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O （2分）
（2） ④ ② ① ③（2分）
（3） 将SO 2全部氧化吸收（2分）
验证产物中SO 2已被B 瓶溶液全部氧化吸收（2分） （4）无水CuSO 4（或变色硅胶） （5）澄清石灰水（2分） CO 2（2分）。