高二化学反应原理课时作业6：微专题5

微型专题5 弱电解质的电离平衡与盐类的水解
题组1电离平衡与水解平衡的影响因素
1.室温下在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH>7的是()
A. B.HCO－3C.HSO－4D.26X3＋
[答案] B
[解析]首先判断A的微粒是Al3＋，D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH<7，选项A和D不合题意；HCO－3与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，选项B符合题意；HSO－4能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡向离子结合的方向移动，使溶液呈酸性，选项C不合题意。

考点 盐类水解实质与规律 题点 盐类水解的概念和实质
2.室温下向10mLpH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中[CH 3COO －
]
[CH 3COOH][OH －]不变
C.醋酸的电离程度增大，[H ＋
]亦增大
D.再加入10mLpH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7 [答案] B
[解析] 醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A 错误；由于温度不变，电离平衡常数K ＝[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]＝[CH 3COO －][CH 3COOH]·K w
[OH －]不变，由于K w 不变，则题给比值不变，
故B 正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，但[H ＋]变小，故C 错误；加入10mLpH ＝11的NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D 错误。

考点 弱电解质的电离平衡及移动 题点 弱电解质稀释变化分析 3.下列说法中正确的是( )
A.将纯水加热的过程中，K w 变大，pH 变小
B.保存FeSO 4溶液时，加入稀HNO 3抑制Fe 2＋
水解 C.将FeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl 3固体 D.向0.1mol·L －1
氨水中加入少量水，pH 减小，[OH －
]
[NH 3·H 2O]
减小
[答案] A
[解析] A 项，将纯水加热，水的电离程度增大，[H ＋]增大，K w 变大，pH 变小；B 项，稀HNO 3能将FeSO 4溶液中的Fe 2＋氧化为Fe 3＋；C 项，将FeCl 3溶液蒸干、灼烧，FeCl 3水解生成Fe(OH)3和HCl ，HCl 挥发，Fe(OH)3分解生成Fe 2O 3；D 项，向0.1mol·L －1氨水中加入少
量水，NH 3·H 2O 的电离程度增大，但[NH ＋4]、[OH －]均减小，pH 减小，电离平衡常数不变，根据K ＝[NH ＋4]·[OH －][NH 3·H 2O]，[OH －][NH 3·H 2O]＝K
[NH ＋4
]，故[OH －][NH 3·H 2O]增大。

考点 水解平衡与电离平衡的综合 题点 盐类水解与相关知识的综合 4.醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH
H ＋＋CH 3COO －
，下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：[H ＋
]＝[OH －
]＋[CH 3COO －
]
B.0.10mol·L
－1
的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中[OH －
]减小
C.CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH ＝2的醋酸溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7 [答案] B
[解析] 根据电荷守恒，A 正确；加水稀释CH 3COOH 溶液，溶液中的[H ＋]减小，根据水的离子积可计算出[OH －]增大，B 错误；CH 3COOH
H ＋＋CH 3COO －，加入少量CH 3COONa
固体，[CH 3COO －]增大，平衡逆向移动，C 正确；假设醋酸是强酸，则pH ＝2的醋酸溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，在反应过程中会继续电离出H ＋，故混合溶液呈酸性，pH<7，D 正确。

5.已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol·L －1
的
CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.[NH ＋
4][NH 3·H 2O]
先增大再减小 C.[CH 3COOH]与[CH 3COO －
]之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL 时，[NH ＋
4]＝[CH 3COO －
]
[答案] D
[解析] 醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH 3·H 2O 的过程中，酸性减弱，水的电离程度增大，当CH 3COOH 反应完后，加入的NH 3·H 2O 会抑制水的电离，电离程度减小，A 项错误；在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，[OH －]一直增大，由NH 3·H 2O
NH ＋4＋OH －可知，K b ＝[NH ＋4][OH －][NH 3·H 2O]，则[NH ＋4][NH 3·H 2O]＝K b
[OH －]
，而K b 是常数，故K b
[OH －]
一直减小，B 项错误；n (CH 3COOH)和n (CH 3COO －)保持不变，但溶液的体积是增大的，故[CH 3COOH]与[CH 3COO －]之和逐渐减小，C 项错误；当加入氨水10mL 时，两者恰好完全
反应生成CH 3COONH 4，由CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等可知，CH 3COO －和NH ＋4的水解程度也相等，故[NH ＋4]＝[CH 3COO －]，D 项正确。

考点 弱电解质的电离平衡及移动 题点 改变离子浓度对电离平衡的影响
题组2电离平衡常数的应用
6.某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的K w 的值为()
A.10－14
B.10－2a
C.10－(a＋b)
D.10－(7＋a)
[答案] C
[解析]设该温度下K w＝10－x mol2·L－2，则硫酸溶液中[H＋]＝10a－x mol·L－1，由题意知a－x ＝－b，即x＝a＋b。

考点水的离子积常数及应用
题点溶液中水电离的[OH－]或[H＋]的计算
7.已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
HCOOH：K a＝1.77×10－4mol·L－1，HCN：K a＝4.9×10－10mol·L－1，H2CO3：K a1＝4.4×10－7mol·L －1，K a2＝4.7×10－11mol·L－1，则以下反应不能自发进行的是()
A.HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN
B.NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN
C.NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
D.2HCOOH＋CO2－3===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
[答案] B
[解析]由于K a(HCOOH)>K a1(H2CO3)>K a(HCN)>K a2(H2CO3)，所以只有反应B不能进行。

考点电离平衡常数与电离度
题点电离平衡常数表达式及其意义
题组3水溶液中离子平衡的图像分析
8.对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是()
A.加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4
B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中[OH－]都减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示
[答案] B
[解析]对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，稀释至200mL，溶液的浓度变为原来的一半，pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH<3，A错误；HCl是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确；对于酸，加水稀释后，促进醋酸的电离，但[H＋]减小，[OH－]增大，C错误；HCl是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误。

考点强、弱电解质的比较与判断
题点等体积、等pH强、弱电解质的比较与判断
9.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()
A.图中五点K w的关系：B>C>A＝D＝E
B.若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸
C.若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体
D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性[答案] C
[解析]K w只与温度有关，温度相同时，K w相同；温度越高，K w越大，A项正确；从A 点到D点，溶液中[H＋]增大，可采取温度不变向水中加入少量酸的措施，B项正确；从A 点到C点，溶液中[H＋]、[OH－]同时增大，K w增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时K w＝10－12 mol2·L－2，若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，D项正确。

考点水的电离和溶液的pH
题点水的电离平衡曲线
10.常温下，浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积
V，pH随lg V
V0的变化如图所示。

下列叙述错误的是()
A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B.ROH 的电离程度：b 点大于a 点
C.若两溶液无限稀释，则它们的[OH －
]相等
D.当lg V
V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则[M ＋
][R ＋]增大
[答案] D
[解析] 根据题图信息可判断MOH 是强碱，而ROH 为弱碱，A 项正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释时，电离程度增大，正确；C 项，若两溶液无限稀释，pH 最终无限接近于7，它们的[OH －]相等，正确；D 项，当lg V
V 0＝2时，两溶液同时升高温度，由于ROH 是弱碱，[R ＋]
增大，[M ＋]不变，则[M ＋]
[R ＋]减小，错误。

考点 溶液pH 的计算
题点 酸、碱溶液稀释时pH 的计算及变化规律 题组4 水溶液中离子浓度的大小比较 11.关于浓度均为0.1mol·L －1
的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确
的是( ) A.[NH ＋
4]：③>①
B.水电离出的[H ＋
]：②>①
C.①和②等体积混合后的溶液：[H ＋
]＝[OH －
]＋[NH 3·H 2O]
D.①和③等体积混合后的溶液：[NH ＋
4]>[Cl －
]>[OH －
]>[H ＋
]
[答案] B
[解析]本题主要考查弱电解质的电离、盐类水解、电离平衡移动以及电荷守恒法判断电解质溶液中离子浓度的大小。

A项，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质，完全电离，故NH4Cl溶液中[NH＋4]较大；B项，同浓度的盐酸电离得到的[H＋]要大于氨水电离得到的[OH－]，对水电离的抑制盐酸大于氨水，B项错；C项，根据质子守衡得[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]；D项，①与③等体积混合所得溶液呈碱性，故[NH＋4]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。

考点水解平衡与电离平衡的综合
题点盐类水解与相关知识的综合
12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]
B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：[CO2－3]<[HCO－3]
C.在NaHB溶液中一定有：[Na＋]＝[HB－]＋2[B2－]
D.Na2CO3溶液中：2[Na＋]＝[CO2－3]＋[HCO－3]＋[H2CO3]
[答案] A
[解析]依据质子守恒知，A项正确；未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小，B 项错误；NaHB溶液中物料守恒式为[Na＋]＝[HB－]＋[H2B]＋[B2－]，C项错误；Na2CO3溶液中，根据物料守恒：[Na＋]＝2[CO2－3]＋2[HCO－3]＋2[H2CO3]，D项错误。

考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断
题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用
13.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：
K1＝________________________________________________________________________。

(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3，溶液的pH由大到小的顺序为____________________(填字母)。

(3) 常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________(填字母)。

A.[H＋]
B.[H＋]/[CH3COOH]
C.[H ＋
][OH －
]
D.[OH －
]/[H ＋
]
(4)体积均为100mLpH ＝2的CH 3COOH 与一元酸HX ，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，则HX 的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH 3COOH 的电离平衡常数。

理由是：____________________________________________________。

稀释相同倍数后，HX 溶液中水电离出来的[H ＋
]________(填“大于”“等于”或“小于”)
醋酸溶液水电离出来[H ＋
]。

理由是：________________________________________________。

(5)25 ℃时，在CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中，若测得pH ＝6，则溶液中[CH 3COO －
]
－[Na ＋
]＝________mol·L －
1(填精确值)，[CH 3COO －
]/[CH 3COOH]＝________。

(6) 写出少量CO 2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：____________________________。

[答案] (1)[HCO －
3][H ＋
][H 2CO 3] (2)c>b>d>a (3)BD (4)小于 稀释相同倍数，一元酸HX 的pH 变
化比CH 3COOH 小，故酸性弱，电离平衡常数小 小于 HX 酸性弱于CH 3COOH ，稀释相同倍数后HX 溶液中的[H ＋
]大于CH 3COOH 溶液中的[H ＋
]，所以对水的抑制能力大，水电离
出的[H ＋
]小 (5)9.9×10－
7 17 (6)CO 2＋H 2O ＋ClO －
===HCO －
3＋HClO
考点 电离平衡 题点 电离平衡的综合
14.已知某溶液中只存在OH －
、H ＋
、NH ＋
4、Cl －
四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
a.[Cl －
]>[NH ＋
4]>[H ＋
]>[OH －
]
b.[Cl －
]>[NH ＋
4]>[OH －
]>[H ＋
]
c.[NH ＋
4]>[Cl －
]>[OH －
]>[H ＋
]
d.[Cl －
]>[H ＋
]>[NH ＋
4]>[OH －
]
(1)上述关系一定不正确的是________(填字母)。

(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填字母)；若4种离子的关系符合c，则溶质为________；若4种离子的关系符合d，则溶质为________。

(3)若四种离子浓度关系有[NH＋4]＝[Cl－]，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前HCl的浓度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)NH3·H2O的浓度；混合前酸中[H＋]和碱中[OH－]的关系为[H＋]________[OH－]。

[答案](1)b(2)a NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)中性(4)小于大于
[解析](1)b项不符合电荷守恒。

(2)当为一种溶质时，只能是NH4Cl，a项正确；4种离子的关系符合c时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O；当4种离子的关系符合d时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。

(3)根据电荷守恒，此时溶液呈中性。

(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。

考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断
题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用
15.用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(填“>”“<”或“＝”)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________。

A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C.两个试管中产生气体的速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_____________________________
______________、___________________________________。

[答案](1)100mL容量瓶(2)>B(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
高二《化学反应原理》
[解析]100 mL 0.1 mol·L－1HA溶液，若HA为弱酸，[H＋]<0.1 mol·L－1，pH>1。

100 mL pH＝1的HA溶液和盐酸比较，若HA为强酸，[HA]＝0.1 mol·L－1，若HA为弱酸，则[HA]>0.1 mol·L－1。

分别取10 mL pH＝1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸中[H＋]＝0.01 mol·L－1，HA溶液中[H＋]>0.01 mol·L－1，因为加水稀释时，HA的电离程度增大，即有一部分HA分子会电离出H＋，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。

考点弱电解质的电离平衡及移动
题点证明弱电解质的常用方法
11。