初中化学除杂题型解题技巧总结

初中化学除杂题型解题技巧总结
一、解除杂题的原则、要领、方法
三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;
③选择适宜试剂。

六种常用方法：
二、常见物质的除杂
一、气体除杂：(括号中为杂质)
1. CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。

2. CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。

3. O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4. O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中
二、固体除杂：
1. Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

(将活泼金属用酸溶解)
2. Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。

3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。

(将金属氧化物还原成金属)
4. CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。

5. CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)
6. CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

(CaO与水反应溶于水)
7. CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)
8. CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9. Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。

(CaO与水反应生成氢氧化钙)
三、溶液除杂：
1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
2. NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3. Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。