初中化学九年级上册第十一单元《盐 化肥》检测卷(答案解析)(5)

一、选择题
1．(0分)[ID：134248]如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）
A．ag是指加入NaOH溶液的质量
B．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．取反应后溶液滴加AgNO3溶液产生沉淀证明溶质只有NaCl
2．(0分)[ID：134240]下列实验操作能达到实验目的的是（）
实验目的实验操作
A分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶B除去NaOH中的Ca（OH）2滴加适量HCl
C除去碳酸钙粉末中少量的氯化钙加入足量稀盐酸，过滤
D鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
3．(0分)[ID：134236]海洋是一个巨大的宝库，为人类提供了大量的资源。

下列说法正确的是
A．以氯化钠为原料“制碱”的过程中，先通入氨气的原因是氨气极易溶于水，且溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
B．可以利用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐，是因为食盐是海水中最多的物质
C．海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质
D．工业上从海水中获取金属镁时，为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的烧碱
4．(0分)[ID：134229]下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程。

其中正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．用等浓度等质量的双氧水来制取氧气
D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
5．(0分)[ID：134213]以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）
A．“纯碱”的水溶液能使无色酚酞变红
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸
D．用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质
6．(0分)[ID：134211]在一定条件下，下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．CO→O2B．CO2→H2O C．H2O2→H2O D．NH4HCO3→H2O 7．(0分)[ID：134189]某不纯的硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的另一种氮肥可能是下列化肥中的（）
A．NH4HCO3B．（NH4）2SO4
C．NH4Cl D．CO（NH2）2
8．(0分)[ID：134179]以下几位同学对某些知识的归纳，其中不正确的是（）A．空气中氮和硫的氧化物含量过高，是形成酸雨的主要原因
B．某物质加入稀盐酸有气泡产生，该物质不一定是活泼金属
C．碱都能使无色的酚酞溶液变红色
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥
9．(0分)[ID：134174]下列图象能正确反映其对应实验操作的是（）
A．将等质量的 Mg、Zn 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．电解一定质量的水
10．(0分)[ID：134171]下列实验方案切实可行的是
选项实验目的实验设计
A鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条，观察是否熄灭
B提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体溶解、过滤、蒸发
C推断某固体是否为碳酸盐滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3加适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．(0分)[ID：134158]向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（）
A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸
B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液
C ．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 乙：稀盐酸
D ．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液 乙：氢氧化钠溶液
12．(0分)[ID ：134157]科学家发现：将二氧化碳气体通入含有钾长石（主要成分KAlSi 3O 8）的水溶液里，可发生如下反应：
382233KAlSi O +CO +2H O=KHCO +Al(OH)+3X ↓↓，关于该反应，下列说法不正确的是
A ．X 的化学式是SiO 2
B ．反应前后铝元素的化合价未发生变化
C ．该反应中涉及到的元素种类有5种
D ．生成的三种物质分属于不同类别的化合物
二、填空题
13．(0分)[ID ：134321]分类认识物质。

把某些特征相似的事物归类到一起的方法称为分类。

分类是化学研究的重要方法之一。

（1）分类认识物质的性质。

物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出的相关化学性质将它们分类____________；____________；____________；____________；____________。

①用石灰浆粉刷墙壁
②用氢氧化铝治疗胃酸过多
③用熟石灰配制波尔多液
④实验室用熟石灰和氯化铵制氨气
⑤用苛性钠溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
⑥农业生产中用熟石灰改良酸性土壤
（2）分类认识化学变化。

在化学反应前后，物质所含元素的化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。

氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如下图所示。

请你写出能代表图中例1、例3的化学反应方程式。

例1：____________________。

例3：____________________。

14．(0分)[ID：134320]常见的酸和碱，在现实生活中有广泛的用途。

根据所学知识回答：
（1）将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成某一类盐，该类盐的阴离子符号是_______。

（2）工业上常用熟石灰和碳酸钠溶液制烧碱的化学反应方程式是_________。

（3）长期不合理使用化肥（例如使用硫酸铵）会使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用来改良酸性土壤，化学反应方程式是_________。

熟石灰可由生石灰与水制得，化学反应方程式是________。

该反应的基本类型是______。

（4）浓硫酸常用来干燥某些气体，如：干燥_________等气体，其干燥原理是______。

15．(0分)[ID：134317]构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。

下图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）途中M应为_______类物质；
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式________________________；
（3）酸与碱之间的反应类型是________，反应的实质是_________；
（4）用硫酸除铁锈的方程式是________________________。

16．(0分)[ID：134292]工业上常利用石灰石、水、纯碱为原料来制备烧碱，请你写出相关的化学方程式。

（1）_____；（2）_____；（3）_____。

17．(0分)[ID：134291]工业上常用石灰石、碳酸钠、水为原料制取烧碱。

请写出反应原理。

①_________________________________________；
②_________________________________________；
③_________________________________________。

18．(0分)[ID：134279]七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。

工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是 ______________________ 。

（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式 _________________________ 。

（3）操作a的名称为 ________________ 。

（4）将分离后的母液循环利用的目的是 _______________________________ 。

（5）干燥得成品时，需要控制的条件是 __________________________________ 。

19．(0分)[ID：134277]（1）用化学用语表示：
①2个氮原子___________
②5个碳酸根离子______________
③烧碱_______________
④生石灰_______________
⑤硫酸铁_______________
（2）根据题目要求回答问题：
①某种氮的氧化物中氮元素显+5价，写出这种氧化物的化学式____________（填化学式）
②氢氧化钠溶液显碱性是由于溶液中存在大量的____________________（填离子符号）。

③在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的物质的化学式是____________。

④白酒中含有乙醇（C2H5OH）。

乙醇由_________种元素组成。

20．(0分)[ID：134257]（1）用化学符号表示：①2个氯分子__________；
②二氧化氮中氮元素的化合价为+4价___________。

（2）化学就在我们身边，从碳酸氢钠、熟石灰、氧化钙中，选择与下列叙述相对应的物质。

用化学式填空：
①常用作食品干燥剂的是 _____________
②可作为发酵粉的主要成分之一的是 _______________
③可用来改良酸性土壤的是 ________________
（3）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。

反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“” 表示不同离子)。

①可以观察到的实验现象是
_______________________。

②该反应的化学方程式是_____________________________。

③右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。

（填离子符号）
___________、 ___________、〇 ____________。

三、解答题
21．(0分)[ID：134441]在粗盐提纯过程中，蒸发阶段玻璃棒的作用是什么？结晶得到的固体是否为纯净的NaCl，为什么？
22．(0分)[ID：134408]在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线大致如图所示。

请解释pH变化的原因____(氯化钙溶液显中性)。

23．(0分)[ID：134382]水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。

（1）硬水和软水常用_____来区分，软化硬水的方法很多，在日常生活中常用_____法；（2）在水的净化过程中，常利用___（填物质名称）的吸附性除去水中异味；
（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是__；（填字母）A 酒精灯 B 玻璃棒 C 烧杯 D 量筒 E 托盘天平
（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的_____溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，再将滤液_______，便可得到NaOH固体；
（5）现有室温下Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，一段时间后得到同温度的溶液乙，则甲、乙溶液中溶质质量甲__乙（填“＞”“＜”或“=”）。

24．(0分)[ID：134380]请用所学的化学知识填空。

（1）用化学用语填空：
①人体中含量最多的元素是__________；②极易与血红蛋白结合的有毒气体是
__________；
③食醋中显酸性的阳离子是__________；④硫酸亚铁中铁元素化合价是__________；（2）如图是某同学自制汽水的课外实验，回答下列问题：
①柠檬酸pH__________7（填“<”、“=”或“>）
②有关小苏打说法正确的有__________（填序号）
A属于酸 B可做焙制糕点的发酵粉 C可用于治疗胃酸过多
（3）水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。

①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________。

②含氮物质进入水中会使水质恶化。

这里的“氮”指__________（填号）。

A 元素
B 原子
C 分子
③在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x 表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。

a 、b 点之间，该温度下的乙溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该温度时甲的溶解度为__________g 。

25．(0分)[ID ：134370]农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚内补充二氧化碳.具体操作是把稀硫酸放在塑料桶内息挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵，则碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳.
（1）请写出该反应的化学方程式：______.
（2）用塑料桶做反应容器，而不用铁桶，是因为______.
（3）把塑料桶悬挂在高处是因为______.
（4）反应生成的硫酸铵在农村可用做______.
26．(0分)[ID ：134368]冬季，道路结冰给交通带来极大不便.为了快速消除道路上的冰雪，交通部门使用了大量的融雪剂（主要成分为NaCl ,3NaNO ,2CaCl ,2MgCl 等）.一年过后，小仪和同学们对桥梁、道路设施及周边植被进行了考察.
（1）使用工业盐做融雪剂对环境有无影响？______（填“有”或“无”）.
（2）如果有影响，主要表现在哪些方面（至少答两点）？______.
（3）你对使用融雪剂有什么建议？______.
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
3．A
4．B
5．D
6．A
7．D
8．C
9．C
10．D
11．D
12．C
二、填空题
13．②⑥能与某些非金属氧化物反应①⑤（可溶的碱）能与某些（可溶的）盐反应③④
14．CO32-化合反应氢气氧气浓硫酸有很强的吸水性
15．盐Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中和反应H+和OH-结合生成水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
16．【分析】工业上常利用石灰石水纯碱为原料来制备烧碱石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳氧化钙和水反应生成氢氧化钙氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠
17．CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O═Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH【分析】根据石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳氧化钙与水反应生成氢氧化钙氢氧化钙与碳酸钠18．分解反应MgO+H2SO4=MgSO4+H2O过滤提高原料利用率温度
19．2N5CO32NaOHCaOFe2（SO4）3N2O5OH-H2O3或三
20．2Cl2CaONaHCO3Ca(OH)2生成白色沉淀NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3NO3-Cl-Ag+
三、解答题
21．
22．
23．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
解析：C
A、由图象可知，pH值是开始时大于7，逐渐的减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，ag 是指加入稀盐酸的质量，故选项A说法错误；
B、由于不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸和氢氧化钠溶液的质量，故选项B说法错误；
C、A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl，故选项C说法正确；
D、稀盐酸与氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，取反应后溶液滴加AgNO3溶液，产生沉淀不能确定证明溶质只有NaCl，还可能含有HCl，故选项D说法错误。

故选C。

【点睛】
本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

2．A
解析：A
A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。

故选：A。

3．A
解析：A
A、以氯化钠为原料“制碱”的过程中，先通入氨气的原因是氨气极易溶于水，且溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，此选项正确；
B、可以利用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐，是因为食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，此选项错误；
C、海水“制碱”时析出晶体后的溶液中含有氯化氨、碳酸氢钠、水三种物质，还可能含有氯化钠、氨水等，此选项错误；
D、氢氧化钠的价格较高，氢氧化钙的价格较低，所以工业上从海水中获取金属镁时，为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的熟石灰，此选项错误。

故选A。

4．B
解析：B
A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液变为饱和溶液，溶质质量分数增大，当溶液饱和以后，再加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再增大，此选项错误；
B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应，当盐酸反应完后，再加入氢氧化钠溶液才生成沉淀，氯化铁反应完以后，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再增多，此选项正确；
C、催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量，所以等浓度等质量的双氧水生成等质量的氧气，此选项错误；
D、氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性减弱，继续加水，溶液碱性继续减弱，但不能变为酸性，此选项错误。

故选B。

【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。

5．D
解析：D
A、“纯碱”溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、纯碱显碱性，能与油污发生反应，故可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污，不符合题意；
C、纯碱能与酸反应，故可用纯碱除去面团发酵产生的酸，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而变质，氢氧化钠与碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，符合题意。

故选D。

6．A
解析：A
【分析】
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

A、一氧化碳不能一步转化为氧气，故正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，转化能一步实现，故错误；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，能一步转化成水，故错误；
D、碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，转化能一步实现，故错误。

故选：A。

7．D
解析：D
硝酸铵中氮元素的质量分数= 28
100%35% 80
⨯=
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=14
100%17.8% 79
⨯≈；
B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=
28
100%21.2% 132
⨯≈；
C、NH4Cl中氮元素的质量分数=
18
100%26.2% 53.5
⨯≈；
D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数= 28
100%46.7% 60
⨯≈；
因为样品中氮元素的质量分数为36%＞35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的氮元素的质量分数；
故选D。

8．C
解析：C
A、氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，硫的氧化物会形成硫酸型酸雨，空气中氮和硫的氧化物含量过高，是形成酸雨的主要原因，A正确。

B、某物质加入稀盐酸有气泡产生，该物质不一定是活泼金属还可能是碳酸盐，B正确。

C、可溶性碱才能使无色的酚酞溶液变红色，C错误。

D、铵态氮费与熟石灰反应生成氨气，某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥，D正确。

故选：C。

9．C
解析：C
A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑、Mg + H2SO4 =
MgSO4 + H2↑可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，所以镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。

B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，但氧气逸出，剩余固体的质量减少，锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。

C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。

D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。

故选：C。

10．D
解析：D
A.氮气和二氧化碳都不可燃且不支持燃烧，用燃着的木条检验都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；
B.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应该通过溶解、过滤、降温结晶的方法，不符合题意；
C.能与盐酸反应产生气泡的固体有碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属，某固体滴加盐酸产生气泡不一定就是碳酸盐，不符合题意；
D.碳酸钠和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可以除去碳酸钙沉淀，得到氯化钠溶液，没有引入新的杂质，符合题意；
故选：D。

11．D
解析：D
A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；
C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。

氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。

故选D。

12．C
解析：C
A．根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓和质量守恒定律分析，反应前K：1个，反应后：1个，反应前Al：1个，反应后应：1个，反应前C：1个，反应后应：1个，反应前H：4个，反应后应：4个，反应前Si：3个，则3X中含有3个Si，反应前O：12个，反应后应：6个，则3X中含有6个O，所以一个X中含有1个Si和2
个O ，的化学式是SiO 2；正确；
B ．根据化合物中元素代数和为0，反应前后铝元素的化合价都是+3价，铝元素的化合价没有发生变化，故正确；
C ．由方程式可知，该反应中涉及到K ，Al ，Si ，C ，H ，O 共6种元素；错误；
D ．生成物中KHCO 3由金属离子和酸根离子构成，属于盐，Al （OH ）3属于碱，SiO 2属于氧化物，故正确。

故选：C 。

二、填空题
13．②⑥能与某些非金属氧化物反应①⑤（可溶的碱）能与某些（可溶的）盐反应③④ 解析：②⑥ 能与某些非金属氧化物反应 ①⑤ （可溶的碱）能与某些（可溶的）盐反应 ③④ 4222CH +2O CO + 2H O 点燃 2222H O 2H + O ↑↑通电
（1）①用石灰浆粉刷墙壁，是氢氧化钙和二氧化碳反应，属于碱能与某些非金属氧化物反应；
②用氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝和盐酸反应，属于碱能与酸反应；
③用熟石灰配制波尔多液，是氢氧化钙和硫酸铜反应，属于碱能与某些（可溶的）盐反应；
④实验室用熟石灰和氯化铵制氨气，属于碱能与某些（可溶的）盐反应；
⑤用苛性钠溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫，属于碱能与某些非金属氧化物反应； ⑥农业生产中用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙和酸反应，属于碱能与酸反应。

故能与酸反应的是②⑥；能与某些非金属氧化物反应①⑤；（可溶的碱）能与某些（可溶的）盐反应的是③④。

（2）例1是氧化还原反应：如4222CH +2O CO + 2H O 点燃。

例3是分解反应和氧化还原反应：如2222H O 2H + O ↑↑通电。

14．CO32-化合反应氢气氧气浓硫酸有很强的吸水性
解析：CO 32- 2233Ca(OH)+Na CO CaCO +2NaOH ↓
22442Ca(OH)+H SO CaSO +2H O ↓ 22CaO+H O Ca(OH) 化合反应 氢气、氧气 浓硫酸有很强的吸水性
（1）将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成碳酸盐，该类盐的阴离子是碳酸根，符号是CO 32-；
（2）熟石灰：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为
2233Ca(OH)+Na CO CaCO +2NaOH ↓；
（3）熟石灰：氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为
22442Ca(OH)+H SO CaSO +2H O ↓； 生石灰：氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学反应方程式为22CaO+H O Ca(OH)； 该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（4）浓硫酸常用来干燥某些气体，如：干燥氢气、氧气等气体；
干燥原理是浓硫酸有很强的吸水性。

15．盐Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中和反应H+和OH-结合生成水
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
解析：盐 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 中和反应 H +和OH -结合生成水
Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O
（1）硫酸可与五类物质发生化学反应，图中M 应为其中的盐类物质；
故答案为：盐；
（2）硫酸与金属锌反应的化学方程式为2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑；
故答案为：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑；
（3）酸与碱之间的反应类型是中和反应，的实质就是氢离子和氢氧根离子结合生成水； 故答案为：中和反应；+H 和-OH 结合生成水；
（4）铁锈属于金属氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，反应的化学方程式为()23242423Fe O +3H SO =Fe SO +3H O ；
故答案为：()23242423Fe O +3H SO =Fe SO +3H O 。

16．【分析】工业上常利用石灰石水纯碱为原料来制备烧碱石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳氧化钙和水反应生成氢氧化钙氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠 解析：32CaCO CaO CO +↑高温 22CaO+H O=Ca(OH)
2233Ca(OH)+Na CO =2NaOH+CaCO ↓
【分析】
工业上常利用石灰石、水、纯碱为原料来制备烧碱，石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

工业上常利用石灰石、水、纯碱为原料来制备烧碱，石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为32CaCO CaO CO +↑高温 ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为22CaO+H O=Ca(OH)，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化
学方程式为2233Ca(OH)+Na CO =2NaOH+CaCO ↓。

【点睛】
氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠，属于盐。

17．CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O ═Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【分析】根据石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳氧化钙与水反应生成氢氧化钙氢氧化钙与碳酸钠
解析：CaCO 3
高温CaO+CO 2↑ CaO+H 2O ═Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH 【分析】
根据石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。

①石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑。

②生石灰与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H 2O ═Ca （OH ）2。

③氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca （OH ）2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH 。

18．分解反应MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 过滤提高原料利用率温度
解析：分解反应 MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O 过滤 提高原料利用率 温度
试题分析：（1）煅烧MgCO 3会生成MgO 和CO 2,发生的是分解反应；（2）MgO 与H 2SO 4反应生成MgSO 4和H 2O ，方程式为MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O ；（3）通过操作a 能将沉淀物分离出来，据此可知a 为过滤；（4）结晶后的母液是MgSO 4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率；（5）因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥成品时需控制好温度，以防七水硫酸镁分解。

考点：工艺流程
19．2N5CO32NaOHCaOFe2（SO4）3N2O5OH-H2O3或三
解析：2N 5CO 32 NaOH CaO Fe 2（SO 4）3 N 2O 5 OH - H 2O 3或三
试题分析：（1）①2个氮原子表示为2N②5个碳酸根离子表示为5CO 32-③烧碱化学式为：NaOH ；
④生石灰化学式CaO⑤硫酸铁化学式为：Fe 2（SO 4）3
（2）①利用“十字交叉法”得出化学式为：N 2O 5；②氢氧化钠溶液显碱性是由于溶液中存在大量的氢氧根离子；③水是由水分子构成的；④乙醇中含有C 、H 、O 三种元素。

考点：化学用语，碱的化学性质，物质的构成和组成。

20．2Cl2CaONaHCO3Ca(OH)2生成白色沉淀NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3NO3-Cl-Ag+
解析：2Cl 2 4
2N O + CaO NaHCO 3 Ca(OH)2 生成白色沉淀 NaCl + AgNO 3 ==AgCl ↓+。