2018-2019年高中化学宁夏高考拔高试卷【96】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学宁夏高考拔高试卷【96】含答案考点及解析
D
B ．若A 、D 为化合物，B 为水，则
C 一定是气体单质
C ．若A 、B 、C 、
D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D ．若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态
【答案】D
【解析】
试题分析：A 选项，在高温条件下，
3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2，故A 错误；B 选项，若
A 、D 为化合物，
B 为水，则
C 不一定是气体单质，可能是化合物，如：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，故B 错误；C 选项，若A 、B 、C 、
D 均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如
3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，故C 错误；D 选项，C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C 是氨气，若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：NH 4++OH -=NH 3+H 2
O ，水在常温下呈液态，故D 正确；故选D 。

考点：无机物推断
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．由水电离的c(H+)=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—
B．由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—
C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、Cl—
D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3—、SO32—
【答案】C
【解析】
试题分析：水电离的c(H+)=10-4mol/L的溶液为水解呈酸性的盐溶液，所以H+、Fe2+、NO
—因氧化
3
还原反应而不能大量共存，A错误；水电离的
c(H+)=10-14mol/L的溶液可能是酸或是碱溶液，，
所以HCO
—与H+、OH-不能大量共存，B错误；
3
c(H+)/c(OH-)=1012的溶液可以求得
c(H+)=10-1mol/L，所以在酸性条件下该离子组可以大量共存，C正确；含有大量Fe3+的溶液，Fe3+
与SO
2—因发生氧化还原反应而不能大量共存，D
3
错误；故选C。

考点：本题考查的是离子共存。

6.下列说法中正确的是
A．生活中常使用食盐、料酒、食醋均可作为食物的调味剂
B．沼气和液化石油气都是可再生能源
C．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染
D．pm 2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素
【答案】A
【解析】
试题分析：A、食盐是氯化钠，料酒中含有酒精，食醋中含有醋酸，均可以作为食物的调味剂，A正确；B、液化石油气是石油的分馏产品，属于不可再生能源，B不正确；C、有机物易挥发，且大部分有毒，因此应尽可能用水代替液态有机物作溶剂，C不正确；D、砷是非金属元素，D不正确，答案选A。

考点：考查化学与生活的有关判断和应用
7.某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．化学催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
【答案】C
【解析】
试题分析：A、酶的反应条件容易，催化效率更高，错误；B、催化剂改变活化能，不改变热效应，错误；C、改变反应的活化能，故改变能耗，正确；D、该反应放热，故反应物的总能量高于生成物的总能量。

考点：化学反应与热能的关系。

8.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（）
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
【答案】B
【解析】A项贝诺酯分子中只含两种含氧官能团，和，A项错误。

B项对乙酰氨
基酚含有酚羟基能使FeCl
溶液显色，而乙酰水
3
溶液显色，可以杨酸没有酚羟基，不能使FeCl
3
鉴别，
B项正确。

C项，只有-COOH（羧基）能与NaHCO
3
溶液反
溶液反应，所以乙酰水杨酸能与NaHCO
3
应，对乙酰氨基酚不能，C项错误。

D项，贝诺酯与足量NaOH溶液共热，两个酯基和均能水解，最终生成三种有机物，D项错误。

【考点定位】本题考查有机物中常见官能团的重要化学性质及其转化。

中档题。

9.某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：
下列分析判断正确的是
A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素
C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙
D．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率
【答案】D
【解析】
试题分析：根据有机物的结构简式可知，丙中含有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，所以分离提纯有机物丙不宜在NaOH热溶液中进行，A 错误；B不正确，还缺少硝酸；丙和乙分子中都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C不正确，因此正确的答案选D。

考点：考查有机物的结构和性质以及催化剂的判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力。

10.FeCl
3、CuCl
2
的混合溶液中加入铁粉，充分反
应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定
不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu
【答案】C
【解析】由于有固体剩余，所以溶液中一定不存在铁离子。

由于铁的金属性强于铜的，所以如果铁过量，则溶液中就没有铜离子，因此剩余的固体中一定含有铜，也可能含有铁，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

评卷人得分
二、实验题
11.某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：
[提出假设]
假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO
3
氧化。

假设2：HNO
3有氧化性，能将I－氧化成I
2。

[设计实验方案，验证假设]
（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO
3
溶液并振荡，有黄色沉淀生成。

验证了假设1成立。

请写出有关化学方程
式。

（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。

预期现象和结论
实验步骤（不要求写具体
操作过程）
若溶液变蓝，假设2成
立。

……
若溶液不变蓝，假设2
不成立。

[结论与解释]
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO
可以使I－沉淀，也能氧化I－。

你同意丙
3
同学的结论吗，并简述理
由：。

[思考与交流]
（3）研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：
方案
一：
方案
二：
假设验证成立，请写出主要离子方程式。

【答案】(12分，每空2分)
（1）KI+AgNO
3=AgI↓+KNO
3
（2）取甲同学所用的硝酸酸化的AgNO
3
滴加到KI—淀粉溶液中
（3）不同意，硝酸酸化的AgNO
3
并不是硝酸，不能证明硝酸是否能氧化I-
（4）方案一：向FeCl
3
溶液中滴加几滴KI—淀粉溶液，看溶液是否变蓝
方案二：向KI、KSCN溶液中滴加几滴FeCl
3
溶液，看溶液是否先变红后褪色2Fe3++2I-=I
2
+2Fe2+【解析】
试题分析：（2）利用硝酸的强氧化性和碘使淀粉变蓝色的特性；（4）在设计验证实验方案时要注意控制一个变量，考虑的依据为验证产物中是否有I
2
或是否有Fe3+。

考点：考查实验方案的设计和评价，考查考生设计实验和进行实验评价的能力。

评卷人得分
三、填空题
12.（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

（1）单质X的化学式
是。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次
为：。

（3）某铁红涂料中除含有Fe
2O
3
外，还可能添加有
CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设
假设1：添加了CuO
假设2：添加了FeO
② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：铁粉、3mol•L-1H
2SO
4
、0.1 mol•L-1酸性
KMnO
4溶液、10%NaOH溶液、10%H
2
O
2
、KSCN溶液
操作步骤预期现象和结
论
步骤1．取少量样品于试管
中，
______________________________ ______________ 样品全部溶解，得到澄清的溶
液。

步骤2．
步骤3．___________ ___________ _____
___________ ___________ _____
（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量
Cl 35.5 H 1）。

【答案】（16分）（1） Fe （1分，写名称不给分）
（2）4FeCl
2+ 4H
2
O+ O
2
2Fe
2
O
3
+ 4HCl（3分）
（或 FeCl
2+ 2H
2
O Fe(OH)
2
+ 2HCl；
4Fe(OH)
2+O
2
+2H
2
O = 4Fe(OH)
3
；
2Fe(OH)
3Fe
2
O
3
+ 3H
2
O，每式1分，共3分。

条件
及可逆符号不作为得分点）
（3）（10分）
操作步骤预期现象和结论步骤1．取少量样品于
试管中，加入足量的
3mol•L－1H
2SO
4
，充分振
荡。

（2分）
步骤2．取少许上述溶液于，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量
3mol•L－1H
2SO
4
，充分振
荡。

（2分）
步骤3．取少许步骤1溶液于试管中，逐滴加入0.01 mol•L－1酸性KMnO4溶液.（2
分）
（步骤2和步骤3的操
若试管中出现红色固体，说明试样中有CuO（2分）
如果紫红色褪去，说明试样中有FeO（2
分）
作和现象结论可以互
换位
置）
【解析】
试题分析：（1）根据流程的目的可知，X是Fe，与酸反应生成亚铁离子，可除去酸同时不引入其他杂质；
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，可知该过程发生了氧化还原反应，所以应有氧气参加，高温相当于给体系加热，氧化铁的生成应来自亚铁离子的水解，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化得氢氧化铁，氢氧化铁分解产生氧化铁，所以该过程中涉
及的化学方程式有：FeCl
2+ 2H
2
O Fe(OH)
2
+ 2HCl；
4Fe(OH)
2+O
2
+2H
2
O = 4Fe(OH)
3
；2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+
3H
2
O；
（3）根据表中所给的预期现象和结论，步骤1应选择酸，因为无论是CuO还是FeO都能溶于酸，
所以操作1为：加入足量的3mol•L－1H
2SO
4
，充分振
荡；此时溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，步骤2、3则应是检验溶液中的Cu2+或Fe2+，根据所给试剂，检
验Cu2+，应选择铁粉、3mol•L-1H
2SO
4
，检验Fe2+，应
用0.1 mol•L-1酸性KMnO
溶液，具体步骤详见答
4
案；
（4）设用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体xmol得到36.5%的浓盐酸，则36.5x/(635+36.5x)=36.5%，解得x=10，所以可吸收标准状况下的HCl的体积是224L可得36.5%的浓盐酸。

考点：考查对工业流程的分析与计算，离子的检验，实验方案的设计
13. (17分）卡托普利OE)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由下列路线合成：
(1) A的结构简式是_______， B中含有官能团的名称是_______。

(2) C→D的反应类型是_______
(3) 已知：（高分子化合物），则
B→F的化学方程式为
____________________________；
高分子化合物H的结构简式为
_____________________。

(4) D的消去产物有多种同分异构体，如
等。

写出其中满足下列条件的同分异构体：(i) 含有苯环，不含甲基
(ii) 能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和
(iii) 苯环上一卤代物只有一种
___________________________________、
____________________________
(5) 下列关于卡托普利(¾的说法正确的是
_______。

a.能发生取代反应
b.在氧气中
充分燃烧的产物有SO2
c.能与Na反应生成氢气
d. E的分子式为
【答案】（1）（2分）羧基氯原子（2分）（2）取代反应（1分）
（3）+ 2NaOH→+NaCl+H2O(3分）
或（2分）
（4）、 (每空2分，共4分）（5）abc (3分）
【解析】（1）由线路图A→B是加成反应，可由B逆推出A的结构简式为。

B中的官能团羧基
和氯原子可以从已知的B的结构简式中得出。

（2）通过观察C→D的分子组成和结构变化，可知该反应为取代反应。

（3）B与NaOH溶液共热，既要考虑卤原子水解也要考虑到酸碱中和；H为G以酯化方式的缩聚产物。

（4）满足条件的同分异构体，具有多个不同的官能团，其分子结构应该具有一定的对称性。

（5）F的分子式为C9H15NO3S（氢数为奇数）。

14.（6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有以下5种物质：SO
2、SiO
2
、CaO、Fe
2
O
3
、
Na
2O
2
、Al
2
O
3。

按照不同的分类标准，它们中有一
种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：。

（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：
①属于氧化还原反
应
，
②属于非氧化还原反
应。

【答案】
【解析】略
15.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个
过程。

下面是一个还原过程的反应式：
NO 3－＋4H ＋＋3e －=NO ＋2H 2O ； KMnO 4、Na 2CO 3、
Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3
四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程
式：。

（2）反应中硝酸体现
了 、
性质。

（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因
是：。

（5）KMnO
4
在酸性溶液中发生还原反应的反应式: ______。

【答案】（1）：14HNO
3 + 3Cu
2
O＝6
Cu(NO
3)
2
+2NO↑+7H
2
O
（2）硝酸体现了酸
性、强氧化性性质。

（3） 0.6 mol。

（4）原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO
2
生成
（5） MnO
4
－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O 。

【解析】略
16.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末
（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO
4
电池，它可用于电动汽
车。

电池反应为：FePO
4+Li LiFePO
4
，电池的
正极材料是LiFePO
4
，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。

放电时其正极反应方程式为：
（2）用H
2O
2
和H
2
SO
4
的混合溶液可溶出印刷电路板
金属粉末中的铜。

已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H
2
(g) △H＝
64.39kJ·mol－1
2H
2O
2
(l)＝2H
2
O(l)＋O
2
(g) △H＝－
196.46kJ·mol－1
H
2(g)＋1/2O
2
(g)＝H
2
O(l) △H＝－
285.84kJ·mol－1
则在H
2SO
4
溶液中Cu 与H
2
O
2
反应生成Cu2＋和H
2
O
的热化学方程式
为：。

（3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用和的混合溶液溶解
（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN 的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH
4
CN的pH=9.2,则
浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH
4
CN溶液中,CN-水解程度大小为：NaCN NH
4
CN（填：＞ = ＜），理由是：
【答案】
（1）FePO
4+Li++e-=LiFePO
4
（3分）
（2）Cu(s)＋H
2O
2
(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋
2H
2
O(l) △H＝－319.68kJ·mol－1（4分）（没有标物质状态扣1分，没有配平扣1分，没有写热量或单位错误扣1分，有效数字不正确
扣1分，不出现负分）
（3）浓硝酸浓盐酸（各2分，没有写浓字扣1分）
（4）＜（２分）,铵根离子的水解对CN-的水解有促进作用，而钠离子没有。

（3分，写成双水解扣1分，没有写促进作用扣1分）
【解析】略
评卷人得分
四、计算题
17.（8分）在常压和500℃时把O
2和SO
2
按1∶2 体
积比混合，如果混合前O
2
有10 mol，
平衡时SO
3
占总体积的91% ，求：
（1）平衡时有多少摩O
2
转化?
（2）平衡时混合气中SO
2
的体积分数。

（3）SO
2
的转化率。

（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO
3
代替
O
2和SO
2
，则达平衡时O
2
的体积分数为多少？
【答案】（8分）解：同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比
O
2 + 2SO
2
2SO
3
起
始 10 20
转
化 x 2x
2x
平
衡 10-x 20-2x
2x
（1）9.38 mol (2) 6% (3) 93.8% (4) 3%
【解析】略
18.（10分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na 2C 2O 4
)氧化： MnO 4—＋C 2O 42—＋H ＋―→Mn 2
＋＋CO 2↑＋H 2
O(未配平)； MnO 2＋C 2O 42—＋H ＋―→Mn 2
＋＋CO 2↑＋H 2
O(未配平)。

为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g 软锰矿样品，加入2.68 g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL ，用0.0200 mol·L －
1高锰酸钾溶液进行滴定。

当加入20.0 mL 溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题： (1)配平上述两个离子方程式：
___MnO ＋___C 2O ＋___H ＋===___Mn 2＋＋___CO 2↑＋___H 2
O ； ___MnO 2＋__C 2O ＋___H ＋===___Mn 2＋＋___CO 2↑＋__H 2
O 。

(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。

(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。

（4分）
【答案】（10分） (1)2 5 16 2 10 8
1 1 4 1
2 2
(2)容量瓶的容积
(3)
，
滴定250 mL稀释后的溶液，消耗n(MnO4—)＝0.0200 mol·L－1×0.02 L×10＝0.004 mol，
根据氧化还原反应中得失电子数相等，有
n(MnO
)×2＋0.004 mol×5＝0.02 mol×2，
2
n(MnO
)＝0.01 mol，
2
【解析】
(1)化学方程式的配平，Mn +7→+2价，C由
+3→+4价，结果为2 5 16 2 10 8
Mn +4→+2价，C由+3→+4价，结果为1 1 4
1 2 2
(2)容量瓶的容积，否则无法确定取出的溶液的浓度。

(3)
，
滴定250 mL稀释后的溶液，消耗n(MnO4—)＝
0.0200 mol·L－1×0.02 L×10＝0.004 mol，
根据氧化还原反应中得失电子数相等，有
n(MnO
2
)×2＋0.004 mol×5＝0.02 mol×2，
n(MnO
2
)＝0.01 mol，
19.（8分）苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。

分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。

（2）0．l mol该酸与足量NaHCO
3
反应放出4．48
L CO
2，与足量金属Na反应放出3．36 L H
2
（气体
体积均已折算为标准状况下的体积）。

（3）该酸分子结构中没有支链。

通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。

【答案】（1）证明略（2）（3）
【解析】略
20.有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。

16.8g该有机物经燃烧生成
44.0gCO
2和14.4gH
2
O；质谱图表明其相对分子质
量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H
键和位于分子端的—C≡C—键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的分子式是
____________________________________。

(2)下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是________。

A．H
2
B．Na
C．酸性KMnO
4溶液 D．Br
2
(3)A的结构简式是
__________________________________________。

(4)有机物B是A的同分异构体，1molB可与
1molBr
2
加成。

该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是
______________。

【答
案】C
5H
8
O ABCD
【解析】(1)有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量==0.2mol，经燃烧生成
44.0g CO
2
，物质的量为1mol，生成
14.4g H
2
O，物质的量为：=0.8mol，故有机
物A分子中N(C)==5，N(H)==8，故
N(O)==1，故A的分子式为C
5H
8
O，故答案
为：C
5H
8 O；
(2)红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，不饱和度为：=2，不含其它官能团，含有羟基，能与钠反应，含有C≡C 双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能与溴发生加成反应，能与氢气发生加成反应，故答案为：ABCD；
(3)不饱和度为：=2，红外光谱分析表明A 分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1，故分子中含有2个CH
3
、1个-OH连接在同一C原子上，故A的结构简式为：，故答案为：；
(4)有机物B是A的同分异构体，1molB可与
1molBr
2
加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，其余的碳原子连接C=C双键，没有顺反异构现象，不饱和双键至少其中一个C原子连接两个相同的基团甲基，结合A的结构简式可知，B中还含有-CHO，故B为
(CH
3)
2
C=CHCHO，故答案为：(CH
3
)
2
C=CHCHO。

点睛：本题考查有机物分子式及结构式的确定、官能团性质、同分异构体书写等，明确常见有机物结构与性质，确定分子式是解题的关键。

评卷人 得 分
五、简答题
21.
图①-⑪分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、④的化学式分别是______、______。

（2）用电子式表示②的形成过程
为 ；
（3）⑧与⑨反应的化学方程式是______；检验③的存在的方法是 。

（4）
Mg 也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥，写出反应的离子方程式 。

【答案】（1）（NH 4）2CO 3或NH 4HCO 3 O 2
（2）
（3）C+4HNO 34NO 2↑+CO 2↑+2H 2
O ，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则生成氨气； （4）3Mg+8H ++2NO 3-=3Mg 2+
+2NO↑+4H 2
O 【解析】由②+Mg→⑨+⑩，想到中学化学的典型反应CO 2+2Mg=C+2MgO 知②为CO 2为突破口，由②+Na 2O 2→④+⑤，且②为CO 2，推断知④、⑤为Na 2CO 3和O 2，由③+④⑥+推断知④为O 2则⑤为Na 2CO 3，③为NH 3，其余依次推出，①为（NH 4）2CO 3或NH 4HCO 3，⑥为NO ，⑦为NO 2，⑧为HNO 3，⑨为C ，⑩为MgO ，⑩为H 2
O 。

评卷人 得 分
六、推断题
22.【化学——选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分：
回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到。

①甲中含有不饱和键的官能团名称
为，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器
是。

②A→B为取代反应，A的结构简式
为。

③B→D的化学方程式
为。

（2）乙在一定条件下能聚合生成链状酯类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为
_____________。

（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
检验丙中官能团的试剂
是，反应的现象是________________。

②经E→G→H保护的官能团
是，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步
__________________，第二步
____________________。

③J有多种同分异构体。

其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H
2
发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3:2，则L的结构简式为___________（只写一种）。

【答案】
(1)①羧基红外光谱仪②CH
3
COOH
③BrCH
2COOH + 2NaOH HOCH
2
COONa + NaBr + H
2
O
(2)
(3)①银氨溶液或新制的氢氧化铜生成光亮的银镜或有砖红色沉淀生成
②－OH（或羟基）乙酸（或CH
3
COOH）、浓硫酸浓硫酸、浓硝酸
（或）
【解析】
试题分析：
(1)①甲为HOCH
2
COOH，分子中含有羟基和羧基，含有不饱和键的官能团为羧基。

检验有机物在官能团种类的方法是用红外光谱。

②根据题意，可
知A为CH
3COOH，A与Br
2
发生取代反应得到B
（BrCH
2
COOH），B在NaOH溶液中发生水解反应得到D（HOCH
2
COONa），D再酸化则得到甲
（HOCH
2COOH）。

因此A的结构简式为CH
3
COOH。

③
根据②的分析，B→D为水解反应，化学方程式为
BrCH
2COOH + 2NaOH HOCH
2
COONa + NaBr + H
2
O。

(2) 乙和甲具有相同的官能团，则乙中也含有羟基和羧基，1mol乙消耗的碳酸氢钠是甲的2倍，则乙中含有2个羧基。

由此可得乙为，可以发生缩聚反应得到聚酯，反应方程式为。

（3）丙（）与氢气发生加成反应生成E （苯乙醇，），E经过硝化反应、酯化反应得到G，G发生信息③中转化得到H为
，J为。

①丙中官能团为醛基，醛基的检验方法是加入银氨溶液有光亮的银镜生成，或者加入新制的氢氧化铜有砖红色沉淀生成。

②经E→G→H保护的官能团是羟基，E→G略去的两步反应为酯化反应和硝化反应，则所加试剂为乙酸（或CH
3
COOH）、浓硫酸和浓硫酸、浓硝酸两组。

③J有多种同分异构体。

其中某异构体L呈链状且不存在支链，L 中的官能团都能与H
2
发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3:2，则分
子中含有2个-CH
3、2个-CH
2
-，且为对称结构，可
能的结构简式为： CH
3CH
2
COC≡CCOCH
2
CH
3
，
CH
3COCH
2
C≡CCH
2
COCH
3
，
CH
3CH
2
OC≡C-C≡COCH
2
CH
3
，
CH
3OCH
2
C≡C-C≡CCH
2
OCH
3
，
CH
3OC≡CCH
2
-CH
2
C≡COCH
3
，
CH
3C≡COCH
2
-CH
2
OC≡CCH
3
，
CH
3C≡CCH
2
OOCH
2
C≡CCH
3
，
CH
3CH
2
C≡COOC≡CCH
2
CH
3
，共有8种，其中某异构
体L中的官能团都能与H
2
发生加成反应，则L的
结构简式为 CH
3CH
2
COC≡CCOCH
2
CH
3
，
CH
3COCH
2
C≡CCH
2
COCH
3
，故答案为：
CH
3CH
2
COC≡CCOCH
2
CH
3
或CH
3
COCH
2
C≡CCH
2
COCH
3。

考点：考查有机合成与有机推断。