上海市徐汇区南洋模范中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷

2021-2022学年上海市徐汇区南洋模范中学第一学期期中考
高一年级化学学科
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35．5 Br-80 I-127
一、选择题
1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。

下列消毒剂不具有强氧化性的是（）
A．84消毒液B．双氧水C．医用酒精D．二氧化氯2．燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO2气体，污染空气，消除污染的方法一般是将浓烟通入（）
A．盐酸B．碱溶液C．氯化钠溶液D．水
3．下列事实与胶体性质无关的是（）
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
4．将固体氯化钠和碘分离最好的方法是（）
A．升华B．萃取C．过滤D．筛选
5．设阿伏加德罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）
A．22．4nb/mN A B．22．4mb/N A C．22．4nN2/mb D．nbN A/22．4m 6．下列说法中正确的是（）
A．1L水中溶解了40g NaOH后，所得溶液浓度为1mol/L
B．从1L 2mol/L的NaCl溶液中取出0．5L，该溶液的浓度为1mol/L
C．将2．24L HCl气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L D．配制1L 0．1mol/L的CuSO4溶液，需要用25g胆矾
7．氧化还原反应的实质是（）
A．氧元素的得与失B．化合价的升降
C．电子转移D．分子中原子重新组合
8．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 9．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是（）A．H+、Cl-B．H+、HClO C．HCl、Cl-D．HCl、HClO 10．下列电离方程式错误的是（）
A．Ba(OH)2=Ba2++2OH-B．H2SO4=2H++SO42-
C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．H2O H++OH-
11．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（）
A．盐酸和氨水的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化钡的反应
12．用2．0mol/L盐酸配制100mL 0．10mol/L盐酸，不需要的仪器是（）A．量筒B．烧杯C．100mL容量瓶D．分液漏斗
13．能用分液方法来分离的一组混合物是（）
A．氯化银和水的悬浊液B．四氯化碳和水的乳浊液
C．酒精的水溶液D．氯化钠和溴化钠的混合溶液
14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
15．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是（）
A．淀粉溶液和氯水B．硝酸酸化的硝酸银溶液
C．氯水和四氯化碳D．溴水和酒精
16．甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X-离子（X-为Cl-、Br-、I-），向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，将此溶液加入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（）A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-C．Cl-、Br-、I-D．Cl-、I-、Br-17．常温下，下列三个反应都能向右进行：
2D-+A2=2A-+D2；2B-+D2=2D-+B2；2A-+C2=2C-+A2
由此得出正确结论是（）
A．A-、B-、C-、D-中C-还原性最强B．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C．2C-+B2=2B-+C2不能向右进行D．还原性A->B-
18．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

甲装置中所盛试剂可能是（）
①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④
19．根据下列反应：
①2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
②2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
若要从含有Fe2+、I-、Cl-的混合溶液中，只除去I-，而Fe2+、Cl-不被氧化，应向混合溶液加
入（）
A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．HCl
20．一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL 3．00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0．05moll NaClO。

氢气和氯气物质的量之比是（）
A．2:3B．3:1C．3:2D．1:1
二、已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生如下反应：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
21．标明上述化学方程式电子转移方向和数目。

22．在该反应中，被还原的元素是_________，浓盐酸体现了_________性质（选填字母编号），氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性23．产生0．1mol Cl2，则转移的电子数目为____。

24．下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是（选填字母编号）____。

25．用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用右图洗气装置净化。

装置D中应盛放____，装置E中可盛放_____（均选填字母编号）。

A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和食盐水
D．固体P2O5E．碱石灰
26．氯气可用排空气法收集，在右图装置F中画出导管的正确位置。

装置G中盛放为NaOH溶液，作用是______________________________，并写出反
应的离子方程式____________________________________。

三、某溶液中仅可能含Na+、Mg+、Cl-、I-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-，现进
行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体；
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生；
（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。

27．写出产生白色沉淀的离子方程式_________________________________________。

28．过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3的离子方程式___________________________________。

29．原待测溶液中一定存在的离子有_______________，一定不存在的离子有_____________，可能存在的离子有_______________。

四、海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。

下图是某工厂对海水综
合利用的示意图：
30．写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________________________，检验氯气生成的方法是______________________________________。

31．液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_____（选填字母编号）。

A．自燃品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品32．Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为：________、冷却结晶、________、洗涤、干燥。

33．操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有_______性。

34．粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br-，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。

用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4____+SO42-+2Br-（将上述离子反应方程式补充完整），由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________________。

参考答案
一、选择题
22．+7价锰元素；AD；1:5
23．0．2N A
24．ABC
25．C；D
26．图略；吸收尾气；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
三、27．Ba2++SO42-==BaSO4↓、Ba2++CO32-==BaCO3↓
28．BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
29．I-、SO42-、CO32-；Cl-、HCO3-；NO3-
四、30．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成
31．C
32．加热浓缩；过滤
33．挥发
34．H+；强酸对设备的严重腐蚀问题。