湖南高二高中化学期末考试带答案解析

湖南高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是( )
A ．《水浒传》
B ．《红楼梦》
C ．《西游记》
D ．《本草纲目》
2.我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是( ) A ．铜 B ．铁 C ．碘 D ．锌
3.下面的分离方法不正确的是
A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C ．用酒精萃取碘水中的碘
D ．用淘洗的方法从沙里淘出金子
4.大气污染的危害是多方面的，它既危害人体健康，又影响动植物的生长，严重时会影响地球的气候。

2016年1月5日，常德市pM2．5为425，“勇夺”全国526个城市亚军。

下列现象并非大气污染导致 A ．形成酸雨 B ．使全球气候变暖 C ．破坏臭氧层 D ．产生雷电
5.垃圾处理要遵循三原则，其中不包括 A ．无害化 B ．减量化
C ．资源化
D ．白色化
6.下列有关实验的阐述，主要是基于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B ．可燃性气体的验纯
C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D ．滴管不能交叉使用
7.实验室的化学仪器由好几种材质做成，其中最常见的是 A ．玻璃 B ．木 C ．铁
D ．塑料
8.下列物质既属于铵盐，又属于硫酸盐的是 A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2S
C ．(NH 4)2SO 4
D ．CuSO 4
9.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．清晨的雾 B ．盐水
C ．蔗糖溶液
D ．浑浊泥水
10.科学家已发现一种新型氢分子H 4，在相同条件下，等质量的H 2和H 4具有相同的( ) A ．物质的量 B ．体积 C ．分子数 D ．原子数
11.下列氧化物既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A ．Fe 2O 3 B ．CO 2 C ．Al 2O 3
D ．MnO 2
12.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A ．Na +、Ag +、Cl -
B ．Ba 2+
、H +
、CO 32-
C ．K +、Al 3+、OH -
D ．Na +、Cl -、NO 3-
13.下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A ．用铁片与稀盐酸制取H 2：2Fe+6H +=2Fe 3+
+3H 2↑
B ．HNO 3溶液中加入NaOH 溶液：H ++OH -=H 2O
C ．向硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe 3++Fe=2Fe 2+
D ．向AlCl 3溶液中加入过量NH 3·H 2O ：Al 3+
+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O
14.下列仪器在配制100mL1mol/L 的NaCl 溶液时，不需要的是 A ．烧杯 B ．试管 C ．胶头滴管
D ．100mL 容量瓶
15.关于反应CO+CuO Cu+CO 2的说法不正确的是 A ．该反应是氧化还原反应 B ．Cu 是氧化剂
C ．CO 是还原剂
D ．该反应中有电子转移
16.有关Fe SO 4溶液的说法正确的是 A ．溶液为浅绿色 B ．溶液为棕黄色
C ．加入硫氰化钾溶液显红色
D ．滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，该沉淀放置在空气中不变色
17.下列各物质中分子数目最多的是 A ．标准状况下，1molHCl B ．常温常压下，48gO 3 C ．标准状况下33．6LNH 3
D ．2N A 个CH 4
18.将7．8gNa 2O 2加入足量的水中，反应放出的气体在标准状况下的体积是 A ．0．56L B ．1．12L C ．2．24L D ．3．36L
二、填空题
1.中国第一个获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是________。

2.水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质，约占人体体重的
，人体内的水需要不断补充，每人
每天要补充________L 水．
3.欲配制1．0mol/L 的NaOH 溶液250mL ，回答下列问题：
(1)用托盘天平称取NaOH 固体________g ，药品应放在________中称量。

(2)称量后，配制此溶液最主要的仪器名称是________。

4.FeCl 3是常用的化学试剂，请回答相关问题： (1)溶液呈黄色，是________引起的。

A 、H 2O
B 、Cl -
C 、Fe 3+
D 、Fe(OH)3
(2)饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，片刻后冷至室温，再用光照时有光亮通路，说明形成的是________。

A 、溶液 B 、胶体 C 、浊液
(3)检验Fe 3+离子，常用下列哪种试剂________。

A 、KSCN 溶液 B 、Cl 2水 C 、FeCl 2溶液
5.已知Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 反应，还原剂为________，当有64gCu 生成时，转移________mol 电子。

6.在我国，使用最早的合金是________，目前用量最大、用途最广的合金是________。

7.按要求写出相应的方程式
(1)Fe SO 4的电离方程式________。

(2)Na 在空气中点燃的化学方程式________。

(3)Al(OH)3溶解于NaOH 溶液的离子方程式________。

8.在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，可看到许多现象：________(任写其中两点)
9.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应；例如，钠呈________色。

三、实验题
民国时期，我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法有力地支持了中国的抗战事业，其化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学方程式为：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl
(1)在实验室中利用上述原理从反应所得混合物中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列四套装置中的________(填字母
代号)写出该装置关键仪器的名称________；
(2)实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl -、NH 4+。

①实验室鉴定Cl -所选用的试剂是________(填字母代号)， A 、KNO 3和HNO 3 B 、HNO 3和AgNO 3 C 、AgNO 3 ②鉴定Cl -时，反应的离子方程式是________。

(3)上述四套装置中，A 、C 都使用了玻璃棒，玻璃棒在这两套装置中的作用是________。

湖南高二高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是( )
A ．《水浒传》
B ．《红楼梦》
C ．《西游记》
D ．《本草纲目》
【答案】D
【解析】李时珍是明代著名中医药学家，撰《本草纲目》、《奇经八脉考》等，《本草纲目》一书，其中记载药物共1892种，是我国古代药物学的总结性巨著，在国内外均有很高的评价，故选D 。

【考点定位】考查化学史
【名师点晴】本题考查化学史。

需要熟记历史上有突破性贡献的化学常识，学习中注意相关基础知识的积累。

如：李时珍是明代著名中医药学家，撰《本草纲目》、《奇经八脉考》等；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿提出了近代原子学说；阿佛加德罗提出了分子学说；拉瓦锡发现氧气；1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素等等。

2.我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是( ) A ．铜 B ．铁 C ．碘 D ．锌
【答案】B
【解析】A 、铜离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，故A 错误；B 、血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，通过一种添加了营养剂的“铁强化”酱油，为人体补充铁元素，故B 正确；C 、碘元素通过加碘盐补
充，故C错误；D、锌是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故D错误，故选B。

【考点定位】考查微量元素对人体健康的重要作用
【名师点晴】本题主要考查化学元素的食物来源。

平时注意相关知识的积累，人体所需元素分微量元素和常量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，如果缺少了这样那样的微量元素，人就会得病，甚至导致死亡。

如：“锰”能刺激免疫器官的细胞增值，大大提
高具有吞噬、杀菌、抑癌、溶瘤作用的巨噬细胞的生存率；“锌”是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌
有免疫功能，故白血球中的锌含量比红血球高25倍；“锶、铬”可预防高血压，防治糖尿病、高血脂胆石；“碘”能治甲状腺肿、动脉硬化，提高智力和性功能；“硒”是免疫系统里抗癌的主要元素，可以直接杀伤肿瘤细胞。

3.下面的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘出金子
【答案】C
【解析】A、泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B、水的沸点较低，可用蒸馏的方法制取蒸馏水，
故B正确；C、萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故C错误；D、金子的密度比水大，可用淘
洗的方法从沙里淘金，故D正确，故选C。

【考点定位】考查物质的分离、提纯
【名师点晴】本题考查物质的分离，注意根据物质的性质的异同选择分离方法。

注意萃取剂的选择原则：1、溶质
在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度。

2、萃取剂不能与原溶液中的溶质、溶剂反应。

3、萃取剂
要与原溶剂密度不同。

4.大气污染的危害是多方面的，它既危害人体健康，又影响动植物的生长，严重时会影响地球的气候。

2016年1
月5日，常德市pM2．5为425，“勇夺”全国526个城市亚军。

下列现象并非大气污染导致
A．形成酸雨B．使全球气候变暖C．破坏臭氧层D．产生雷电
【答案】D
【解析】A、酸雨：pH＜5.6的雨水，是由于燃烧煤、石油、然气时产生过多的二氧化硫和氮氧化物等有害气体，
在到大气中与雨水结合，导致酸雨的产生．酸雨的危害：使土壤的养发生变化，从而不能被植物吸收，使河流和湖泊酸化，影响鱼虾繁殖甚至死亡，危害植物的芽和叶，严重时使成片植物死亡，对各种生物和各种建筑物都造成了巨大的伤害．被称为“空中死神”，与空气污染有关，A错误；B、温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量
不断增加，导致地球平均温度不断上升的现象，导致冰川融化、海平面上升等一系列的问题，与空气污染有关，B
错误；C、臭氧层是指大气层的平流层中臭氧浓度相对较高的部分，其主要作用是吸收短波紫外线．大多数科学家
认为，人类过多地使用氯氟烃类化学物质(用CFCs表示)是破坏臭氧层的主要原因．控制和停止使用氟利昂，以及
减少含氮废气的排放等，是防止臭氧层破坏的关键，与空气污染有关，C错误；D、雷电属于自然现象，与空气污
染无关，D正确，故选D。

【考点】考查了空气污染的相关知识。

5.垃圾处理要遵循三原则，其中不包括
A．无害化B．减量化C．资源化D．白色化
【答案】D
【解析】因处理垃圾要遵循的原则有：无害化、减量化、资源化，故选D。

【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理
【名师点晴】垃圾处理三原则：无害化减量化资源化；三方法：卫生填埋、堆肥、焚烧。

卫生填埋：处理量最大，但浪费土地，地表水有重金属污染；堆肥：用微生物处理其中的有机物，成肥料，但重金属可对土地污染；焚烧：高温烧成灰渣，再填埋，可发电，占地少、减量大、但有空气污染物。

6.下列有关实验的阐述，主要是基于实验安全考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用
【答案】B
【解析】A、因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，
故A 错误；B 、因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B 正确；C 、气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C 错误；D 、因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D 错误，故选B 。

【考点定位】考查化学实验安全及事故处理
【名师点晴】要记住常见的化学实验安全：如给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，这样可以防止加热过程中试管炸裂；给试管里的液体加热时，试管不能直立．应与桌面成45°角，并且试管内的液体不要超过试管容积的1/3，更不能将试管对着有人的方向，这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出烫伤人；使用酒精灯的过程中，不能向燃着的灯内添加酒精，也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，这样做可避免失火等。

7.实验室的化学仪器由好几种材质做成，其中最常见的是 A ．玻璃 B ．木 C ．铁 D ．塑料
【答案】A
【解析】实验室的化学仪器由好几种材质做成，如铁质的铁架台，木质的试管架等，其中最常见的是玻璃的，如烧瓶、烧杯、试管、玻璃棒滴管等，故选A 。

【考点】考查了常见的化学实验仪器的相关知识。

8.下列物质既属于铵盐，又属于硫酸盐的是 A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2S C ．(NH 4)2SO 4 D ．CuSO 4
【答案】C
【解析】A 、氯化铵属于铵盐，不属于硫酸盐，故A 错误；B 、硫化铵属于铵盐，不属于硫酸盐，故B 错误；C 、硫酸铵能电离出铵根离子和硫酸根离子，既属于铵盐有属于硫酸盐，故C 正确；D 、硫酸铜不属于铵盐，属于硫酸盐，故D 错误，故选C 。

【考点定位】考查物质的分类
【名师点晴】本题考查学生盐的分类知识，注意从盐电离出的阳离子和阴离子角度分类的方法。

铵盐是电离出的阳离子是铵根离子的盐，硫酸盐是电离出的阴离子是硫酸根离子的盐。

9.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．清晨的雾 B ．盐水 C ．蔗糖溶液 D ．浑浊泥水
【答案】A
【解析】盐水、蔗糖溶液是溶质的水溶液；浑浊泥水是浊液，当光束通过时无此现象；清晨的雾是胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；故选A 。

【考点定位】考查溶液和胶体
【名师点晴】本题考查了分散系的判断，胶体的性质应用，较简单，掌握分散系线的性质和特征即可解答，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。

常见的胶体有：Fe(OH)3胶体，卤化银胶体，土壤胶体，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液，有色玻璃，烟、云、雾。

10.科学家已发现一种新型氢分子H 4，在相同条件下，等质量的H 2和H 4具有相同的( ) A ．物质的量 B ．体积 C ．分子数 D ．原子数
【答案】D
【解析】A 、根据n=
知，相同质量时，其物质的量之比等于摩尔质量的反比=4g/mol ：2g/mol=2：1，故A 错
误；B 、相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=
×V m 知，相同质量、相同摩尔体积时，其体积之比等于摩尔
质量的反比=4g/mol ：2g/mol=2：1，故B 错误；C 、根据N=
×N A 知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔
质量的反比=4g/mol ：2g/mol=2：1，故C 错误；D 、H 2和H 4是同素异形体，均由H 原子构成，相同质量时，氧原子的物质的量相等，根据N=
×N A 知，其原子个数相等，故D 正确；故选D 。

【考点定位】考查物质的量的相关计算
【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意其原子个数的计算方法，根据其最简式解答即可。

解答此类试题，要熟悉常见的计算公式，n=
、ρ=
、V=
×V m 、N=
×N A 。

11.下列氧化物既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A ．Fe 2O 3 B ．CO 2 C ．Al 2O 3
D ．MnO 2
【答案】C
【解析】A 、氧化铁属于碱性氧化物，能和硫酸反应生成硫酸铁，和氢氧化钠溶液不反应，故A 错误；B 、二氧化碳属于酸性氧化物，能和碱反应生成碳酸盐，和稀硫酸溶液不反应，故B 错误；C 、氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱生成盐和水，故C 正确；D 、二氧化锰属于碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水，和氢氧化钠溶液不反应，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查两性氧化物和两性氢氧化物
【名师点晴】本题以能和强酸、强碱反应的为载体考查了碱性氧化物、两性氧化物的判断。

酸性氧化物能和碱反应、两性氧化物和强酸强碱都反应、碱性氧化物只和酸反应。

常见的能和稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、氢氧化铝、氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质。

12.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A ．Na +、Ag +、Cl -
B ．Ba 2+、H +
、CO 32-
C ．K +、Al 3+、OH -
D ．Na +、Cl -、NO 3-
【答案】D
【解析】A 、Ag +、Cl -反应生成白色沉淀，不能大量共存，故A 错误；B 、Ba 2+、H +与CO 32-反应生成沉淀或气体，不能大量共存，故B 错误；C 、Al 3+、OH -反应生成白色沉淀，不能大量共存，故C 错误；D 、Na +、Cl -、NO 3-离子间不发生反应，能大量共存，故D 正确；故选D 。

【考点】考查了离子共存的相关知识。

13.下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A ．用铁片与稀盐酸制取H 2：2Fe+6H +=2Fe 3+
+3H 2↑
B ．HNO 3溶液中加入NaOH 溶液：H ++OH -=H 2O
C ．向硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe 3++Fe=2Fe 2+
D ．向AlCl 3溶液中加入过量NH 3·H 2O ：Al 3+
+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O
【答案】B
【解析】A 、铁与盐酸反应生成Fe 2+,正确的离子方程式为Fe+2H +=Fe 2++H 2↑,故A 错误；B 、HNO 3和NaOH 都是易溶于水的强电解质，反应的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，故B 正确；C 、反应未配平，正确的是2Fe 3++Fe=3Fe 2+，故C 错误；D 、NH 3·H 2O 不能讲生成的氢氧化铝溶解，故D 错误，故选B 。

【考点】考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

14.下列仪器在配制100mL1mol/L 的NaCl 溶液时，不需要的是 A ．烧杯 B ．试管 C ．胶头滴管 D ．100mL 容量瓶
【答案】B
【解析】在配制100mL1mol/L 的NaCl 溶液时，需要用到的仪器有：烧杯、胶头滴管、100mL 容量瓶、玻璃棒等。

不需要用试管，故选B 。

【考点】考查了配制一定物质的量浓度溶液的实验的相关知识。

15.关于反应CO+CuO Cu+CO 2的说法不正确的是 A ．该反应是氧化还原反应 B ．Cu 是氧化剂 C ．CO 是还原剂 D ．该反应中有电子转移
【答案】B
【解析】一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；一氧化碳夺取了含氧化合物中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，是还原剂；氧化铜失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂；故不正确的是B ，故选B 。

【考点】考查了氧化还原反应的相关知识。

16.有关Fe SO 4溶液的说法正确的是
A ．溶液为浅绿色
B ．溶液为棕黄色
C ．加入硫氰化钾溶液显红色
D ．滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，该沉淀放置在空气中不变色
【答案】A
【解析】A 、Fe SO 4溶液中Fe 2+为浅绿色，故A 正确；B 、Fe SO 4溶液中Fe 2+为浅绿色，故B 错误；C 、Fe 2+溶液中加入硫氰化钾溶液无明显变化，故C 错误；D 、Fe SO 4溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，该沉淀放置在空气立即变成灰绿色，最后变成红褐色，故D 错误；故选A 。

【考点】考查了亚铁离子的性质的相关知识。

17.下列各物质中分子数目最多的是 A ．标准状况下，1molHCl B ．常温常压下，48gO 3 C ．标准状况下33．6LNH 3 D ．2N A 个CH 4
【答案】D
【解析】物质中分子数目最多，需要物质含有的分子的物质的量最大。

A 、HCl 的物质的量为1mol ； 48gO 3的物质的量为=1mol ；C 、标准状况下33．6LNH 3的物质的量为=1.5mol ；2N A 个
CH 4的物质的量为
=2mol ，故选D 。

【考点】考查了物质的量的计算的相关知识。

18.将7．8gNa 2O 2加入足量的水中，反应放出的气体在标准状况下的体积是 A ．0．56L B ．1．12L C ．2．24L D ．3．36L
【答案】B
【解析】7.8g Na 2O 2固体的物质的量是n=
=
=0.1mol ，
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 2 1
0.1mol n(O 2)
n(O 2)=0.05mol ，产生的气体在标准状况下的体积V=n×Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L ，故选B 。

【考点】考查了依据化学方程式的计算的相关知识。

二、填空题
1.中国第一个获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是________。

【答案】屠呦呦
【解析】中国第一个获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是屠呦呦，故答案为：屠呦呦 【考点】考查了时事政治中的化学的相关知识。

2.水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质，约占人体体重的，人体内的水需要不断补充，每人
每天要补充________L 水． 【答案】2．5~4
【解析】水约占人体体重的
，人体内的水需要不断补充，每人每天要补充2.5～4L 水，故答案为：2.5～4。

【考点定位】考查化学与生活
【名师点晴】本题考查化学与生活，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，注意相关基础知识的积累。

目前已知的人体所需的四十余种营养素，我们可将其细分为七大类：一是碳水化合物，其功能是维持身体细胞的活动，主要来源于五谷类；二是脂类，其功能是维持细胞结构和功能，主要来源于油脂类(食用油、脂肪、坚果类)；三是蛋白质，其功能是维持身体细胞的活动，主要来源与于鱼、肉、豆、蛋、奶等；四是维生素，其功能是调节生理机能，主要来源于蔬菜、水果；五是矿物质，其功能是建造和修补身体组织、调节生理机能，主要来源于蔬菜、水果；六是水，其功能是调节生理功能，主要来源是饮料、汤；七是
膳食纤维，其功能是预防人体胃肠道疾病和维护胃肠道健康，来源于各种植物性食物，合理营养要求三大营养素供热占总热能的百分比为蛋白质10%-15%、脂肪20%-30%，糖类(碳水化合物)60%-70%．各种食物都有不同的营养特点，必需合理搭配才能得到全面营养。

3.欲配制1．0mol/L 的NaOH 溶液250mL ，回答下列问题：
(1)用托盘天平称取NaOH 固体________g ，药品应放在________中称量。

(2)称量后，配制此溶液最主要的仪器名称是________。

【答案】(1)10．0；小烧杯；(2)250mL 容量瓶
【解析】(1)配制250mL 1.0mol/L 的NaOH 溶液，应选择250mL 容量瓶，需要氢氧化钠的质量
m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g ；氢氧化钠容易潮解，且具有腐蚀性，称量时有关放在小烧杯称量，故答案为：10.0；小烧杯；
(2)在配制一定物质的量浓度溶液时，需要用到的仪器有：烧杯、胶头滴管、一定规格的容量瓶、玻璃棒等，其中最主要的仪器为250mL 容量瓶，故答案为：250mL 容量瓶。

【考点】考查了配制一定物质的量浓度溶液的相关知识。

4.FeCl 3是常用的化学试剂，请回答相关问题： (1)溶液呈黄色，是________引起的。

A 、H 2O
B 、Cl -
C 、Fe 3+
D 、Fe(OH)3
(2)饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，片刻后冷至室温，再用光照时有光亮通路，说明形成的是________。

A 、溶液 B 、胶体 C 、浊液
(3)检验Fe 3+离子，常用下列哪种试剂________。

A 、KSCN 溶液 B 、Cl 2水 C 、FeCl 2溶液 【答案】(1)C ；(2)B ；(3)A ；
【解析】(1)FeCl 3溶液呈黄色，是Fe 3+引起的，故选C ；
(2)饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，制得的溶液为胶体，故选B 。

(3)检验Fe 3+离子，常用KSCN 溶液，加入KSCN 溶液时，溶液会呈现特殊的红色，故选A 。

【考点】考查了铁及其化合物的性质、胶体的制备的相关知识。

5.已知Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 反应，还原剂为________，当有64gCu 生成时，转移________mol 电子。

【答案】Fe ；2
【解析】在Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 反应中，铁元素的化合价由0价变成+2价，化合价升高，被氧化，是还原剂，则CuSO 4是氧化剂；64gCu 的物质的量为
=1mol ，反应时铜的化合价由+2价变成0价，转移电子的物
质的量为1mol×2=2mol ，故答案为：Fe ；2。

【考点】考查了氧化还原反应的相关知识。

6.在我国，使用最早的合金是________，目前用量最大、用途最广的合金是________。

【答案】铜合金；钢铁
【解析】在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故答案为：青铜(或铜合金)；钢(或铁合金、钢铁)
【考点】考查了合金的相关知识。

7.按要求写出相应的方程式
(1)Fe SO 4的电离方程式________。

(2)Na 在空气中点燃的化学方程式________。

(3)Al(OH)3溶解于NaOH 溶液的离子方程式________。

【答案】(1)Fe SO 4=Fe 2++SO 42-；(2)2Na+O 2Na 2O 2；
(3)Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O
【解析】(1)Fe SO 4易溶于水，电离方程式为Fe SO 4=Fe 2++SO 42-，故答案为：Fe SO 4=Fe 2++SO 42-； (2)Na 在空气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O 2Na 2O 2，故答案为：2Na+O 2Na 2O 2；
(3)Al(OH)3属于两性氢氧化物，能够溶解于NaOH 溶液生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，故答案为：Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O 。

【考点】考查了化学方程式和离子方程式的书写的相关知识。

8.在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，可看到许多现象：________(任写其中两点) 【答案】浮在水面上，四处游动(或熔化成光亮的小球或并发出嘶嘶响声或酚酞溶液变红色)
【解析】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，可看到许多现象有，钠浮在水面上，四处游动，熔化成光亮的小球，并发出嘶嘶响声，酚酞溶液变红色，故答案为：浮在水面上，四处游动(或熔化成光亮的小球或并发出嘶嘶响声或酚酞溶液变红色)。

【考点定位】考查钠的化学性质
【名师点晴】本题考查了钠与水反应的现象，要能够根据实验现象联系反应的本质。

如本题中钠浮在水面上说明钠的密度小于水；钠和水反应放出大量的热而使钠熔化，钠熔化成光亮的小球，由此说明钠的熔点较低；钠和水反应
生成氢氧化钠和氢气，生成的氢气使钠受力不均导致钠四处游动，氢氧化钠在水溶液里电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以溶液会变红。

9.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应；例如，钠呈________色。

【答案】黄
【解析】钠及其化合物的焰色反应呈黄色，故答案为：黄。

【考点定位】考查焰色反应
【名师点晴】本题考查了焰色反应的知识。

要注意基础知识的积累。

进行焰色反应应使用铂丝。

把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。

焰色反应是物理变化。

三、实验题
民国时期，我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法有力地支持了中国的抗战事业，其化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学方程式为：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl
(1)在实验室中利用上述原理从反应所得混合物中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列四套装置中的________(填字母代号)写出该装置关键仪器的名称________；
(2)实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl -、NH 4+。

①实验室鉴定Cl -所选用的试剂是________(填字母代号)， A 、KNO 3和HNO 3 B 、HNO 3和AgNO 3 C 、AgNO 3 ②鉴定Cl -时，反应的离子方程式是________。

(3)上述四套装置中，A 、C 都使用了玻璃棒，玻璃棒在这两套装置中的作用是________。

【答案】(1)A ；漏斗；(2)①B ；②Ag ++Cl -=AgCl ；(3)引流
【解析】(1)在实验室中利用NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 反应，从反应所得混合物中分离出碳酸氢钠晶体，应选用过滤的方法；在过滤装置中含有的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等，最关键的仪器是漏斗，故答案为：A ；漏斗；
(2)①鉴定Cl -可以选用HNO 3和AgNO 3，当加入AgNO 3时，生成白色沉淀，该白色沉淀不溶于稀HNO 3，故选B ； ②用HNO 3和AgNO 3鉴定Cl -时，反应的离子方程式为Ag ++Cl -=AgCl ，故答案为：Ag ++Cl -=AgCl ；
(3)在过滤和配制溶液实验中都使用了玻璃棒，玻璃棒在这两套装置中的作用都是引流，故答案为：引流。

【考点】考查了物质的分离提纯的相关知识。