浙江省江山实验中学高一化学(必修一)导学案：专题1 体积摩尔体积2
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：灵活运用阿伏加德罗定律及推论
【重点】：阿伏加德罗定律及其推论的理解。
【难点】：阿伏加德罗定律及其推论的推导和应用。
一、相关知识
1．标况下，22。
4LH2物质的量为；含分子数；原子数；
22．4LO2物质的量为；含分子数；原子数；
22．4LCO2物质的量为；含分子数；原子数；
2．通过以上三个数据说明：同温同压下，同体积的气体具有相同的
3．你能推出下列结果吗？
同温同压下，气体的体积比=
同温同压下，气体的密度比=
同温同体积下，气体的压强比=
4．阿伏加德罗定律：
二、预习自测
1．下列说法正确的是（）
A．同温同压下，物质的物质的量越大，体积也越大
B．同温同压下，气体的物质的量越大，体积也越大
C．同温同压下，同体积的气体具有相同的原子数
D．体积相同的气体，所含分子数也相同
2．同温同压下，质量相同的下列气体，体积最大的是（）
A．CO2 B。
NH3 C。
Cl2 D。
SO2
3．同温同压下，下列气体密度最小的是（）
A．N2 B。
O2 C。
H2S D。
H2
4．与17gNH3所含H原子数相同的是（）
A．3molH2 B。
98gH2SO4 C。
标况下11。
2LC2H6 D。
3。
01×1023个HCl
三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
】
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1．能不能从微观角度分析，为什么同温同压下，气体物质的量相同了，体积也相同了？
2．物理中有一个公式，叫克拉帕龙方程，其表达式为：PV=nRT（其中P代表压强，V代表气体体积，n代表气体物质的量，R是一个固定不变的常数，T代表温度），你能不能据此公式推出上面基础知识第3题的结果吗？你能推出更多的东西吗？
当堂检测：
1．下列物质含分子最多的是( ) A．1.204×1024个O2B．3molCO2
C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水
2．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( ) A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰1
3．下列说法中正确的是(视22.4为准确数) ( )
A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 mol
B.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
C.在0℃的温度下，1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L 4．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
该混合气体的体积是( ) A．3.36L B.6.72 L C．8.96 L D．4.48 L
5．下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2
6．在标准状况下，测得0.317gA气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。
若A是双原子分子，则A可能是什么气体？
学习心得：
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