酸碱盐知识点必会及 答案案

酸、碱、盐及化学肥料
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时解离形成自由移动的阴、阳离子）
1、酸→H++酸根离子常见的酸：盐酸、硫酸
浓盐酸：挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)、有刺激性气味。

浓硫酸的吸水性、脱水性、腐蚀性
盐酸、硫酸的用途：金属除锈；浓硫酸可做气体干燥剂
浓盐酸：敞口置于空气中,溶质的质量减少 , 溶剂的质量不变 ,溶液的质量减少 ,
溶液中溶质的质量分数减少 .(填“增大”、“减小”、“不变”)
浓硫酸：敞口置于空气中,溶质的质量不变 , 溶剂的质量增大 ,溶液的质量增大 , 溶液中溶质的质量分数减少 . (填“增大”、“减小”、“不变”)
浓硫酸稀释：浓酸入水，沿器壁下流，不断搅拌
2、酸的化学性质③④⑤
①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液变色
②金属+ 酸→ 盐+ 氢气③碱+ 酸→ 盐+ 水（中和反应）
④碱性氧化物+ 酸→ 盐+ 水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO + H2SO4＝CuSO4+ H2O
⑤盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（有沉淀、气体或有水生成）CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+ CO2↑
1、碱→金属离子+ OH-常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙
①氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，极易，溶解放热。

潮解制取Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
用途氢氧化钠固体作干燥剂制肥皂、造纸、纺织、印染、去除油污
氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，农业：改良酸性土壤、配波尔多液，工业：制漂白粉，建筑材料。

用生石灰制取熟石灰CaO +H2O＝Ca(OH)2 微溶于水
②碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
酸性氧化物(大部分非金属氧化物)+ 碱→ 盐+水CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
CO2 +2NaOH＝Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH＝Na2SO3+H2O SO3+2NaOH＝Na2SO4+ H2O
酸+碱→ 盐+水（中和反应）HCl +NaOH＝NaCl+H2O 2HCl +Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O
盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH ＝Na2SO4+ Cu(OH)2↓
中和反应应用：用氢氧化钙治理酸性土壤；用氢氧化钙治理酸性废水；用氢氧化铝、氢氧化镁治胃酸过多
3、溶液酸碱度的表示法——pH
①溶液的酸碱性与pH的关系：酸性溶液pH＜7 pH越小酸性越强，稀释时pH增大。

碱性溶液pH＞7 pH越大碱性越强，稀释时pH减小。

中性溶液pH＝7 蒸馏水、食盐水
②pH的测定：将pH试纸放在玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测试液滴在pH试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH（读数为整数）
4、盐→金属离子(或NH4+)+酸根离子常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
①氯化钠NaCl，俗称食盐，用途：调味品、生理盐水、农业上选种
碳酸钠Na2CO3，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）苏打，易溶于水，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品
碳酸氢钠NaHCO3，俗称小苏打，溶于水，制糕点所用的发酵粉，治疗胃酸过多
碳酸钙CaCO3，难溶于水，用于建筑材料、补钙剂。

②盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；CaCO3，BaSO4，AgCl难溶（BaSO4、、AgCl也不溶于
酸）
③盐的化学性质可溶性盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐盐+ 酸→ 新盐+ 新酸
NaHCO3+HCl＝NaCl+ H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ H2O+ CO2↑
可溶性盐+ 可溶性碱→ 新盐+ 新碱（有沉淀、气体或有水生成）
可溶性盐+ 可溶性盐→ 两种新盐（有沉淀、气体或有水生成）
CuSO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓ + CuCl2AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3
5、化学肥料：氮肥含N、钾肥含K、磷肥含P复合肥：含N、P、K中的两种或三种。