阶段排查落实练(一)

阶段排查落实练(一)化学计量常考易错选项集中练一、常考易错选择题选项排查练
1．物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积正误判断
(1)“物质的量〞是国际单位制中的一个根本单位(×)
(2)1 mol Ne中含有6.02×1024个电子(√)
(3)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子(×)
(4)物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量(×)
(5)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)
(6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√)
(7)不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数一定不同(×)
(8)假设气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，那么所处条件一定为标准状况(×)
2．阿伏加德罗常数常考考点归纳的正误判断并纠错
(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A(×)
纠错：小于2N A。

(2)常温常压下，3.2 g O2所含的氧原子数为0.2N A(√)
(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A(√)
(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A(√)
(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反响转移电子数为0.2N A(×)
纠错：0.1N A。

(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A(×)
纠错：Cl2与H2O发生可逆反响。

(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A(×)
纠错：标准状况下HF是液体。

(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(×)
纠错：标准状况下辛烷是液体。

(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反响，转移电子数为0.2N A(×)
纠错：0.1N A。

(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A(×)
纠错：0.1N A。

(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反响，转移电子数都是0.2N A。

(√)
(12)5.6 g Fe与Cl2完全反响，转移电子数为0.2N A(×)
纠错：0.3N A。

(13)6.4 g Cu与S完全反响，转移电子数为0.2N A(×)
纠错：0.1N A。

(14)过量的Fe粉参加稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3 N A(×)
纠错：0.2N A。

(15)12 g金刚石中含C—C键数为4N A(×)
纠错：2N A。

(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1N A个SiO2分子(×)
纠错：SiO2为原子晶体，不含有SiO2分子。

(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子(√)
(18)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(×)
纠错：无视H2O中的H原子，应为1.2N A。

(19)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A(√)
(20)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A(√)
(21)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A(√)
(22)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(√)
(23)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)
纠错：9N A。

3．物质的量浓度的正误判断并说明错因
(1)300 mL 1 mol/LNaCl溶液与100 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等(×) 纠错：NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol/L，AlCl3溶液中c(Cl－)等于3 mol/L。

(2)含K＋为2 mol的K2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L(×)
纠错：缺溶液的体积，无法计算溶质的物质的量浓度。

(3)40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中c(Na＋)＝1 mol/L(×)
纠错：缺溶液的密度，无法确定溶液的体积。

(4)将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液物质的量浓度为1 mol/L(×)
纠错：缺蒸发后溶液的体积。

(5)在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液的物质的量浓度为10 mol/L(×)
纠错：缺溶液的密度，无法确定溶液的体积。

(6)在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，假设Na＋的浓度为0.1 mol/L、Mg2＋的浓度为0.25 mol/L、Cl－的浓度为0.2 mol/L，那么SO2－4的物质的量浓度为0.2 mol/L(√)
二、仪器规格、有效数字的标准使用
1．进展某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，答复以下问题：
(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是____________________。

(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________g。

(3)取0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的数目为________。

答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴、烧杯(2)10.0(3)0.05N A
2．(1)某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4、15.0%C2H4和5.0%C2H6。

请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L－1)。

(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，铅蓄电池放电时发生如下反响：
正极PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O
负极Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4
今假设制得Cl2 0.050 mol，这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是________。

解析：(1)此题所涉及的数字均为三个有效数字，所以所求得答案也应为三个有效数字。

M(混合气体)＝0.500 mol×80.0%×16 g·mol－1＋0.500 mol×15.0%×28 g·mol－1＋0.500
mol×5.0%×30 g·mol－1＝9.25 g，
ρ(混合气体)＝9.25 g
22.4 L·mol－1×0.500 mol
＝0.826 g·L－1。

答案：(1)9.25 g0.826 g·L－1(2)0.10 mol。