2019高考(高三)化学二轮专题小练十 硅及其化合物(无答案)

2019高考（高三）化学二轮专题小练十硅及其化合物
主要考查硅及其化合物的一些特殊性质，新型无机非金属材料的组成和特性，常与晶体结构、元素周期律及相关实验探究结合在一起考查。

同时碳及其化合物之间的转化也是常考内容。

1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
2．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：
（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g) ===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g) ===SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g) ===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。

3．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：
（1）A2B的化学式为_______________。

反应②的必备条件是_________________。

上图中可以
循环使用的物质有_______________。

（2）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料____________（写化学式）。

（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

4．水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是
______________________________________________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是________________________________。

沉淀B的主要成分为_________、________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO－4+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。

实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L−1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

1．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近代科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6
2．下列说法中，不正确的是（ ）
A ．SiO 2是酸性氧化物，但不与水反应
B ．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
C ．泡花碱属于盐类
D ．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
3．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行搏集封存和富集再利用。

下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（ ）
A ．CO 2是形成酸雨的主要物质
B ．CO 2导致温室效应，是一种大气污染物
C ．CO 2(g)＋C(s)=====高温2CO(g) ΔH >0，高温有利于该反应自发进行
D ．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
4．将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是（ ）
A ．Na 2SiO 3
B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3
C ．Na 2CO 3、SiO 2
D ．SiO 2
5．下列说法不正确的是（ ）
A ．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸或者SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐
B ．CO 2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀
C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
D ．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸
6．有一种粗铝含金属铁和单质硅两种杂质。

取等质量的样品分别投入足量的稀HCl(aq)和足量的稀NaOH(aq)中，放出等量的H 2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（ ）
①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1
A ．②④
B ．②③
C ．①④
D ．只有④
7．下列说法正确的是（ ）
A ．在粗硅的制取中发生2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性
B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2
D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知硅酸的酸性大于碳酸
8．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机
的一场 “革命”。

它可以按下列方法制备：
SiO 2――→①C 高温Si(粗)――→②HCl 300℃SiHCl 3―————―→③过量H 21000℃～1100℃
Si(纯) 下列说法正确的是（ ）
A ．步骤①的化学方程式为：SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑
B ．步骤①②③中每生成或反应1mol Si ，转移4mol 电子
C ．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D ．SiHCl 3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl 4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl 3
9.氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。

由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示。

其中—NH 2基团中各元素的化合价与NH 3相同。

请回答下列问题：
（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH 为例，用化学反应方程式表示其原因___________ _______________________________________。

（2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是______________。

（3）SiCl 4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。

SiCl 4水解的化学反应方程式为____________________________________________。

（4）在反应⑤中，3mol Si(NH 2)4在高温下加热可得1mol 氮化硅粉末和8molA 气体，则氮化硅的化学式
为________________。

（5）在高温下将SiCl 4在B 和C 两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B 和C 两种气体在一定条件下化合生成A 。

写出SiCl 4与B 和C 两种气体反应的化学方程式_______________________________________。

10．媒体曾报道江苏肯德基连锁店在煎炸中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测，滤油粉实质为食品级三硅酸镁。

三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。

有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级。

某化学小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用Mg x Si 3O y ·m H 2O 表示)，实验步骤如下：
步骤一：取16.6g 三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13.0g 。

步骤二：另取16.6g三硅酸镁样品，向其中加入足量100mL 4mol·L−1的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、
灼烧，得固体9.0g。

该固体为空间网状结构且熔沸点很高。

（1）通过计算确定Mg x Si3O y·m H2O的化学式。

（2）该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？
（3）写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。