2024届湖北省襄樊市二十六中学九年级化学第一学期期中经典模拟试题含答案解析

2024届湖北省襄樊市二十六中学九年级化学第一学期期中经典
模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元囊周期表中的信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是
A．元素符号为MC . B．核内有115个质子
C．是非金属元素D．相对原子质量为403
2．氧化铟(In2O3)可用来生产触摸屏，其中铟(In)的化合价为 ( )
A．0B．+l C．+2D．+3
3．关于化学方程式2CO + O22CO2表示的意义中，说法错误的是( )
A．一氧化碳与氧气在点燃的条件下，生成二氧化碳
B．每2mol一氧化碳与1mol的氧气在点燃的条件下，生成2mol二氧化碳
C．每2克一氧化碳与1克氧气在点燃的条件下，生成2克二氧化碳
D．每2个一氧化碳分子与I个氧分子在点燃的条件下，生成2个二氧化碳分子
4．下列有关空气的说法不正确的是
A．空气中只含氧气和氮气B．酸雨的产生与空气污染有关
C．二氧化碳能产生温室效应D．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
5．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（）
A．B．
C．D．
6．下列有关物质的除杂、区别、分离不正确
．．．的是（）
A．用燃烧铁丝的方法除去空气中的氧气
B．用滴有紫色石蕊试液的蒸馏水区分氧气和二氧化碳
C．用玻璃棒分别蘸取自来水和纯水并蒸干的方法区别它们
D．双氧水制氧气结束后，可以用过滤的方法分离出二氧化锰
7．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是
A．X 的化学式是Ag2S B．H2S 中S 元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变D．H2S 是无毒的
8．三氧化二铬（Cr2O3）主要用作高级绿色颜料等。

Cr2O3中Cr元素的化合价为
A．-3B．+1C．+2D．+3
9．下列说法正确的是（）
A．质量相等的CO与CO2中碳元素质量比为7:11
B．NO、NO2、N2O3中氮元素质量分数最大的是二氧化氮
C．含氨质量分数为16.8%的碳酸氢铵（NH4HCO3）化肥是纯净物
D．160g的Fe2O3中含有铁元素的质量为112g
10．科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段．下列化学实验操作错误的是（）
A．液体的倾倒B．液体的量取
C．点燃酒精灯
D．稀释浓硫酸
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．用化学方程式表示下列化学反应：
（1）有火星四射的化合反应___________；
（2）有水生成的分解反应______________。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．请结合下列实验常用装置，回答有关问题：
(1)写出有关标号仪器的名称a________ ．
(2)实验室制取CO2的方程式为________ ，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放________(填写试剂名称)．如果用E装置收集该气体，则气体从
________ 端进入(填“b”或“c”)．
(3)实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其改进后的优点是________ ．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．某小组以“水”为主题进行了一系列的探究活动。

（1）水的作用无处不在，做“铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，在集气瓶中预先加少量水的目的是_____________。

（2）自来水来之不易，在生产过程中，可用__________方法除去水中的不溶性杂质，自来水大多为硬水，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中通过__________来降低水的硬度，该过程中可溶性的碳酸氢钙（化学式为Ca(HCO3)2）分解生成碳酸钙沉淀、水
和一种气体，该反应的化学方程式为______________。

（3）自来水厂常用氯气来消毒杀菌，有关反应的化学方程式为
22Cl H O HCl HClO +=+。

在化学式HClO 中标出氯元素的化合价_________。

漂白粉是将氯气通入石灰水中制成：22222Cl +2Ca(OH)=X+2H O+Ca(ClO)，X 的化学式为____________。

（4）水是最常用的溶剂。

实验室用氯化钠固体和水配置50g 溶质质量分数为7%的溶液，下列说法中错误的是________。

A 实验步骤为计算、称量、量取、溶解
B 配置过程中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率
C 若在量水时俯视凹液面的最低处，则配置溶液的质量分数小于7%
D 将氯化钠放在托盘天平右盘称量，所称氯化钠质量会偏小
（5）水还可制取理想的清洁、高能燃料，试计算电解36g 水可得到氢气的质量是_________
14．下图是实验室制备和收集氧气常用的几种装置，请回答下列问题。

（1）若使用高锰酸钾制氧气，应选装置_____，指出装置的错误之处_____。

此实验操作步骤有：①停止加热；②固定试管；③将导管从水槽中取出；④装药品；⑤加热；⑥收集氧气；⑦检查装置的气密性。

请写出正确的操作顺序_____。

（2）若使用乙装置制氧气，a 仪器名称为_____，锥形瓶内固体的化学式为_____，请在下图画出反应过程中，此固体的质量随时间的变化曲线_____。

（3）甲装置和乙装置都可以制氧气，两者相比计较，你认为装置_____操作更简便，请再写出所选装置的一处优点：_____。

（4）小冰同学用装置乙和装置丙收集了一瓶O2，装置连接正确
①乙中导管与_____相连（填“a”或“b”）
②用装置丙收集氢气，气流由_____进入（填“a”或“b）。

③装置丙充满水也可收集氧气，气流由_____进入（填“a”或“b）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：
(1)图象中的a点数值___
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？
16．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。

腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质，请回答下列问题：
(1)该物质的相对分子质量_____。

(2)该物质中碳元素与氮元素的质量比_____(最简整数比)。

(3)3.7g该物质中氮元素的质量_____。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解题分析】
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Mc，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核内有115个质子，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为288，故选项说法错误。

故选B。

2、D
【解题分析】
氧化铟中氧元素的化合价是-2价，设铟元素的化合价为x，根据化合价代数和为
0，2×x+（-2）×3=0，x=+3，故铟的化合价为+3价。

故选D。

3、C
【解题分析】A、该反应可读作：点燃条件下，氢气跟氧气反应生成水，正确；
B、该反应可读作：每2mol一氧化碳与1mol的氧气在点燃的条件下，生成2mol二氧化碳，正确；
C、该反应可读作：每56份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳，错误；
D、从微观上，每2个一氧化碳分子与I个氧分子在点燃的条件下，生成2个二氧化碳分子，正确。

故选C。

4、A
【解题分析】
A、空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，B．酸雨的产生是空气污染无二氧化硫和二氧化氮与水反应生成硫酸、硝酸导致的。

C．二氧化碳能吸收地面的长波辐射，就像一个大棉被盖在半空中，使大气不断变暖，使得地球平均气温越来越高，这就是温室效应。

D．拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了1/5左右。

拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。

他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。

通过实验，拉瓦锡得出了空气用氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5.选A
5、A
【解题分析】
A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；
B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；
C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；
D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。

故选A。

点睛：
构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。

6、A
【解题分析】
A、铁丝在空气中不燃烧，不能用燃烧铁丝的方法除去空气中的氧气，A选项不正确，符合题意；
B、氧气与水不反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，可以用滴有紫色石蕊试液的蒸馏水区分氧气和二氧化碳，B选项正确，不符合题意；
C、用玻璃棒分别蘸取自来水和纯水并蒸干，蘸取自来水蒸干后玻璃棒上会留下白色固体，蘸取纯水蒸干后玻璃棒上无任何物质，可以用玻璃棒分别蘸取自来水和纯水并蒸干的方法区别它们，C选项正确，不符合题意；
D、双氧水制氧气结束后，二氧化锰不溶于水，可以用过滤的方法分离出二氧化锰，D 选项正确，不符合题意。

故选A。

7、D
【解题分析】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。

故选D。

8、D
【解题分析】
在三氧化二铬（Cr 2O 3）中，氧元素显-2价，设：铬元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。

故选D 。

9、D
【解题分析】
A 、设质量均为A 那么CO 中C 的质量为：
12A 28， CO 2中C 的质量为：12A 44，则比值为：12A 28：12A 44=4428=117
，故错误； B 、NO 、NO 2、N 2O 3中氮元素质量分数分别为
14100%14+16⨯ ，14100%14+162⨯⨯ ，142100%142+163
⨯⨯⨯⨯ ，氮元素质量分数最大的是一氧化氮，故错误； C 、碳酸氢铵（NH 4HCO 3）含氮质量分数为17.7%，含氮质量分数为16.8%的碳酸氢铵（NH 4HCO 3）化肥是混合物，故错误；
D 、氧化铁中铁的质量分数为562100%562+163
=70%，160g 的Fe 2O 3中含有铁元素的质量为160g 70%=112g ⨯，故正确；
故选D
10、D
【解题分析】
A 、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，选项A 正确；
B 、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，选项B 正确；
C 、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，选项C 正确；
D 、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，选项D 错误。

故选D 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、2
343Fe+2O Fe O 点燃 2322H CO =H O+CO ↑（合理均可）
【解题分析】
反应物多种，生成物一种的反应属于化合反应；反应物一种，生成物多种的反应属于分解反应。

【题目详解】
（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应物是氧气和铁，生成物是四氧化三铁，属于“多变一”，是化合反应，反应的方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃；
（2）碳酸分解生成水和二氧化碳，一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，反应的方程式为：2322H CO =H O+CO ↑（合理均可）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、长颈漏斗 CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 浓硫酸 b 可随时控制反应的发生与停止
【解题分析】
(1)标号a 仪器的名称长颈漏斗；（2）实验室制取CO 2常用碳酸钙和稀盐酸即方程式 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，用浓硫酸干燥；CO 2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，应从b 进入。

（3）C 装置：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体也液体接触时，反应开始 。

故优点是：控制反应的发生与停止。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、防止高温生成物溅落使集气瓶炸裂 过滤 煮沸
()32223Ca HCO CaCO H O CO ∆↓++↑ +1H CIO CaCl 2 C 4g
【解题分析】
（1）做“铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，在集气瓶中预先加 少量水的目的是防止高温生成物溅落使集气瓶炸裂。

（2）过滤可以将固液分离，故自来水净化用过滤除去水中不溶性的杂质。

煮沸可以将
可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，降低水的硬度，故填煮沸。

Ca(HCO 3)2在加热的条件下反应生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：
()32223Ca HCO CaCO H O CO ∆↓++↑。

（3）HClO 中氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合价的代数和
为0求得氯元素的化合价为+1价，化合价标在该元素的正上方，故表示为：+1H ClO 。

22222Cl +2Ca(OH)=X+2H O+Ca(ClO)中，反应物中氯、钙、氧、氢的原子个数分别是：4、2、4、4，生成物中氯、钙、氧、氢的原子个数分别是：2、1、4、4，故X 中含有1个钙原子和2个氯原子，故X 的化学式为：CaCl 2。

（4）A 、配制溶液的正确步骤为：计算、称量、量取、溶解，故正确；
B 、配置过程中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率，正确；
C 、若在量水时俯视凹液面的最低处，则量取到的水的体积偏小，故配置溶液的质量分数大于7%，故错误；
D 、称量固体时要注意左物右码，如将氯化钠放在托盘天平右盘称量，则所称氯化钠质量=砝码的质量-游码的质量，故会偏小，故正确；故选C 。

（5）设电解36g 水可得到氢气的质量是x
2222H O 2H ↑+O ↑
通电36
436g x
364=36g x
解得x=4g 。

14、甲 没有在试管口塞入棉花 ⑦④②⑤⑥③① 长颈漏斗 MnO 2 一条平行于x 轴的直线 乙 耗能少，安全 b a a
【解题分析】
（1）使用高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，所以选择装置甲来制取；为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以需要在试管口处放置一团棉花；实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：⑦④②⑤⑥③①。

故填：甲；没有在试管口塞入棉花；⑦④②⑤⑥③①；
（2）乙装置中的a 仪器是长颈漏斗；此装置适用于固液常温下制取氧气，则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，锥形瓶内固体为二氧化锰，化学式为MnO 2；二
氧化锰是该反应的催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，图像中MnO2质量随时间的变化曲线是一条平行于x轴的直线。

故填：长颈漏斗；MnO2；一条平行于x轴的直线；；
（3）甲装置和乙装置都可以制氧气，两者相比计较，装置乙操作更简便，且无需加热，耗能少，更安全；故填：乙；耗能少，安全（答案合理即可）；
（4）①氧气的密度比空气大，所以用装置丙来收集氧气时，氧气从长管进入；故填：b；
②氢气的密度比空气小，用丙装置收集氢气时，氢气从短管进入；故填：a；
③氧气的密度比水小，装置丙充满水收集氧气，气流由短管进入；故填：a；
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）1.1；（1）HCl、CaCl1；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
【解题分析】
试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为16.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．
图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．
解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x
Na1C03+1HCl=1NaCl+H1O+CO1↑
106 44
10g×16.5% x
x=1.1g．
（1）取废液上层清液50克，滴加质量分数为16.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl1．
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y ，
CaCl 1+Na 1C03=1NaCl+CaC03↓
106 100
y 5g
y=5.3g
所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷
16.5%=10g b 点表示的溶液的质量为10g+10g=30g ．
16、74 6:7 1.4g
【解题分析】
解：（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×
2+1×6+14×2+16=74； （2）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）：（14×2）=6：7；
（3）3.7g 该物质中氮元素的质量为3.7g×
14274 ×100%=1.4g 。