高考化学总复习《创新教程》：第八章 第23讲 课时训练营

1．下列说法正确的是()
A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低
C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH ＜7
解析：A项中温度不确定，所以pH＝6的溶液不一定呈酸性；B项中碱性溶液在稀释时c(OH－)下降、c(H＋)上升；C项，反应后溶液中有较多的CH3COOH剩余，此时溶液应呈酸性；D项可认为是K2CO3与HCl恰好反应生成KHCO3和KCl，溶液呈碱性，故C正确。

答案：C
2．(多选)在100 ℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1。

下列说法中正确的是() A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液显中性
C．该NaCl溶液中K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．该NaCl溶液中K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12
解析：在NaCl溶液中存在H 2O H＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H ＋)＝1×10－6mol·L－1时，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12。

答案：BD
3．下列叙述正确的是()
A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
解析：苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以应为c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)，故A项错；向Na2CO3溶液中加水稀释后碱性减弱，即pH减小，但温度只要不变，则K w 是不变的，故B项错；虽然两溶液中由水电离出的c(H＋)不同，但两溶液的pH＝5相同，即代表两溶液中的c(H＋)均为10－5mol/L，故C项错；由于Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，而溶解度大的沉淀更易转化为溶解度小的沉淀，所以加入AgCl会与溶液中的S2－结合成溶解度更小的Ag2S沉淀，导致溶液中c(S2－)下降，故D项正确。

答案：D
4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0；
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：当NaOH与CH3COOH完全反应时，溶液呈碱性，石蕊不宜用作中和滴定的指示剂；甲基橙变色范围是3.1～4.4，不能用做碱性条件下的指示剂。

答案：D
5．(2010年浙江温州3月)下列事实与结论相符且正确的是()
A．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3＋数目为0.01N A(N A代表阿伏加德罗常数)
B ．K sp (BaSO 4)＝1.07×10－10，K sp (BaCO 3)＝2.58×10－
9，所以不能将BaSO 4转化为BaCO 3
C ．常温下，pH ＝11的NaOH 溶液和pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，溶液pH<7
D ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋) 解析：A 项，铝离子水解，数量减少。

B 项，提高碳酸根离子浓度，可以使BaSO 4转化为BaCO 3。

C 项，pH ＝11的NaOH 溶液氢氧根离子浓度为0.001 mol·L －1，pH ＝3的CH 3COOH 溶液电离出氢离子0.001 mol·L －1，醋酸是部分电离，故醋酸剩余，混合后pH<7。

D 项，碳
酸钠溶液中，CO 2－3水解生成等量的HCO －3和OH －，少量HCO －3电离而浓度减小，水电离出
OH －和H ＋，OH －浓度增大，所以c (OH －)>c (HCO －3)，D 错。

答案：C
6．在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol/L ，c (OH －)＝10－b mol/L ，已知a ＋b
＝12pH 如下表所示：
A ．3
B ．4
C ．5
D ．6
解析：据题可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－4mol/L 。

由②可知，加入20.00 mL 盐酸后溶液的pH
＝6，此时恰好完全中和，则c (H ＋)＝0.020 0 L ×1×10－4 mol/L 0.020 0L
＝1×10－4mol/L ，则c ＝4。

答案：B
7．(2010年4月西大模拟)将pH ＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl 2的溶液中，恰好使Ba 2＋沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶
液的pH ＝2，则原BaCl 2溶液中Cl －的浓度为( )
A ．0.011 mol·L －1
B ．0.22 mol·L －1
C ．0.022 mol·L －1
D ．0.11 mol·L －1
解析：若原稀H 2SO 4溶液的体积为x ，则有0.1 mol·L －1×x ＝0.01 mol·L －1×0.1 L(H ＋守
恒)，x ＝10 mL ，所以加入V (BaCl 2)＝90 mL ，所以c (BaCl 2)＝0.05 mol·L －1×0.01 L 0.09 L
＝0.005 5 mol·L －1，A 正确。

答案：A
8．(2010年北京朝阳4月)室温下，下列关于pH 均为9、体积均为10 mL 的Na OH 溶液和CH 3COONa 溶液的比较说法正确的是( )
A ．两种溶液中的c (Na ＋)相等
B ．分别加热到相同温度时，CH 3COONa 溶液的pH 小
C ．分别加水稀释到100 mL 时，两种溶液的pH 依然相等
D ．两溶液中由水电离出的c (OH －)之比为10－9/10－5
解析：pH 相同的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液的浓度并不相同，CH 3COONa 溶液的浓度远大于NaOH 溶液的浓度；对两溶液加热时，CH 3COONa 水解程度增大，c (OH －)浓度增大，然而NaOH 溶液中的c (OH －)不变，故加热后的溶液CH 3COONa 的pH 大；加水稀释10倍，NaOH 溶液的pH 变为8，CH 3COONa 溶液的pH 在8～9之间；对于D 项在NaOH 溶液中由水电离出的c (OH －)为10－9，在CH 3COONa 溶液中由水电离出的c (OH －)为10－5，
故D项正确。

答案：D
9．(2010年安徽无为中学)某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确的是() A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
解析：某温度下蒸馏水的pH＝6，所以K w＝1.0×10－12(mol/L)2,25 ℃时的K w＝1.0×10
－14(mol/L)2，所以温度高于25 ℃，A正确；c(H＋)水＝c(OH－)水＝
K w
c(H＋)NaHSO4
＝
1.0×10－12(mol/L)2
1.0×10－2mol/L
＝1.0×10－10mol/L，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意K w变为1.0×10－12(mol/L)2了，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。

答案：D
10．25 ℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1和B mol·L－1，则A与B的关系为()
A．A>B B．A＝10－4B
C．B＝10－4A D．A＝B
解析：25 ℃，纯水中H 2O H＋＋OH－，电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。

当向纯水中加入酸或碱时，增大了溶液中H＋浓度或OH－浓度，水的电离程度减小，水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)必然减小。

当向纯水中加入能水解的盐时，由于盐水解促进水的电离，水电离出的c(H＋)和c(OH－)必然增大。

在pH＝9的NaOH溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝10－9mol·L－1，而c(H＋)水＝c(OH－)水
＝1×10－9mol·L－1。

在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)溶液＝c(OH－)水＝K w
c(H＋)＝
10－14
10－9
＝
10－5mol·L－1，所以A＝10－4B。

答案：B
11．(1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。

(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol ·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。

②若溶液pH＞7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是_______________________________。

③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
解析：(1)根据混合所得溶液的pH 为1，可得：0.3 mol·L －1×V 1－0.1 mol·L －1×V 2V 1＋V 2
＝10－1 mol·L －1，解得V 1∶V 2＝1∶1。

(2)①0.1 mol·L －1HA 溶液与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合时，若HA 是强酸，则得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH ＞7；②根据电荷守恒，c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，若溶液pH ＞7，则c (OH －)＞c (H ＋)，故c (Na ＋)＞c (A －)；③若反应后溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7mol·L －1，c (H ＋)＋c (OH －)＝2×10－7 mol·L －1，故A 正确；若HA 是强酸，得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH ＞7，故B 错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA 是强酸，则V 1一定大于V 2，但是如果HA 是弱酸，则V 1等于或小于V 2时，也可满足中和后，HA 有剩余而使溶液显酸性，故C 错误；若反应后溶液呈碱性，如果HA 是强酸，说明NaOH 过量，V 1一定小于V 2，若HA 是弱酸，HA 不完全电离，未电离部分也消耗NaOH ，侧面说明V 1一定小于V 2，故D 正确。

答案：(1)1∶1
(2)①≥ ②＞ 根据电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，由于c (OH －)＞c (H
＋)，故c (Na ＋)＞c (A －)
③AD
12．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原
剂溶液或反之)。

现有0.001 mol·L －1酸性KMnO 4溶液和未知浓度的无色NaHSO 3溶液。

反
应的离子方程式是2MnO －4＋5HSO －3＋H ＋===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋3H 2O 。

请完成下列问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的______________。

A ．酸式滴定管(50 mL)
B ．碱式滴定管(50 mL)
C ．量筒(10 mL)
D ．锥形瓶
E ．铁架台
F ．滴定管夹
G ．烧杯
H ．白纸
I ．胶头滴管
J ．漏斗
(2)不用____________(填“酸”、“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO 4溶液，试分析原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是
________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO 4液面，刻度为a mL ，滴定后俯视刻度为b mL ，则(b －a ) mL 比实际消耗KMnO 4溶液体积____________(填“多”或“少”)，根据(b －a )mL 计算得到的待测浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。

解析：(1)氧化还原滴定实验同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。

(2)由于酸性KMnO 4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性KMnO 4溶液。

(3)MnO －4为紫色，Mn 2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。

(4)滴定后
俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏低。

答案：(1)ABDEFH
(2)碱 酸性KMnO 4溶液浓度具有强氧化性，能腐蚀橡胶管
(3)不需要 因为MnO －4→Mn 2＋时紫色褪去，现象明显
(4)少 小
13．(2010年5月山东济宁五中模拟)A ～J 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们
之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：
(1)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置________。

(2)写出检验D 溶液中阳离子的方法
________________________________________________________________________。

(3)写出反应④的离子方程式 ________________________________________________________________________。

(4)若28 g A 单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ(Q >0)，写出这个反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)若向气体K 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7(填
“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________；若向气体K 的0.1 mol·L －1水溶
液中加入pH ＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中含各离子物质的量浓度由大到小的关系是
________________________________________________________________________。

解析：突破口①：B →稀盐酸→C ＋D ；C 、D 经一系列转化后生成同一物质F ，则它们中所含元素具有变价，该元素应为Fe 。

突破口②G ――→电解I ＋H ，固态氧化物G 与NaOH 反应，则G 为Al 2O 3，I 为Al 。

I ＋B ――→高温
A ，进一步证实此为铝热反应，A 为Fe ，
B 为Fe 3O 4。

答案：(1)第四周期、第Ⅷ族
(2)取少许D 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变红，证明D 溶液中含有Fe 3＋
(3)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
(4)3Fe(s)＋2O 2(g)===Fe 3O 4(s) ΔH ＝－6Q kJ·mol －1
(5)< NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋
c (NH ＋4)>c (SO 2－4)>c (H ＋)>c (OH －)
14．(2010年5月黑龙江鸡西模拟)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：
(1)配制100 mL 待测白醋溶液。

量取10.00 mL 食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移
到________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。

(2)用________取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液的________(填仪器名称)的初始读数。

如果液面
位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定过程中，眼睛应观察________。

滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。

再重复滴定3次。

Ⅱ.
Ⅲ.
(1)甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝[(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4]mL＝15.24 mL。

指出他的计算的不合理之处：
________________________________________________________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g/100 mL。

(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)。

a．pH b．沸点
c．电离常数d．溶解度
(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。

a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
解析：Ⅲ(1)数据处理时应选数值接近的进行计算。

(2)不发生离子互换反应，其实是不发生复分解反应，所以要比较两者的酸性相对强弱。

电离平衡常数越大，酸性越强，所以要查找电离平衡常数。

(3)a偏大b无影响c偏小
答案：Ⅰ.(1)100 mL容量瓶
(2)酸式滴定管(或10 mL移液管)酚酞
(3)碱式滴定管 1.70
(4)锥形瓶中溶液颜色的变化
Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去0.0750.45(2)c(3)a。