福建永春2016高二化学暑假作业4!
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高二化学暑假作业答案（新课标）为大家整理的高二化学暑假作业答案（新课标）文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高二考试网一、选择题(本题共7道小题1.以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )A.1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道B.1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道C.1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键D.1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B.NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )①SF6②PCl5 ③PCl3④CS2 ⑤NO2 ⑥N2.A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤4.中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是( )A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O25.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小( )A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.没办法比较6.下列说法正确的是( )①非极性分子中一定含有非极性键;②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同;③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道.A.③④⑤B.①②③④⑤C.②③④D.②③④⑤⑥7.0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为( )A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O填空题(本题共3道小题8.(1)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是.(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图2所示：在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字).(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= .CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为.9.(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.①NH3分子的空间构型是;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是.②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有mol.(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：①H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”).气态SeO3分子的立体构型为，SO32﹣离子的立体构型为.②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：.10.(1)H3PO2是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反应的离子方程式，NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)(2)①在硅酸盐中，SiO44﹣四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为.②写出CO2的路易斯结构式;③第IIIA的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素.硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：.(3)向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成Cu(OH)42﹣，不考虑空间构型，Cu(OH)42﹣的结构可用示意图表示为.试卷答案1.B考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断;物质结构中的化学键数目计算.分析：单键中只含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，σ键由杂化轨道构成，π键由未杂化的p轨道形成，据此分析.解答：解：A.1 mol NH3分子中含有3个N﹣H键，属于sp3杂化，则分子中含有3NA个σ键和3NA个sp3杂化轨道，故A错误;B.CO2分子的结构为O=C=O，分子中含有2个双键，则1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道，故B正确;C.C2H2分子中含有2个C﹣H键和1个C≡C，则1 mol C2H2含有3NA个σ键、2NA个π键，故C错误;D.C2H4分子中含4个C﹣H键和1个C=C键，则1 mol C2H4分子中含有5NA个σ键、NA个π键，故D错误.故选B.点评：本题考查了共价键的类型和形成，题目难度中等，注意把握杂化轨道的形成，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力.2.B考点：“等电子原理”的应用.专题：原子组成与结构专题.分析：A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′;B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构;C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同;D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的.解答：解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误;B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确;C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误;D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D 错误;故选B.点评：本题考查了等电子体，注意根据等电子体的概念分析即可，题目难度不大.3.C考点：化学键.分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断.解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误;②、PCl5 中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误;③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确;④CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确;⑤NO2中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误;⑥N2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确;故选C.点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键.4.B考点：共价键的形成及共价键的主要类型.分析：一般来说，单键只含有σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，结合对应物质的结构解答该题;A.氮气的结构式为：N≡N;B.二氧化碳的结构式为O=C=O;C.根据C2H6O的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：2×2+2=6，说明结构中无双键;D.H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，据此分析解答.解答：解：A.结构式为N≡N，含有1个σ键和2个π键，但不是化合物，故A错误;B.结构式为O=C=O，含有2个σ键和2个π键，故B正确;C.根据C2H6O的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：2×2+2=6，说明结构中无双键，只含单键，所以不含π键，故C错误;D.结构式为H﹣O﹣O﹣H，只含有σ键，故D错误.故选B.点评：本题考查化学键的分类，为高频考点，注意把握σ键和π键的区别以及形成原因，难度不大，注意相关基础知识的积累.5. C考点：相似相溶原理及其应用.分析：根据相似形溶原理：结构相似的物质之间溶解度更大来解释.解答：解：O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大.故选C.点评：本题是一道关于相似相溶原理的应用知识题目，难度不大.6. A考点：共价键的形成及共价键的主要类型;原子核外电子的运动状态;极性分子和非极性分子;原子轨道杂化方式及杂化类型判断;含有氢键的物质.分析：①非极性分子中可能只含极性键;②s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同;③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同;④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体;⑤有的分子内也含有氢键;⑥3p2表示3p能级有两个电子.解答：解：①非极性分子中可能只含极性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误;②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同，故错误;③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确;④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确;⑤有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确;⑥3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，故错误;故选A.点评：本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握.7. B考点：配合物的成键情况.专题：化学键与晶体结构.分析：氯化铬(CrCl36H2O)中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬(CrCl36H2O)的化学式.解答：解：根据题意知，氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl36H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl36H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，故选B.点评：本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点.8.(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高;(2)sp2、sp3;4，5(或5，4);2;(3)4;1：2.考点：配合物的成键情况;分子晶体;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比;(2)根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化;含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键;该微粒为H4B4O9m﹣，H元素为+1价、B元素为+3价、O 元素为﹣2价，据此判断m值;(3)Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=;每个氮气分子中含有1个σ键与2个π键，CO与N2结构相似，据此计算CO分子中σ键与π键个数之比.解答：解：(1)分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比，所以随着相对分子质量的增大，硅烷熔沸点逐渐升高，故答案为：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高;(2)根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化;含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，B 原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，4，5(或5，4)原子之间存在配位键;该微粒为H4B4O9m﹣，H元素为+1价、B元素为+3价、O 元素为﹣2价，所以m=2;故答案为：sp2、sp3;4，5(或5，4);2;(3)Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n==4;每个氮气分子中含有1个σ键与2个π键，CO 与N2结构相似，所以CO分子中σ键与π键个数之比为1：2，故答案为：4;1：2.点评：本题考物质结构和性质，涉及配合物成键情况、原子杂化、物质结构、分子晶体熔沸点等知识点，为高频考点，知道配位键的构成条件，会判断原子杂化方式，题目难度不大.9.(1)①三角锥型;sp3;②3;(2)①强;平面三角形;三角锥形;②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.考点：判断简单分子或离子的构型;物质的量的相关计算;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式;②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个π键计算;(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱;根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32﹣离子的立体构型;②根据中心元素Se的化合价可以判断电性高低，电性越高，对Se﹣O﹣H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+.解答：解：(1)①在NH3分子中，有3个N﹣H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型;sp3;②反应中有4mol N﹣H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3;(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S>Se，所以H2Se的酸性比H2S强;气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形;SO32﹣离子中S原子价层电子对个数=3+(6+2﹣3×2)=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为：强;平面三角形;三角锥形;②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.点评：本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识，难度不大，(1)解题中注意对分子结构的分析.10.(1)H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O;正盐;(2)①sp3;②;③H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+;(3).考点：配合物的成键情况;离子方程式的书写;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)H3PO2是一元中强酸，能和NaOH发生中和反应生成盐和水;NaH2PO2由酸根离子和钠离子构成，属于正盐;(2)①根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式;②路易斯结构式要标出孤电子对和共用电子对;③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B(OH)4﹣，同时产生1个H+;(3)[Cu(OH)4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键.解答：解：(1)H3PO2是一元中强酸，能和NaOH发生中和反应生成盐和水且二者以1：1反应，反应方程式为H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O;NaH2PO2由酸根离子和钠离子构成，属于正盐;故答案为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O;正盐;(2)①该离子中每个Si原子价层电子对个数都是4，所以Si原子采用sp3杂化，故答案为：sp3;②路易斯结构式要标出孤电子对和共用电子对，则二氧化碳路易斯结构式为，故答案为：;③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B(OH)4﹣，同时产生1个H+，离子方程式为H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+，故答案为：H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+;(3)[Cu(OH)4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键，可表示为，故答案为：.点评：本题考查离子方程式的书写、配合物的成键情况、原子杂化方式判断等知识点，这些都是高频考点，知道价层电子对个数的计算方法，注意配位键的构成条件及表示方法，为易错点.。
高二化学暑假作业练习题
高二化学暑假作业练习题第Ⅰ卷(选择题共分)选择题(本题包括1小题，每小题3分，共4分。
每小题只有一个选项符合题意).........................6.....互为同分异构体7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.反应2SO2+O2 2SO3，SO2的转化率达到了最大D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快...A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+ Br2+2H2O=2HBr+H2SO4. H2O(g) CO(g)+ H2(g)C.SO2：SO2+NaOH=. SO2+ O22CaSO4+ 2CO211. W在同周期元素中非金属性最强。
下列说法正确的是A.....下列有机物的一氯代物的同分异构体种数大小关系正确的是(不考虑立体异构)( )①(CH3)2CHCH2CH2CH3②(CH3)2CHCH3 ③(CH3)3CCH2CH3 ④CH3(CH2)3CH3A.①gt;③=④gt;②B.①gt;③gt;④=②C.①=③gt;④gt;②D.①gt;③gt;④gt;②13.?④常温下Cl2是气体，S是固体⑤HCl的稳定性比H2S 的强.⑤ B...⑤14.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42?向Cu极移动④电子的流向是：CuZn⑤若有0.mol电子流经导线，则可产生0.25mo气体⑥正极反应式：Cu2e?=Cu2+，发生氧化反应A.①②③B.②⑤C.②③④D.③④⑤⑥..B...16.某孔雀石的主要成分为CuCO3 Cu(OH)2，可用来冶炼铜。
孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。
高二化学暑假作业：有答案
高二化学暑假作业：有答案学期期末考试完结，接下来就是假期时间，查字典化学网特整理了高二化学暑假作业，希望能够对同学们有所帮助。
一、选择题(本题共7道小题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小2.下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式：B.Na+的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。
下列说法正确的是( ) A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。
据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有( )A. 离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键Ⅱ.(1) BCl3中B原子的杂化方式为。
第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有种。
写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。
(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的②胆矾中SO42-的空间构型为评卷人得分三、实验题(本题共0道小题,,共0分)试卷答案1.C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.2.A考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;3.B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素; R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素; Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al 元素; W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。
高二下学期化学暑假作业本
高二下学期化学暑假作业本【篇一】1.下列各有机物中，属于烃的是()A.氯丁烷B.苯C.硝基苯D.乙醇(CH3CH2OH)2.下列过程发生了化学反应的是()A.用自来水制蒸馏水B.从海水中获得氯化钠C.煤的干馏D.石油的分馏3.下列有关说法正确的是()A.塑料垃圾可直接露天焚烧B.实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D.聚丙烯结构简式为：4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反应B.CH4+2O2CO2+2H2O是氧化反应C.是取代反应D.2RCH2OH+O22RCHO+2H2O是加成反应5.下列说法错误的是A.乙醇分子中含有醛基l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C.75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D.只用水就能鉴别苯和四氯化碳6.下列应用不涉及到盐类水解的是A.用热的纯碱清洗油污B.氯气难溶于NaCl溶液中C.明矾的净水作用D.泡沫灭火器的使用原理7.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是()A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NAD.2.8g中含有的碳原子数为0.2NA9.在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物,实现零排放。
即原子的利用率为100%。
下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是()①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应A.①②⑤B.②⑤⑥C.③④D.只有⑥10.下列有关化学用语使用正确的是()A.钙离子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.CH4分子的球棍模型：D.丙烯的电子式:11.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴的CCl4溶液NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A.CH2===CH—CH2—OHB.C.CH2===CH—COOHD.CH3COOH12.下列生活中的化学小实验不合理的是()A.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B.用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C.用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾13.生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是()A.天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质B.人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用C.糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒D.某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用14.现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L-1CH3COOH溶液;②0.01mol•L-1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
高二化学暑假作业练习题及答案
高二化学暑假作业练习题及答案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学暑假作业答案
高二化学暑假作业答案导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高二化学暑假作业答案》的内容，具体内容：暑假是一个学期中学习最轻松但绝不能放松的时间，暑假作业是必不可少的一个阵地，以下是学习啦网我为大家整理的高二化学暑假作业答案，答案仅供参考，大家记得作业要独立完成独立思考哦!第...暑假是一个学期中学习最轻松但绝不能放松的时间，暑假作业是必不可少的一个阵地，以下是学习啦网我为大家整理的高二化学暑假作业答案，答案仅供参考，大家记得作业要独立完成独立思考哦!第一部分答案：1.C2.C3.B4.C5.A6.C7.D8.C9.C 10.A11.C 12.B 13.A 14.A 15.A16.(1)Na;Al(2) Al2O3 Al2O3 + 2OH - ====2AlO2- + H2O(3)2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 溶液变成红色17.(1)NaHCO3 小苏打碱(2)HCO3- + H+ = H2O + CO2 =(3)2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2+ H2O18.(1)2Fe3++Cl2 =2Fe2++2Cl- ; 红(2)有白色(或灰白色)沉淀生成;Fe(OH)319.有白色沉淀生成;白色沉淀溶解; Al(OH)3+3H+ === Al3++3H2O白色沉淀溶解;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;两性20.氮气氨气 NH3+HCl=NH4Cl 2NH4Cl+ Ca(OH)2=== CaCl2+2H2O+2NH321.(1)升高，氧化，还原，还原，3(2)无，难，3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO22.(1) 刺激性; 大(2) 黄绿; Cl2 ;有白色沉淀生成; Cl- ; Ag+ + Cl- AgCl(3)Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O ， NaClO ， Ca(ClO)2(4)Ba(OH)2 BaCO3的质量28、答案(14分;除标注3分外其余每空2分)(1) 甲(2) 防止(右侧装置中)水蒸气进入U型管使ClNO分解(3) 2C1NO十H2O===2HCl十NO+NO2(或写作：2C1NO +H2O===2HCl + N2O3)(3分)(4) 因亚硝酰氯(C1NO)的沸点为-5.5℃，冰盐水可使亚硝酰氯(C1NO)液化而冰水(0℃)不能(5)氢氧化钠溶液只能吸收氯气和C1NO不能吸收NO;(2分)在F、G之间加上如图所示的装置 (改进措施为在合适的装置中同时通入氧气再用氢氧化钠吸收，其它合理答案均参照给分。
高二暑假化学作业及答案
高二暑假化学作业及答案在竞争中就要不时学习，接上去查字典化学网为大家引荐高二暑假化学作业及答案，请大家一定细心阅读，希望会对大家的学习带来协助!一、选择题(此题共8道小题)1.以下化学用语正确的选项是()A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：2.有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相反，那么以下说法正确的选项是()A.甲和乙一定是同分异构体B.甲和乙不能够是同系物C.甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相反D.甲和乙各1 mol完全熄灭后，生成的二氧化碳的质量一定相等3.两种气态烃组成的混合气体，完全熄灭后失掉CO2和H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图，那么以下对混合烃的判别正确的选项是()①能够有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤能够有C2H4.A.①②④B.②④⑤C.②③④D.②③4.以下实验的操作和所用的试剂都正确的选项是()A.要鉴别己烯中能否混有大批甲苯，应先加足量溴水，然后再参与酸性高锰酸钾溶液B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁渐渐倒入到浓硫酸中C.除去溴苯中大批的溴，可以加水后分液D.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热5.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不思索平面异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种6.以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是()7.研讨无机物普通经过以下几个基本步骤：分别、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研讨无机物的方法错误的选项是()A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.核磁共振氢普通常用于剖析无机物的相对分子质量C.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团8.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图.有关柠檬烯的剖析正确的选项是()A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯( )互为同分异构体C.一定条件下，它区分可以发作加成、取代、氧化等反响D.它的分子中一切的碳原子一定在同一个平面上二、填空题(此题共3道小题)9.有以下几种无机物①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3CH2CCH ④⑤间甲基苯乙烯⑥3-乙基-1-辛烯(1)④用系统命名法命名为______________________________。
高二年级化学暑假作业及答案.doc
高二年级化学暑假作业及答案【一】【学习目标】1．了解常见金属的活动性顺序。
2．了解常见金属(Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
4．以上各部分知识的综合应用。
【今日作业】1．“鸟巢”是2008年北京奥运会的标志性建筑。
高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的“骨架”，其中除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等元素。
下列有关说法错误的是( )A．Q460属于合金B．Q460的硬度比纯铁的硬度大C．Q460不能被酸腐蚀D．钢是用量、用途最广的合金2．下列物质间发生化学反应：①H2S＋O2，②Na＋O2，③Cu ＋HNO3，④Fe＋Cl2，⑤AlCl3＋NH3H2O，⑥Cu＋S，⑦Na2CO3＋HCl。
在不同条件下得到不同产物的是( )A．①②③⑦B．①③⑤⑦C．①②④⑤D．①③④⑤3．下列中学常见实验的现象或表述，不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解饱和氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4．将下列各组物质分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是( )A．Na2CO3、NaAlO2、NaOHB．FeCl3、K2SO4、KSCNC．CaCl2、NaHCO3、HClD．AlCl3、Ba(OH)2、HNO35．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡*粉末生成。
过一段时间后，铝片上的*粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。
下列有关该实验的叙述，错误的是( )A．上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应B．上述实验中产生的泡沫里存在混合气体C．上述实验中还存在反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O D．上述实验中还存在反应：2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H26．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④★7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
2016年10月永春四中高二文科月考化学考试试题_64
2016年10月永春四中高二文科月考化学试题(考试时间：90分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
班级：姓名：座号：第Ⅰ卷 (选择题44分)一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。
该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。
下列做法不利于．．．“节能减排”的是( )A．减少使用化石燃料B．大力发展火力发电C．改变能源结构，开发使用清洁能源D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率2．下列物质属于混合物的是( )A．液氯B．干冰C．海水D．碳酸钠3．下列化合物中含有共价键的是( )A．HCl B．Na2O C．KBr D．MgCl24．水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。
下图是节水标志，下列做法不符合．．．节约用水的是( )A．用淘米水浇花B．农田普及滴灌技术C．未及时修复破损的供水管道D．工业废水经处理后作为城市绿化用水5．下列物质所含分子数最多的是( )A．0．5 mol Cl2B．标准状况下3．36 L COC．5．6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol—1)D．含N A个分子的O2(N A为阿伏加德罗常数)6．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是( )A．矿泉水中不含任何化学物质B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物7．在水溶液中能大量共存的离子组是( )A．K+、Cl—、NO3—B．Al3+、OH—、SO42—C．H+、Na+、HCO3—D．NH4+、Ca2+、CO32—8．下列互为同分异构体的是( )A．O2和O3B．146C和126CC ．CH 4 和CH 3CH 3D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33|3CH CHCH CH 9．下列做法不会．．对人体健康造成危害的是( ) A ．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 B ．用苏丹红(色素)作食品着色剂C ．加小苏打(NaHCO 3)作馒头的膨松剂D ．用含有甲醇(CH 3OH)的工业酒精兑制饮用白酒10．实验室配制500 mL 0．1 mol ·L —1Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是A ．托盘天平B ．容量瓶C ．胶头滴管D ．分液漏斗11．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 32— + 2H + == CO 2↑+ H 2OB ．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H + + OH — == H 2OC ．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO 3 + Cl — == AgCl ↓ + NO 3—D ．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu 2+ == Al 3+ + Cu12．人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( )A ．碘B ．铁C ．铜D ．硒13．下列属于氧化还原反应的是( )A ．MgCl 2 + Ba(OH)2 == BaCl 2 + Mg(OH)2↓B ．CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OC ．CaCO 3 ===高温CaO + CO 2↑D ．H 2 + CuO D ===H 2O + Cu14．下列实验操作错误．．的是( ) A ．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中B ．点燃氢气前，先检验氢气的纯度C ．加热液体时，试管口不对着人D ．利用丁达尔效应区别胶体和溶液15．下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( )A ．水泥B ．木材C ．陶瓷D ．铝合金16．右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是( )A ．CH 3CH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH 3COOHD ．CH 3CH 2OH17．下列各装置，能构成原电池的是()A B C D18．下列物质暴露在空气中易变质的是( )A ．生石灰 8．木炭 C ．硫酸钡 D ．氯化钠19．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( )A ．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B ．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C ．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D ．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去20．下列属于酯化反应的是( )A ．CH 4 + Cl 2 —→ CH 3Cl + HCIB ．CH 2 = CH 2 + Br 2 —→ CH 2BrCH 2BrC ．nCH 2 = CH 2 —→[22n CH CH ]D ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH —→CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O21．铀元素的一种原子23592U ，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为( )A ．92B ．143C ．235D ．32722．下列四个试管中，发生如下反应：CaCO 3 + 2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑，(非选择题56分)二、填空简答题(本大题有6)23． (4分)完成下列各题。
福建省永春县2016_2017学年高二化学寒假作业2201710110260
2016-2017学年上学期高二化学寒假作业二一、选择题1.下列化学用语使用正确的是()·H··A.葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2OB.CH4的电子式是H·HC··H·C.乙醛分子的结构简式是CH3COHD.丙烷分子的球棍模型是2.丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个氢原子被氯原子取代，生成的C4H7Cl3有4种同分异构体，则A的结构有()A.1种B.2种C.3种D.4种3.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比正确的是()A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n+2，而烯烃的通式则一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃4.下列关于有机化合物的性质说法正确的是()A.棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B.苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C.乙酸乙酯和油脂互为同系物D.甲烷和乙醇均能发生取代反应5.有一种解热镇痛药的结构简式是，当这种物质完全水解时，能够生成的产物有()A.2种B.3种C.4种D.5种6.下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是()A.CH2CHCH2CH2ClB.CH3CH2ClC.CH3BrD.乙烷8.某酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为()A.CH3CH(CH3)COOC2H5B.CH3CH2COO(CH2)2CH3C.CH3COO(CH2)3CH3D.CH3CH2COOCH(CH3)29.从葡萄籽中提取的原花青素结构如右图，下列有关原花青素的说法不正确的是()A.该物质既可看作醇类，也可看作酚类B.1 mol该物质可与4 mol Br2反应C.1 mol该物质可与7 mol NaOH反应D.1 mol该物质可与7 mol Na反应10. D AP是电表和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式如图，则合成它的单体可能有()①邻苯二甲酸②丙烯醇(CH2＝CH—CH2—OH)③丙烯④乙烯⑤邻苯二甲酸甲酯A.①②B.④⑤C.①③D.③④11.水杨酸甲酯( )具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。
福建省永春县2015_2016学年高二化学暑假作业4201710120213
高二化学暑假作业四一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括20小题，每题2分，共40分）1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确的是（）A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L HF中含有分子的数目为0.5N AB．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N AC．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0. 3N AD．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A4．下列实验装置或操作正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．除去氯气中的HClC．实验室制取NO D．配制溶液过程5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色溶液中:B．由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：C．0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：D．中性溶液中可能大量存在6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．FeO溶于过量氢碘酸溶液中：B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：- 7．下表中对应关系正确的是（）8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．得电子能力相同D．半径逐渐减小+9．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
福建省永春一中2016年7月高一化学暑假作业4
永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（四）一、选择题1. 酸雨的形成主要是由于（）A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.汽车排出大量尾气C.大气中CO2的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料2.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是（）A.SO2B.SO3C.CO2D.Cl23.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物5. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO46.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO27.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是（）A.O2B.FeC.H2D.Zn9. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O210. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。
高二化学暑假作业练习与解析
高二化学暑假作业练习与解析
暑假时期，考生可以适当抓紧，同时也要静下心来做好下学期的规划。
查字典化学网为您预备了高二化学暑假作业练习。
1.右表为元素周期表前周围期的一局部,以下是有关R、W、X 、Y、Z五种元素的表达,其中正确的选项是()
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相反
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
解析:依据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素区分为F、P、S、Ar、Br。
P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是一切元素中非金属性最强的元素,D项正确。
答案:D
2.中学化学中很多〝规律〞都有其适用范围,以下依据有关〝规律〞推出的结论合理的是()
A.依据同周期元素的第一电离能变化趋向,推出Al的第一电离能比Mg大
B.依据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.依据同周期元素的电负性变化趋向,推出Ar的电负性比Cl 大
D.依据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO
解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子动摇结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2O HC+HClO,因此只要D项正确。
答案:D
小编为大家提供的高二化学暑假作业练习大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。
高中化学 暑假作业4高二化学试题
现吨市安达阳光实验学校暑假作业 4本试卷分选择题和非选择题两，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：12．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．安息香酸和山梨酸(CH3CH == CH—CH == CH—COOH)都是常用食品防腐剂。
下列关于这两种酸的叙述正确的是( )A．通常情况下，都能使溴水褪色B．1 mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相C．一条件下都能与乙醇发生酯化反D．1 mol酸分别与NaOH发生反，消耗NaOH的量不相2．向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molN2与足量的H2反，转移的电子数是0.6N AB．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N AC．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2N AD．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A4．将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是A．都是Al2O3 B．依次为AlCl3、Al2(SO4)3C．都是Al(OH)3 D．依次为Al2O3、Al2(SO4)35．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(状况)，向反后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子沉淀时，得到2.54 g沉淀。
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1.使9g乙二酸和一定量的某二元醇完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量为()A.(W-3.6-9)/0.2B.(W+3.6-9)/0.1C.(90W-3.6)/2D.2(9-3.6+W)/902.尼泊金酯的结构简式为，有关它的下列说法中，不正确的是 ()A.能发生水解反应B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.分子中所有原子都在同一平面上D.与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯最多消耗2mol Br23.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解生成乙和丙两种有机物。
并测得在同温同压下，同质量的乙和丙的蒸气的体积相同，则甲的可能结构有 ()A.8种B.14种C.16种D.18种4.众多西药均是借助有机合成得出，现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是 ()A.该有机物与溴水发生加成反应B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应D.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应5.绿茶中含有的EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。
有关衍生物A说法不正确的是()A.A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应B.A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳C.1 mol A最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用D.1 mol A与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用6.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于MMF的说法正确的是 ()A.MMF能溶于水B.MMF能发生取代反应和消去反应C.1molMMF能与6molH2发生加成反应(不考虑开环加成)D.1mol MMF能与含3mol NaOH的水溶液完全反应7.绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是 ()A.绿原酸分子中有一种官能团叫酯基B.绿原酸与浓溴水只发生取代反应C.绿原酸可以与FeCl3溶液生显色反应8.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是 ()A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验9.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
16化学高二年级暑假作业
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1.下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是 ()A.1-丙醇B.2,2-二甲基丙醇C.2,2,2-三溴乙醇D.苯甲醇2.今有四种有机物：①丙三醇;②丙烷;③乙二醇;④乙醇。
它们的沸点由高到低排列正确的是()A.①②③④B.④③②①C.①③④②D.①③②④3.下列说法中，正确的是 ()A. 与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚4.维生素A的键线式结构如图所示，关于它的叙述正确的是()A.维生素A的分子式为C20H32OB.维生素A可被催化氧化为醛C.维生素A不能参与酯化反应D.1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7mol H2发生加成反应5.芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰和橙花香气。
下面的说法中，不正确的是 ()A.两种醇都能与溴水反应B.两种醇互为同分异构体C.两种醇都可在铜催化下与氧气反应生成相应的醛D.两种醇都难溶于水6.乙醇在与浓硫酸混合共热的反应过程，受反应条件的影响，可发生两类不同的反应类型：1,4-二氧六环( )是一种常见的溶剂。
它可以通过下列合成路线制得：烃A B C 1,4-二氧六环，则该烃A为 ()A.乙炔B.1-丁烯C.1,3-丁二烯D.乙烯7. 称为环氧乙烷，它在一定条件下，能与氢氧化物发生加成反应，氢原子加到氧原子上，其他部分加在碳原子上，下列对环氧乙烷的衍生物的叙述正确的是 ( )A.能与水反应生成B.能碱性水解生成C.在一定条件下可以合成甘油D.加入AgNO3溶液能生成难溶于硝酸的白色沉淀8.有两种饱和一元醇的混合物18.8g，与13.8g Na充分反应，生成的H2在标准状态下体积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子。
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高二化学暑假作业四一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括20小题，每题2分，共40分）1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确的是（）A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质 D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L HF中含有分子的数目为0.5N AB．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N AC．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3N AD．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A4．下列实验装置或操作正确的是（）A．将海带灼烧成灰 B．除去氯气中的HClC．实验室制取NO D．配制溶液过程5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色溶液中:B．由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：C．0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：D．中性溶液中可能大量存在6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．FeO溶于过量氢碘酸溶液中：B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： - 7．下表中对应关系正确的是（）8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．得电子能力相同D．半径逐渐减小+9．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
10．对下列现象或事实的解释正确的是（）11．三联苯的一氯代物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种12．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（）(NA表示阿伏加德罗常数)13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
反应中镁和铝的（）A．摩尔质量之比为2∶3 B．失去的电子数之比为8∶9C．反应速率之比为2:3 D．质量之比为4∶314．下列叙述正确的是（）A．0.1mol /L CH3COONa溶液：B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变C．一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化15．将0.4gNaOH和1.06g Na 2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）16．已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g)；ΔH＝-49.0 kJ•mol－1。
一定条件下，向体积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B．10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍 D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%17．茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下：下列有关茉莉香醇的叙述正确的是（）A．茉莉香醇的分子式为C9H14O2 B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能与FeCl3溶液发生显色反应D、能发生加成反应而不能发生取代反应18．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl－。
有关该电池的说法正确的是（）A．AgCl为电池的正极 B．正极反应为Ag++e－=Ag C．该电池一定不能被MgCl2溶液激活D．可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能19．LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
A．B极区电解液为LiOH溶液 B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole －C．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为：20．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。
则下列结论中不．正确的是( ) A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C．反应后溶液的质量减轻D．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1二、本题包括1小题，共12分21．下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________ 。
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：。
三、本题包括1小题，共16分22．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出。
目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。
烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：I．钠碱循环法脱硫技术。
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。
Na2S O3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：。
（2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随变化关系如下表：①由上表判断，NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：。
II．石灰石脱硫法此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：CaSO4 (s)+ CO (g) CaO(s) + SO2 (g) + CO2 (g) △H=218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1 (反应Ⅱ) 请回答下列问题：（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。
（4）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质量百分数的关系曲线。
则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有。
A．向该反应体系中投入生石灰 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．降低CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度四、本题包括1小题，共17分23．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。
【反应原理】【物质性质】【实验流程】（1）物质制备：向大试管中依次加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10 min。
装置如下图：（2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10 min。
待晶体完全析出，……抽滤，再洗涤晶体，抽干。
（3）产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止。
进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8 g。
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。
【问题讨论】1．写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式。
2．写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式。
3．流程（1）装置图中长导管的作用。
4．控制反应温度85℃～90℃的原因。
5．流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：6．流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是。
7．1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗 mol NaOH。
8．实验中乙酰水杨酸的产率为（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。
五、本题包括1小题，共15分24．氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：(1) 原料气之一氮气的工业制取方法是，写出氨气的工业用途（任答一点）。
(2) 写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式。
在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口（答m或n）。
(3) 设备C的作用。
其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义。
（试结合平衡移动原理回答）(4) 在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于（精确到小数点后一位）。