2020届福建高三化学大题练——物质结构和性质周练(7)(word版解析)

2020届福建高三化学大题练——物质结构和性质周练（7）（word版解析）
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一、简答题（本大题共12小题）
1.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们
的原子序数依次增大。

其中A元素原子的核外p电子数比s
电子数少1．C是电负性最大的元素。

D原子次外层电子数是
最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

（1）写出基态C原子的电子排布式______。

（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示），原因为______。

（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是______，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为______，空间构型是______。

（4）Cu2+容易与AH3形成配离子[Cu（AH3）4]2+，但AC3不易与Cu2+形成配离子，其原因是______。

（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是______。

A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质的化学式为______。

（6）已知D单质的晶胞如图所示，则晶体中D原子的配位数为______，一个D的晶胞质量为______。

2.运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图1所示。

（1）元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子结构示意图是______。

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（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为______。

II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是______（填序号）
A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。

常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。

由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为______。

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为______（填化学式）。

（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。

①用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：______。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图2：
已知A是一种正盐，则A的化学式为______；若气体a为单质，反应II的离子方程式为______。

3.材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是
组成特殊材料的重要元素。

回答下列问题：
（1）基态B 核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为
______。

与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能
由大到小的顺序为______。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为______。

（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有______。

（4）MgCO3的热分解温度______（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是______。

（5）NH3分子在独立存在时H-N-H键角为107°．图1是[Zn（NH3）6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。

解释NH3形成如图1配合物后H-N-H键角变大的原因：______。

（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。

阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。

阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为______，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为______（用最简整数比表示）。

假设晶胞边长为a nm，N A代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为______g/cm3。

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4. 【物质结构与性质】
我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细
粒子包含（NH 4）2SO 4、NH 4NO 3，有机颗粒物及扬尘等．通
过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天
气主要是交通污染．
（1）Zn 2+在基态时核外电子排布式为 ______ ．
（2）SO 42-的空间构型是 ______ （用文字描述）．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO X 、O 3，CH 2=CH-CHO ，HCOOH ，CH 3COOONO 2（PAN ）等二次污染物．
①下列说法正确的是 ______ （不定项选择）．
a ．N 20结构式可表示为N=N=O
b ．O 3分子呈直线形
c ．CH 2=CH-CHO 分子中碳原子均采用sp 2杂化
d ．相同压强下，HCOOH 沸点比CH 30CH 3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1mol PAN 中含σ键数目为 ______ ．NO 能被FeSO 4溶液吸收生成配合物[（Fe （NO ）（H 2O ）5）SO 4，该配合物中心离子的配位数为 ______ （填数字）． （4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr ，已知Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr 原子相紧邻的Kr 原
子有m 个，晶胞中含Kr 原子为n 个，则m n = ______ （填数
字）．
5. A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是原子序数依次增大的七种元素，
其中A 、B 、C 、D 、E 为短周期元素，F 、G 为第四周期元
素．已知：A 是原子半径最小的元素，B 、C 、D 是紧邻的
三个族的元素，C 的三价阴离子和E 的二价阳离子具有相
同的电子层结构，F 元素的基态原子具有六个单电子，G 的核电荷数比F 多5．请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）
（1）G 在周期表中的位置是 ______ ，F 元素的原子基态价层电子排布式为 ______ ．
（2）BD 2分子的电子式为 ______ ，CA 3分子的空间立体构型为 ______ ． （3）A 元素分别与B 、D 元素形成的两种微粒H 、I 都具有N 2H 4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H ： ______ 、I ： ______ ．
（4）向G 的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体．在该晶体中存在的化学键的种类有 ______ ．
（5）0.3g H 在足量氧气中燃烧，生成气态CO 2和液态H 2O ，放出Q kJ 热量，则表示H 的燃烧热的热化学方程式为 ______ ．某燃料电池用H 作燃料，KOH 为电解液，该电池的负极电极反应式为： ______ ．
（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为______ ．
6.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之
和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______ （用元素符号表示）．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______ ．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加
热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式______ ；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程
式______ ；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B含有
6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变成灰褐色，最终变成红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为______ ．
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______ ．
7.碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我
们的生活息息相关．
（1）C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长
为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据
此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？______ ，（填“正确”或“不正确”）理由是______ ．
（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态碳原子的电子排布图______ ，该物质的K原子和C60分子的个数比为______ ．
（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______ ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中Si的杂化类型为______ ．（4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______ ；两者相比较沸点高的为
______ （填分子式）．
②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：
反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为______ ．
（5）Ni X O晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为
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4.28×10-10m．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为______ m（精确至0.01）．若
晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为______ ．
8.氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列关于CaF2的表述正确的是______．
a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是______（用离子方程式表示）．
已知AlF63-在溶液中可稳定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______，其中氧原子的杂化方式为______．
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）△H=-313kJ•mol-1，F-F键的键能为159kJ•mol-1，Cl-Cl 键的键能为242kJ•mol-1，则ClF3中Cl-F键的平均键能为______kJ•mol-1．ClF3的熔、沸点比BrF3的______（填“高”或“低”）．
9.氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

（l）氮化镓（GaN）是新型的半导体材料。

基态氮原子的核外电子排布图为______；
基态镓
（Ga）原子的核外具有______种不同能量的电子。

（2）乙二氨的结构简式为（H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en）。

①分子中氮原子轨道杂化类型为______；
②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu（en）2]2+，其中提供孤电子对的原子是______，
配合离子结构简式为______；
③乙二氨易溶于水的主要原因是______。

（3）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①图1中氮原子的配位数为______，离硼原子最近且等距离的硼原子有______个；
②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为d g•cm-3，则相邻层与
层之间的距离为______ pm（列出表达式）。

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10.如图1是钾的石墨插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），
如图2是晶胞沿c轴方向的投影．
（1）试推出一个晶胞中有几个K原子和表示C原子（写出推导过程）
（2）该插层化合物的化学式是______．
（3）K层与C层之间的作用力是______．
（4）K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长d C-C的______倍．
（5）如果K层中的K原子之间的距离增加到4√3d C-C，则这种K的插层化合物的化学式是______．
（6）用图中插层化合物的化学式作反应物，写出其与水反应的两种反应的化学方程式．______．
11.钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式______．
（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于______晶体；
BH4-中B原子的杂化类型为______；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO-互为等电子体的分子化学式为______．
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O （绿色），两者配位数______（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______．
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为______．
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为N A，则该晶胞的边长为______cm．
12.随着新技术、新工艺的发展，已研制出多种新功能材料和结构材料，典型的金属功
能材料有非晶态金属、形状记忆合金、超导材料、蓄氢合金、超微粉等；新型结构材料有超塑性合金、超高温合金等。

这些金属材料性能优异，应用前景广阔。

如Mg2Sn、Mg2Pb、Cu3Sn。

（1）有些这类物质的原子在三维空间里呈周期性有序排列，则它们属于______（填“晶体”或“非晶体”）。

Mg2Pb______（能、不能）表示分子的真实组成？
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（2）基态锡原子有______个未成对电子；Pb2+的价电子排布式为______。

（3）离子化合物CaC2的一种晶胞结构如图1．从钙离子看，属于______堆积，其配位数是______；一个晶胞含有的σ键平均有______个；图2中的部分是把图1进一步抽象、分割得到的，正确的是______（填序号）。

（4）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图3所示，该金属互化物的化学式为______，其晶胞边长为a nm，密度为______ g•cm-3．（用含a、N A的代数式表示）
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答案和解析
1.【答案】1s 22s 22p 5；N ＞O ；N 原子的2p 能级处于较稳定的半满状态；分子晶体；sp 3；正四面体；电负性F ＞N ＞H ，在NF 3分子中，共用电子对偏向F 原子，使得N 原子上孤电子对难与铜离子形成配位键；O-Si 键；N 2O ；8；112N A g 【解析】解：（1）氟原子的电子排布式1s 22s 22p 5，故答案为：1s 22s 22p 5；
（2）N 、O 两种元素的第一电离能，因氮元素的2p 轨道处于半满状态，所以氮的第一电离能大于氧的第一电离能，所以大到小的顺序为N ＞O ，
故答案为：N ＞O ；N 原子的2p 能级处于较稳定的半满状态；
（3）已知四氟化硅常温下为气体，所以四氟化硅是分子晶体，中心原子硅是sp 3杂化，空间构型是正四面体结构，故答案为：分子晶体；sp 3；正四面体；
（4）NF 3分子中，共用电子对偏向F 原子，使得N 原子上孤电子对难与铜离子形成配位键，所以NF 3不易与Cu 2+形成配离子，
故答案为：电负性F ＞N ＞H ，在NF 3分子中，共用电子对偏向F 原子，使得N 原子上孤电子对难与铜离子形成配位键；
（5）因为O 元素的非金属性大于N ，则极性O-Si 键＞N-Si 键；等电子体中原子个数相等及价电子数相等，N 3-中含有3个原子、价电子数是16，与该离子互为等电子体的氮氧化物为N 2O ，
故答案为：O-Si 键；N 2O ；
（6）该晶胞是体心立方晶胞，所以铁原子的配位数为8，该晶胞中Fe 原子个数=1+8×18
=2，体心上的Fe 原子被顶点上的8个原子包围，所以其配合物是8，每个Fe 原子的质量=M
N A g ，则该晶胞质量就是两个Fe 原子质量=2×M N A g=2×56N A g=112
N A g ， 故答案为：8；112
N A g 。

A 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1，所以A 的核外电子排布为：1s 22s 22p 3，所以是氮元素，C 是电负性最大的元素是氟元素，D 原子次外层电子数是最外层电子数2倍，所以是硅元素，E 是第Ⅷ族中原子序数最小的元素是铁元素，而A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，所以元素B 是氧元素，以此解答该题。

本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、等电子体判断、原子结构、微粒空间构型判断等知识点，侧重考查学生分析判断计算能力，题目难度中等。

2.【答案】第三周期第ⅦA 族；；离子键、非极性共价键；ac ；32；Pb （OH ）4＞Sn （OH ）4＞Ge （OH ）4；；Na 2CO 3；
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2S 2-+5H 2O
加热S 2O 32-+4H 2↑+2OH -
【解析】解：I ．（1）浓度均为0.01mol ．L -1溶液，X 、R 的最高价氧化物对应的水化物PH=2，X 、R 都为酸且为一元强酸，Y 的最高价氧化物对应的水化物PH=12，Y 为一元强碱，Z 、W 为多元酸，对应的原子序数逐渐增大，所以，X 、Y 、Z 、W 、R 分别为N 、Na 、P 、S 、Cl 元素，元素Cl 在周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族，磷原子结构示意图为，
故答案为：第三周期第ⅦA 族；；
（2）元素Y 和W 形成的Y 2W 2型化合物为Na 2S 2，其电子式为：
，
含有离子键、非极性共价键，
故答案为：离子键、非极性共价键； II ．（1）a ．相同条件下水溶液的pH ：Na 2CO 3＞Na 2SO 4，说明碳酸的酸性强于硫酸，碳酸和硫酸为C 和S 元素的最高价氧化物对应的水化物，则证明非金属性S ＞C ，故a 正确；
b ．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3，由于亚硫酸不是S 元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故b 错误；
c ．CS 2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S ＞C ，故c 正确；
故答案为：ac ；
（2）①锗在硅元素的下一周期，二者原子序数之差为18，故锗的原子序数为14+18=32， 故答案为：32；
②同主族自上而下金属性增强，金属性越强，它们+4价氢氧化物的碱性越强，故碱性由强到弱顺序为：Pb （OH ）4＞Sn （OH ）4＞Ge （OH ）4，
故答案为：Pb （OH ）4＞Sn （OH ）4＞Ge （OH ）4；
（3）①COS 分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C 与O 、C 与S 均形成两对共有电子对，用电子式表示羰基硫分子的形成过程为
，
故答案为：；
②由图示可知生成正盐为Na 2S ，由元素守恒可知，生成正盐还有Na 2CO 3，反应为COS+4NaOH=Na 2S+Na 2CO 3+2H 2O ，硫化钠与水反应生成S 2O 32-、氢气和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：2S 2-+5H 2O
加热S 2O 32-+4H 2↑+2OH -，
故答案为：Na 2CO 3；2S 2-+5H 2O 加热S 2O 32-+4H 2↑+2OH -。

I ．元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH 越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH 越小，浓度均为0.01mol ．L -1，根据图象知，最高价氧化物对应的水化物，X 、R 都为酸且为一元强酸，Y 为一元强碱，Z 、W 为多元酸，对应的原子序数逐渐增大，所以，X 、Y 、Z 、W 、R 分别为N 、Na 、P 、S 、Cl 元素。

（1）元素R 为Cl ，原子序数为17，在周期表中位于第三周期第ⅦA 族；Z 为磷原子，核电荷数为15，原子核外电子数为15，根据电子排布规律写出原子结构示意图； （2）元素Y 和W 形成的Y 2W 2型化合物为Na 2S 2，含有离子键、非极性共价键； Ⅱ．（1）根据元素周期律与元素的非金属性的关系进行判断；
（2）①锗在硅元素的下一周期，二者原子序数之差为18；
②同主族自上而下金属性增强，金属性越强，它们+4价氢氧化物的碱性越强；
（3）①COS 分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C 与O 、C 与S 均形成两对共有电子对；
②根据图示由元素守恒可知，生成正盐为Na 2S 、Na 2CO 3；硫化钠与水反应生成S 2O 32-、
氢气和氢氧化钠，根据电子守恒和原子守恒书写。

本题考查了物质结构元素周期律、离子方程式的书写，侧重反应原理中高频考点的考查，综合性较强，掌握同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题I 的关键，II ．注意根据信息分析是解答关键，题目难度中等。

3.【答案】哑铃形 C ＞Be ＞B 3d 74s 2 sp 、sp 2 低于 碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg 2+的离子半径小于Ca 2+的，Mg 2+对氧离子的吸引作用比Ca 2+的强，故MgCO 3需要较少的外界能量来分解 NH 3分子中N 原子的孤电子对进入Zn 2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱 面心立方最密堆积 LiB 6H 6
6.32×10−19a 3×N A g
【解析】解：（1）基态B 核外电子占据的最高能级为2p 能级，电子云轮廓图形状为哑铃形；与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be 、C ，同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，Be 原子的2s 轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：C ＞Be ＞B ，
故答案为：哑铃形；C ＞Be ＞B ；
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d 能级容纳7个电子，原子先填充4s 能级，再填充3d 能级，故该元素原子价电子排布式为：3d 74s 2，
故答案为：3d 74s 2；
（3）NO 2+中N 原子杂化轨道数目=2+
5−1−2×22=2，N 原子采取sp 杂化，而NO 3-中N 原子杂化轨道数目=3+5+1−2×32=3，N 原子采取sp 2杂化，
故答案为：sp 、sp 2；
（4）碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg 2+的离子半径小于Ca 2+的，Mg 2+对氧离子的吸引作用比Ca 2+的强，故MgCO 3需要较少的外界能量来分解，故热分解温度：MgCO 3低于CaCO 3，
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故答案为：低于；碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg 2+的离子半径小于Ca 2+的，Mg 2+对氧离子的吸引作用比Ca 2+的强，故MgCO 3需要较少的外界能量来分解；
（5）NH 3分子中N 原子的孤电子对进入Zn 2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故NH 3形成如图1配合物后H-N-H 键角变大，
故答案为：NH 3分子中N 原子的孤电子对进入Zn 2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对
与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱；
（6）由图可知，阴离子处于晶胞的顶点与面心，属于面心立方最密堆积；顶点阴离子与面心阴离子形成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体，故晶胞中有8个Li +，晶胞
中B 12H 12n-离子团数目=8×18+6×12
=4，故Li 、B 、H 原子数目之比为8：12×4：12×4=1：6：6，故化学式为LiB 6H 6．晶胞相当于含有8个“LiB 6H 6“，晶胞质量=8×
7+11×6+6N A g ，故晶体密度=8×7+11×6+6
N A g÷（a×10-7cm ）3=6.32×10−19a ×N A g/cm 3，
故答案为：面心立方最密堆积；LiB 6H 6；6.32×10−19
a 3×N A。

（1）基态B 核外电子占据的最高能级为2p 能级；同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，但具有全充满、半充满、全空的电子层构型的原子稳定性高，其电离能较大；
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d 能级容纳7个电子，原子先填充4s 能级，再填充3d 能级； （3）NO 2+中N 原子杂化轨道数目=2+
5−1−2×22=2，而NO 3-中N 原子杂化轨道数目=3+5+1−2×32=3；
（4）碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，金属阳离子结合酸根离子中的氧离子能力越强，需要的更少外界能量来分解；
（5）孤电子对与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，NH 3分子中N 原子的孤电子对进入Zn 2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥；
（6）由图可知，阴离子处于晶胞的顶点与面心，属于面心立方最密堆积；顶点阴离子与面心阴离子形成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体，故晶胞中有8个Li +，均摊法计算晶胞中B 12H 12n-离子团数目，确定化学式；结合晶胞中各原子数目计算晶胞的质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。

本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布与运动、电离能、杂化方式、晶体类型与性质、价层电子对互斥理论、晶胞结构与计算等，题目侧重考查学生分析计算能力，需要学生晶胞扎实的基础与灵活运用的能力，掌握均摊法进行晶胞有关计算。

4.【答案】1s 22s 22p 63s 23p 63d 10；正四面体；ac ；10mol ；6；4
【解析】解：（1）
Zn 元素是30号元素，Zn 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2，故Zn 2+的基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，
故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 10；
（2）SO 42-中中心原子S 的价层电子对为6+22=4，杂化方式为SP 3杂化，所以其空间构型
为正四面体结构，
故答案为：正四面体；
（3）①a ．N 20与CO 2是等电子体，CO 2的结构式O=C=O ，所以N 20结构式可表示为N=N=O ，故a 正确；
b ．O 3与SO 2是等电子体，SO 2是V 形分子，所以O 3分子呈V 形，故b 错误；
c ．CH 2=CH-CHO 分子中每个碳原子均形成三根共价键，均采用sp 2杂化，故c 正确；
d ．HCOOH 分子间能形成氢键；CH 30CH 3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH 沸点比CH 30CH 3高，故d 错误；
故选：ac ；
（4）1个PAN （CH 3COOONO 2）中含有7个单键，3个双键，共有10个σ键，3个π键，所以1molPAN 中含σ键数目为10mol ；配位体位于方括号中，由1个NO 和5个H 20分子构成，则配位数位6，
故答案为：10mol ；6；
（5）与每个Kr 原子相紧邻的Kr 原子有3×4=12，晶胞中含Kr 原子为8×18+6×12
=4，则m n =124=3， 故答案为3．
（1）Zn 元素是30号元素，Zn 原子形成离子先失去高能层中的电子，结合核外电子排布规律书写；
（2）根据价层电子对互斥模型判断粒子的空间结构；
（3）①a ．N 20与CO 2是等电子体，结构相似；
b ．O 3与SO 2是等电子体，结构相似；
c ．CH 2=CH-CHO 分子中每个碳原子均形成三根共价键，均采用sp 2杂化；
d ．HCOOH 分子间能形成氢键；CH 30CH 3不能形成分子间氢键；
（4）一个单键就是一个σ键，一个双键中含有一个σ键，一个π键；配位体位于方括号中，由1个NO 和5个H 20分子构成；
（5）以顶点为计算，与之相邻的最近的Kr 位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr 为两个立方体共有，故与每个Kr 原子相紧邻的Kr 原子有3×4=12，晶胞中含Kr 原子为8×18+6×1
2
=4，然后求出比值． 本题是道综合题，涉及的知识点有电子排布式、分子空间构型、等电子体的运用、化学键、配合物、晶体中粒子数目的计算等知识，易错点为（5）． 5.【答案】第四周期第IB 族；3d 54s 1；
；三角锥形；C 2H 6；H 2O 2；离子键、共价键、配位键；C 2H 6（g ）+72O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （l ）△H=-100QKJ/mol ；
C 2H 6-14e -+18OH -=2CO 32-+12H 2O ；Cu 2O。