高一年级化学上学期10月月考试题

高一年级化学上学期10月月考试题
10月月考化学试题
命题人易新文
考试时间：90分钟总分：110分
说明：本试卷包括ⅠⅡ两卷。

请将试题答案填在答卷上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40
第一卷（选择题共56分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题4分，共56分）
1. 在科学史上中国有许多严重的创造和发觉，为世界现代物质文明奠定了根底。

以下创造
或发觉属于化学史上中国对世界严重奉献的是
（1）造纸（2）印刷技术（3）火药（4）指南针（5）炼铜、炼铁、炼钢（6）合成有机高分子材料（7）人工合成牛胰岛素（8）提出原子——分子论学说
A.（1）（2）（3）（4）（8）
B.（2）（4）（6）
C.（5）（6）（7）（8）
D.（1）（3）（5）（7）
2.有关氧化复原反响的表达正确的选项
A.物质所含元素化合价升高的反响是复原反响
B.氧化复原反响的本质是有氧元素的得失
C.氧化复原反响的本质是元素化合价的升降
D.氧化复原反响的本质是电子的转移（得失或偏移）
3.以下根本反响类型中，一定是氧化复原的是
A.化合反响
B.分解反响
C.复分解反响
D.置换反响
4.以下物质中，导电性最差的是
A.铜丝盐酸 C.熔融食盐 D.固态烧碱
5.以下反响中H2SO4只表现氧化性的是
A.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
2
S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O
2
D.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
6.以下反响既属于氧化复原反响又属于吸热反响的是
A.镁片溶于稀硫酸
B.Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl晶体混和
C.CO2通过灼热的碳
D.碳在氧气中的燃烧
7.以下各组离子反响可用H++OH-=H2O表示的是
A.氢氧化钡和硫酸
C.硫酸氢钠和氢氧化钠
8.以下说法不正确的选项
A.“温室效应”与化石燃料的燃烧有亲密关系
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
D.直截了当燃烧煤不如将煤进展深加工后再燃烧的效果好
9.以下说法正确的选项
A.液态HCl和固体NaCl均不导电，因此HCl、NaCl均是非电解质
、CO2的水溶液均导电，因此NH3、CO2均是电解质
3
C.铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 因此它们均是非电解质
10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反响：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。

从而可知
在RO3n-中，元素R的化合价是
A. +7
B. +6
C. +5
D. +4
11.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。

已经知道甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
2+、H+、SO42- +、OH-、CO32-
2-、OH-、SO42- +、H+、SO42-
3
12.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，以下各组对重铬酸铵受热分解的产物的
推断符合实际的是
A. Cr2O3+NH3+H2O
B. Cr2O3+N2+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D. CrO3+NH3+H2O
13.能正确表示以下反响的离子方程式是
A. Ca(OH)2与少量的NaHCO3溶液反响：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.足量铁与稀硝酸反响：Fe+4H++NO3-=Fe2++2H2O+NO↑
C.醋酸溶液与纯碱反响：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.将CO2气体通入氯化钙溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+
14.常温下，在以下溶液中发生如下反响：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由此推断以下说法错误的选项是
A.反响②的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.I-与Fe3+不能存在同一溶液中
C.氧化性由强到弱顺序是：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2
D.在溶液中能够发生Cl2＋2KI＝2KCl＋I2反响
第二卷（非选择题共54分）
15.（8分）以下4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn
D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；
B ；
C ；
D 。

（2）这四种物质互相作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反响氧化复原反响(填“是”或“否”)。

（3）写出上述新物质与硝酸反响的离子方程式
______________________________________________________。

16.（10分）在加热氯酸钾的分解反响中，二氧化锰作催化剂的咨询题，到目前还没有确信
的解释。

鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反响过程如下：
①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=D+MnO2+C↑③B+D=2KCl+MnO2+C
（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

（2）第①步反响中，氧化产物是(填化学式)_______，被复原的元素是(填元素符号)__________。

（3）在上述①②③三步反响中假设产生3个C分子，电子转移总数为________e-。

17.（10分）2008年9月25日21时10分，我国在酒泉卫星发射基地成功发射神舟七号宇
宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大打破。

承载神舟七号升空任务的是由长征二号F 型火箭，其第一节、第二节、第三节均以液态四氧化二氮和联氨（N2H4）为原料，使后者在前者中燃烧，产生宏大的推进力助火箭升空，最终产物是N2和H2O。

（1）请写出该反响的化学方程式__________________________________________
（2）反响中氧化剂是____________，氧化产物与复原产物质量比为_____________。

（3）该反响的类型推断正确的选项_______
a.氧化复原反响
b.离子反响
c.置换反响
d.放热反响
e.分解反响
（4）标出该反响中电子转移的方向和数目：_______________________。

18.（6分）某无色
．．溶液中可能含有Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+、MnO4-中的一种或几种，现做以下实验确定其组成：
（1）取少量溶液参加足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，过滤。

（2）取上述白色沉淀参加足量稀HCl，沉淀部分溶解。

（3）取少量(1)中溶液参加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀不溶解。

依照上面实验知原溶液中确信有____________离子，确信没有____________离子，
可能有____________离子。

19.（12分）一学生设计右图所示装置进展NaHCO3的分解，并证明产物中有CO2产生。

（1）试管中发生的化学反响方程式是
（2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文
字说明即可）。

（至少2处）
（3）烧杯中发生反响的离子方程式是
_______________________________
（4）假如将gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶
于水，并参加足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀g，
则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反响的离子方程式为______________________________________________________。

20.（8分）已经知道一定条件下硫化氢与二氧化硫反响生成硫和水，反响方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反响中假设被氧化与被复原的硫质量差为g，则参加反响的氧化剂质量为多少克？
高一化学答题卷
选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案
15. （8分）（1）A ；B ；C ；D 。

（2）(填“是”或“否”)。

（3）离子方程式______________________________________________________。

16.（10分）（1）A________，B________，C________，D________。

（2）氧化产物是(填化学式___________________，(填元素符号)__________。

（3）___________________________。

17.(10分) （1）化学方程式__________________________________________
（2）氧化剂是____________，质量比为_____________。

（3）_______
（4）标出该反响中电子转移的方向和数目：_______________________。

18.（6分）确信有____________，确信没有____________，可能有____________离子。

19.（12分）（1）化学反响方程式。

（2）错误之处
（3）离子方程式是_______________________________
（4）分解百分率为______________，离子方程式为_______________________________。

20.（8分）
参考答案
15.（1）2；B.Cu ；CO 22O 。

（2）是
（3）Cu 2(OH)2CO 3+4H +=2Cu 2++H 2O+CO 2↑
16. （1）KMnO 4 Cl 2 O 2 K 2MnO 4 （2）KMnO 4和O 2 Cl （3）Cl 2 17.（1）N 2O 4+2N 2H 4=3N 2+4H 2O （2）N 2O 4 2：1 （3）ad
（4）
18. CO 34Na + Ca 2+、MnO 4- 18 19.（1）2NaHCO 3==Na 2CO 3+CO 2+H 2O
（2）试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太进，铁夹位置应离试管口三分之一处。

（3）CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O （4）50% CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓ 20. g
242H 4=3N 2+4H 2O。