《盐类的水解》教案

《盐类的⽔解》教案
教案:《盐类的⽔解》
⼀、背景介绍
本节课位于鲁教版选修4第3章第2节《弱电解质的电离盐类的⽔解》的第三课时，作为⼀名刚⾛上⼯作岗位不久的新教师，每节课都是⼀个崭新的开端。

在提倡素质教育的今天，我们都明⽩“授⼈以鱼，不如授⼈以渔”的道理。

但如何让学⽣在课堂教学中作为主体，积极主动的去探索知识，从⽽培养学⽣的观察、思维、动⼿、创新等能⼒，仍是⽬前困扰我们教师的⼀⼤难题。

作为⼀名普通的中学化学教师，我很想让每⼀堂课都能使学⽣有更多的机会主动体验探究过程，以激发学⽣的学习热情，提⾼课堂效率，
我收到了⼀定的效果，但也遇到了很多的困难，有时会觉得⼼有余⽽⼒不⾜。

现我以《盐类的⽔解》的教学为例，与各位⽼师共同探讨。

⼆、教学⽬标
（1）通过实验探究与理论探究相结合的⽅法探究盐类⽔解本质，体会现象到本质的探索过程，感受实践与真理之间的关系。

（2）通过学⽣⾃学⽔解原理的表达⽅式，进⼀步理解⽔解的实质。

（3）通过练习，总结盐类⽔解的条件及规律，锻炼学⽣的总结归纳能⼒。

三、设计思路
以学⽣为主体，让学⽣⾃主地参与知识的获得过程，并给学⽣充分的表达⾃⼰想法的机会。

学⽣初次接触盐类⽔解的知识，对盐类呈现酸碱性有神秘感和探索欲望。

要充分利⽤学⽣的好奇⼼和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学⽣在⾃主实验、积极思考和相互讨论中⾃⼰发现问题、分析问题和解决问题。

在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，⾸先通过⼀组实验，引⼊课题。

在实验---- 观察---- 讨论---- 推测---- 验证的过程中，学习和理解盐类⽔解的概念和原理。

在此基础上，通过分析归纳总结得到盐类⽔解的条件和规律。

最后，让学⽣解释⽣活现象和练习题以检验学⽣对所学知识的实际应⽤能⼒。

根据学⽣的知识结构、⼼理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等教学⽅法，并结合多媒体进⾏教学。

四、教学准备
每组⼀套⼴泛pH试纸、玻璃棒、相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3溶液
五、教学设计
【情景引⼊】如果遇到⽕灾我们怎么灭⽕呢？
【切题】泡沫灭⽕器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，这是⼀套简易的泡沫灭⽕器装置，为什么两个盐溶液接触就可以灭⽕呢？欲知详情如何，请听《盐类的⽔解》
有的放⽮，才能学有所得。

这是我们本节课的学习⽬标，齐读学习⽬标。

【展⽰】学习⽬标
1、通过实验探究与理论探究相结合的⽅法探究盐类⽔解本质。

2、通过⾃学⽔解原理的表达⽅式，进⼀步理解⽔解的实质。

3、通过总结盐类⽔解的条件及规律，锻炼⾃⼰的总结归纳能⼒。

【问题引⼊】我们已经知道⽔溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对⼤⼩决定，纯⽔呈中性，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐的溶液呈什么性？
请各⼩组⽤pH试纸探究下列盐溶液的酸碱性，做好实验记录。

【活动与探究】⽤pH试纸测定下列溶液的酸碱性。

(pH⽤﹤、﹥或= 7来表⽰)
【学⽣回答】
【提问】⼤家测的酸碱性和他们⼩组的结果⼀致吗？
【学⽣】
【点评】
【过渡】为什么盐溶液会呈酸碱性？这就是盐类⽔解形成的。

我们现在以CH3COONa溶液为例，带着以下⼏个问题分⼩组讨论。

1、溶液中存在哪些物质的电离？
2、电离出的离⼦间会引起“关联”反应吗？
3、结果导致⽔的电离平衡有何影响？c(H+) 和c(OH-)如何变化？
请写出分析过程
【提问】哪个⼩组说⼀下你们探究的答案呢？
【学⽣】
【讲解】当CH3COONa溶于⽔后，溶液中CH3COO－和H+能结合成弱电解质
CH3COOH ，发⽣反应。

结果改变了溶液中H+和OH－浓度的相对⼤⼩，使OH－浓度⼤于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。

COONa + H3COOH + NaOH
化学⽅程式：CH
离⼦⽅程式：CH3COO?+ H23COOH + OH?
这个反应是⼀个很微弱的过程，经过科学家测定该反应的平衡常数为 5.9×10-10 mol/L，所
以我们⽤可逆符号。

CH 3COONa 的内容同学们掌握的很好，⽼师相信，仿照刚才的学习⽅法，你⼀定会很快学会分析NH
4Cl ⽔解呈酸性的原因。

【练习】：请学⽣试着分析NH 4Cl ⽔解呈酸性的原因，并⽤⽅程式表⽰。

【练习】写出Na 2CO 3、Al 2(SO 4)3溶液的⽔解的离⼦⽅程式。

【学⽣板书】
【引导】通过以上分析我们就可以得到盐类⽔解的定义【投影】盐类⽔解：
在⽔溶液中盐电离出来的离⼦跟⽔所电离出来的H +或OH —结合⽣成弱电解质的反应，叫做盐类的⽔解。

【质疑】为什么氯化钠溶液呈中性呢？【学⽣】
【探究】结合实验结果，从⽣成该盐的酸和碱的强弱我们能否得出盐类⽔解的⼀般规律呢？现在⽼师给⼤家说个⼩知识，盐可以根据形成该盐的酸和碱的强弱进⾏分类。

【投影】例如：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O CH 3COOH ＋NH 3·H 2O ＝CH 3COONH 4＋H 2O
强酸强碱盐，如NaCl ，K 2SO 4
强酸弱碱盐，如NH 4Cl 、FeCl 3 强碱弱酸盐，如CH 3COONa 、K 2CO 3
弱酸弱碱盐，如CH 3COONH 4、NH 4HCO 3
【学⽣回答】
【总结】⽼师给⼤家总结了⼀⾸打油诗，⼤家齐读⼀下：有弱才⽔解，⽆弱不⽔解。

谁强显谁性，都强显中性。

【释疑】你能利⽤今天所学的知识解释⼀下泡沫灭⽕器的原理吗？
【课堂⼩结】本节课，你学到了哪些知识？请⽤简练的语⾔分条概括，同桌之间互相提问。

利⽤本节课的知识点，我们⽜⼑⼩试⼀下。

【反馈评价】
1、判断下列盐溶液的酸碱性。

（1）FeCl3__________
（2）NaF __________
（3）CuSO4 __________
（4）K2S __________
（5）KI__________
2、下列离⼦在⽔溶液中不会发⽣⽔解的是（）
A 、NH4+B、SO42- C 、Al3+ D 、F-
3、⽤离⼦⽅程式表⽰下列盐溶液的⽔解过程。

1、NH4NO3
2、Al2(SO4)3
3、NaClO
4、FeCl3
5、Na2CO3。