高中化学名校试题专题分类卷-物质的分类与化学用语

2018衡水名师原创化学专题卷
专题一物质的分类与化学用语
考点01：物质的组成与分类（1-4题 26题）考点02化学用语
（5-16题 24-25题 27题 29题）考点03分散系(17-23题 28题)
考试时间：90分钟满分：100分
说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）
1、某化学学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都属可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )
A．①③④ B．①② C．②③ D．③④
2、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是( )
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
3、下列说法正确的是（）
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.①③⑤
B.④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③④
4、下列分类标准不正确的是( )
A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)
B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)
C.纯净物分为:单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)
D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)
5、下列化学用语表达不正确的是（）
A.图为丙烷的球棍模型：
B.丙烯的结构简式为：CH3CHCH2
C.某有机物的名称是：2，3—二甲基戊烷
D.的最简式为：C4H3
6、下列有关化学符号表征正确的是( )
A．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－= Cu
B．H 2S在水溶液中的电离：H2S2H++ S2－
C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)＋2O2 (g)=CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CO +2H2O2OH－+H2CO3
D．碳酸钠水解的离子方程式：2
3
7、下列有关化学用语表示正确的是( )
A．二氧化碳的电子式： B．S2-的结构示意图：
C D．聚丙烯的结构简式：
C．中子数为8的碳原子：14
6
8、下列化学用语表达不正确的是( )
①丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③的化学式为C8H12
④与C8H8一定表示同一种物质
A. ①②
B. ②④
C.①③
D.③④
9、下列化学用语对事实的表述不正确
．．．的是（）
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H 2O +
4
NH +OH−
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
10、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )
A 4.03米大口径碳化硅
反射镜
B 2022年冬奥会聚氨
酯速滑服
C 能屏蔽电磁波的碳
包覆银纳米线
D “玉兔二号”
钛合金筛网轮
11、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）( )
A B C D
NaCl溶于水
电解CuCl2溶液
CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl
−
CuCl2Cu2++2Cl
−
H2(g)+Cl2(g)2HCl(
g)
ΔH=−183kJ·mol−1
12、化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是( )
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
13、化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( ) A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 14、反应NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A ．中子数为18的氯原子：18
17Cl B ．N 2的结构式：N=N C ．Na +的结构示意图：
D ．2
H O 的电子式：
15、化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( ) A ．SO 2可用作食品防腐剂
B ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C ．FeCl 3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe 比Cu 的金属性强
D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO 2和水 16、化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误的是（ ） A ．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B ．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
C ．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致
D ．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 17、下列有关物质的性质与用途说法正确的是( )
A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B. CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂
C. NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D. SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂 18、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是( ) A.由于四氯化碳的沸点高,所以四氯化碳可用于灭火
B.()3Fe OH 胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知()3Fe OH 胶体带正电荷
C.鉴定3FeCl 溶液中含有2FeCl 可以滴加酸性4KMnO 溶液,若褪色,则证明有2FeCl
D.1mol 33H PO 最多可与2mol NaOH 发生中和反应,因此23Na HPO 属于正盐
19、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
C.“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“霾尘积聚难见路人”， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
20、向含有Fe 3+
、Fe 2+
的混合溶液中滴加稀碱溶液,得到一种黑色分散系,经查阅资料后得知,该分散系中分散质粒子是直径介于1~100nm 之间的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )
A.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开
B.该分散系可产生丁达尔现象
C.发生的反应方程式为Fe 2+
+H 2O=FeO+H 2↑
D.通直流电时,阴极附近黑色变深,说明该分散系带正电 21、下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在971010m --:之间
B.光线透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl 溶液和3Fe(OH)胶体时,产生的现象相同
D.3Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的
22、磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,制备时将含有等物质的量的4FeSO 和()243Fe SO 的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH 溶液,然后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm 之间的磁流体。

下列说法正确的是( ) A.所得分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应 C.所得分散系中分散质为23Fe O
D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁粒子的直径
23、某同学在实验室进行了如图所示的实验
(已知
2+2+
32
32
3CaCO+2Fe+3H O=2Fe(OH)+3CO+3Ca
),下列说法中错误的是( )
A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
B.X、Z烧杯中分散质相同
C.用酒精灯加热一会Z烧杯,会有红褐色沉淀生成
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
24、下列说法正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质均可水解
B．PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物
C．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性
D．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应
25、改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是（）
A B C D 港珠澳大桥桥墩
“人造太阳”核聚变
实验装置
高铁轨道与地基
之间填隙减震
“玉兔”月球车
太阳能电池帆板混凝土钨合金聚氨酯硅
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
26、（14分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的________。

A.具有还原性
B.属于氧化物
C.碳元素化合价相同
D.属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。

药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜
药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾
④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。

将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。

Fe O(红（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。

取少量某油漆的原料
23
棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为
_______________________________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。

27、（14分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”。

（1）镁在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,可用来制造闪光灯,其化学方程式为__________。

（2）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂,写出小苏打溶于水的电离方程式:__________。

（3）工业上用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的主要反应的化学方程式为__________。

（4）胃舒平(复方氢氧化铝)可以治疗胃酸过多,所依据的反应原理(用离子方程式表示)
是__________。

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________。

（5）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。

其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130 ℃。

其过程可以用如下方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是__________(填化学式),整个过程中,每有84g Fe参加反应,则转移__________mol电子。

28、（12分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。

X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。

Cr O-中的Cr能引起细胞的突变,可以用（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。

2
27
Cr O-还原。

写出反应的离子方程
亚硫酸钠在酸性条件下将2
27
式:________________________。

（3）当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因是_________________。

用氯化铁固体配制成98mL 0.1mol/L的溶液,配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__________________________。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。

工业制备高铁酸
FeO-+ Cl-+ H2O(未配平), 配平后的离子方程钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ ClO-+ OH-→2
4
式为:________________________________,每生成1mol K2FeO4,转移的电子数是
_________ 。

29、（10分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为__________ （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________
（3）一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物B,B分子是四核的10电子分子
①A的化学式是__________
②B与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质的电子式为__________;B分子的结构式__________
（4）X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到两种产物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料,其反应的化学方程式是__________
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
解析：①漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，酸雨属于溶液，正确；②煤和石油都是不可再生能源，错误；③不锈钢是含Cr、Ni等的合
金钢，硬币是钢芯镀镍、镀铜等的合金；④正确。

2答案及解析：
答案：D
解析：水是纯净物,双氧水是H2O2的水溶液,是混合物,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,也是混合物,A错误;石墨和C60都是由C元素形成的不同单质,互为同素异形体,B错误;磷酸钙是难溶性强电解质,C错误;由于石墨与C60是不同的物质,所以一定条件下石墨转化为C60是化学变化,D正确。

3答案及解析：
答案：C
解析：
4答案及解析：
答案：B
解析：分散系为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小,B不正确。

5答案及解析：
答案：B
解析：
6答案及解析：
答案：A
解析：
7答案及解析：
答案：C
解析：
8答案及解析：
答案：B
解析：
9答案及解析：
答案：A
解析：酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为
C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A错误；常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9 mol·L-1 ＜0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为
NH+OH-，B正确；Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原NH 3·H2O+
4
子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C正确；电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为
Cu2++2e-=Cu，D项正确。

答案选A。

10答案及解析：
答案：A
解析：A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；
B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意；
C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意；
D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。

11答案及解析：
答案：B
解析：A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2，故B符合题意；
C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C 不符合题意；
D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol,放热∆H为负值，所以
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ/mol，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。

12答案及解析：
答案：C
解析：A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；
B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；
C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；
D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；
答案选C。

13答案及解析：
答案：D
解析：A、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A错误；
B、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B错误；
C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C错误；
D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D正确；
故选D。

14答案及解析：
答案：D
解析：A.核素的
表达式A
Z X 中A 表示X 原子的质量数，Z 表示X 原子的质子数，则中子数=A-Z ，中子数为18的氯原子为3517Cl ，A 项错误； B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B 项错误；
C.钠原子核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na +的结构示意图为，C 项错误；
D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D 项正确。

故选D 。

15答案及解析：
答案：A
解析：A.过氧化钠与二氧化碳、水反应为歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故A 错误; B.3FeCl 溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为3FeCl 能与铜单质发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜,不属于置换反应,故B 错误;
C.23Al O 作耐火材料是因为氧化铝熔点高,所以C 选项是正确的;
D.用热的纯碱溶液洗去油污原理是23Na CO 溶液水解显碱性,故D 错误;
所以C 选项是正确的.
A.过氧化钠与二氧化碳、水反应为歧化反应;
B.根据三价铁离子的强氧化性结合置换反应解答;
C.耐火材料应具有较高的熔点;
D.纯碱为碳酸钠.
16答案及解析：
答案：B
解析：A 选项考金属的电化学防护措施——牺牲阳极的阴极保护法。

B 中光纤材料应为二氧化硅。

C 、D 正确。

17答案及解析：
答案：B
解析：A 、“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，故A 错误 ；
B 、CaO 能与SO 2反应生成CaSO 3，所以可作工业废气脱硫剂，故B 正确；
C 、NaHCO 3受热易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，故C 错误；
D 、SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，故D 错误。

18答案及解析：
答案：D
解析：四氯化碳既不燃烧，也不支持燃烧，所以四氯化碳可用于灭火，A 错误；3Fe(OH)胶体做电泳实验时，阴极区红色加深，说明3Fe(OH)胶体粒子带正电荷，而胶体呈电中性，B 错误；酸性条件下，氯离子能够被4KMnO 溶液氧化，而导致酸性4KMnO 溶液褪色，不能确定一定是亚铁离子与酸性4KMnO 溶液反应，C 错误；1mol 33H PO 最多可与2mol NaOH 发生中和反应，说明33H PO 是二元酸，因此23Na HPO 属于正盐，D 正确。

19答案及解析：
答案：D
解析：食品添加剂是为了更好地保存食物，更有利于人类的食用和人体的需要，例如食盐、糖等，都是无害的，A 错误；常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，B 错误；青蒿一握，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，这是浸取的过程，纹火加热是为了加速溶解，所以青蒿素的提取，属于物理变化，C 错误；胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应，D 正确。

答案选D 。

20答案及解析：
答案：B
解析：该分散系中分散质粒子是直径介于1~100nm之间的金属氧化物,满足胶体分散系具备的条件,所以该分散系可产生丁达尔现象,A正确;胶体、溶液都可以透过滤纸,不能用过滤方法分离,B错误;氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠,离子方程式:Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O,C错误;在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒,但是该分散系为电中性,D错误;正确选项A
21答案及解析：
答案：C
Fe(OH)胶体时,产生解析：利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体,用平行光照射NaCl溶液和
3
Fe(OH)胶体中中产生丁达尔效应。

的现象不同,NaCl溶液中不产生丁达尔效应,
3
22答案及解析：
答案：B
解析：根据该分散系中分散质粒子的直径大小,可判断出该分散系属于胶体,A项错误;该分散系属于胶体,能产生丁达尔效应,B项正确;该分散系的分散质为黑色物质,而氧化铁为红
Fe O,C项错误;该分散系中分散质粒子的直径是色物质,所以所得的分散系中分散质不是
23
黑色四氧化三铁胶粒的直径,D项错误。

23答案及解析：
答案：B
解析：X为溶液,Z为氢氧化铁胶体,二者属于不同的分散系,分散质不同,B错误;胶体可透过滤纸,固体不能透过滤纸,A正确;氢氧化铁胶体加热时会聚沉转变为氢氧化铁沉淀,C正确;胶体可产生丁达尔效应,D正确。

24答案及解析：
答案：B
解析：A.单糖不能水解，A错误；B.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的颗粒，2.5μm＝2.5×
10－6
m ，B 正确；C.利用的是维生素C 的还原性，C 错误；D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，故D 错误。

25答案及解析：
答案：C
解析：
A ．混凝土是水泥、沙子的混合物，是无机物，不属于高分子化合物，故A 错误；
B ．钨合金属于合金，是金属材料，不是有机物，故B 错误；
C ．聚氨酯，是有机高分子，故C 正确；
D ．硅是非金属单质，不是有机物，故D 错误。

故选：C
26答案及解析：
答案：1.①树状分类法 ②D ③B ④3
2.()3+-3Fe +3OH =Fe OH ↓; 红褐; 丁达尔效应 解析：1.①由题图可知，所示分类方法是对同类事物进行再分类，属于树状分类法。

②A 项，碳和一氧化碳具有还原性，不符合题意；B 项，一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，不符合题意；C 项，二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同，不符合题意；D 项，只有碳酸氢钠属于电解质，符合题意。

③晶体碘属于非金属单质，故选B 。

④将一定量的稀硫酸逐滴加入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子
反应有-+2OH +H =H O 、+2--33H +CO =HCO 、-+322HCO +H =H O+CO ↑。

2.棕黄色3FeCl 溶液中滴入NaOH 溶液会产生3Fe(OH)沉淀，3+Fe 和-OH 发生反应3+-3Fe +3OH =Fe(OH)↓；另在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。

27答案及解析：
答案：1.2Mg+O 2=2MgO(点燃)
2.NaHCO 3=Na ++3HCO -
3.Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2(高温)
4.Al(OH)3+3H += Al 3++3H 2O;Al(OH)3+OH -=2-AlO +2H 2O
5.NaNO 2;4
解析：
28答案及解析：
答案：1.Fe 2+、Fe 3+、H
+ 2. 227Cr O -+323SO --+8H +=2Cr 3++324SO -+4H 2O
3.FeCl 3溶液能促进血液中胶粒聚沉;100mL 容量瓶
4.2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -=224FeO -+3Cl -+5H 2O ;3N A 或1.806×1024 解析：
29答案及解析： 答案：1.
2.Al 3++4OH -=AlO+2H 2O
3.①AlN
②
4.4Al+3TiO 2+3C
2Al 2O 3+3TiC 解析：。