人教版高中化学选修一高二9月月考化学试题.docx

高中化学学习材料
绵阳市三台四中高二
9月月考化学试题
1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。

他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③ 2．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A 11H 表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。

B 14
C 表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。

C 919F 表示该微粒的质量数为19，电子数为9。

D 2324Na Mg 和表示两种原子含有相同的中子数。

3．下列能级中轨道数为5的是（ ）
A S 能级
B P 能级
C d 能级
D f 能级 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A Al 1s 22s 22p 63s 23p 1 B O 2- 1s 22s 22p 6 C Na + 1s 22s 22p 6 D Si 1s 22s 22p 2
5．Pb 2+离子的价电子结构是（ ）
A 5S 2
B 6S 2
6P 2
C 5S 2
5P 2
D 5S 2
5P 2
5d 10
6S 2
6．外围电子构型为4f 75d 16s 2元素在周期表中的位置是 ( )
A 四周期Ⅶ
B 族 B 五周期ⅢB 族
C 六周期ⅦB 族
D 六周期ⅢB 族
7．某周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( ) A 只有x +1 B 可能是x +8或x +18 C 可能是x +2 D 可能是x +1或x +11或x +25 8．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多
B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C N、O、F原子半径依次增大
D Na、K、Rb的金属性依次增强
9．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）
A Be
B B
C C
D N
10．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )
A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6 11．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）A Na+、K+、Rb+ B F、Cl、Br
C Mg2+、Al2+、Zn2+
D Cl-、Br-、I-
12、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B 第一电离能可能Y小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D 气态氢化物的稳定性：H
m Y小于H
m
X
13．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是 ( )
A Na +
B Al3
C S2
D Cl-
14．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A 在化合物中呈+2价 B单质使水分解、放出氢气
C 氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水
15.下列说法中正确的是（）
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
16.若将
15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p
x
63p
y
1，它违背了（）
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
（）
元素I
1I
2
I
3
I
4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600 A.
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
18.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H
2
生成液态化合物
D.其电子排布图为：
1s 2s 2p 3s 3p
19.简单原子的原子结构可以形象表示为①②③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）
A. ①②③互为同位素
B. ①②③为同素异形体
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子
D. ①②③具有相同的质量数
20.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误
．．的是（）A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．气态氢化物的稳定性：H
m Y小于H
n
X
D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
21.（1）．在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量。

在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序。

（2）．原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是(3)．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为。

⑷写出下列基态原子的核外电子排布
⑴
17Cl ；⑵
24
Cr ；
⑶
34
Se ；
22．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是
____。

各主族中E值勤的这种变化特点体
现了元素性质的________ 变化规律。

（2）同周期同，随原子序数增大，E值增大。

但个别元素的E值出现反常现象。

试预测
下列关系中正确的是_______(填写编号，
多选扣分)。

①E（砷）> E(硒)；②E（砷）<E（硒）；③E
（溴）>E（硒）；④E（溴）<E（硒）
（3）估计mol气态Ca原子失去最外层一个电子
所需能量E值的范围：______<E<_______。

（4）10号元素E值较大的原因是1至19号气态原子失去最外层一个电子所所需能量
_______________。

23,下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用．元素符号或化学
．．．．．．．式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是____ ，非金属性最强的元素是；
（2）化学性质最不活泼的元
结构示意图为
（3）元素的最高价氧化物对
应的水化物中酸性最强的
是，碱性最强的是
，呈两性的氢氧化物
是；
（4）在③～⑦元素中，原子
半径最大的是，
原子半径最小的是
；
（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是，可用什么化学反应说明该
事实（写出反应的化学方程式）：。

24、（12分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电
子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄
色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数
相等，D 的原子组成符号为： D的最高价氧化物对应的水化物：
的过程。

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB
2
（3）.B.C.D 的离子半径由大到小的顺序为：。

参考答案：
1 D
2 D
3 C
4 D
5 D
6 D
7 D 第2、3周期为x +1，第4、5周期为x +11第六周期为x +25
8 C
9 D 10 C 11 D 12C 13C 14C 15.A 16.D 17.D 18.B 19.A 20.D
21.1） 越低 增高 （2） 2n 2 （3）3S 、3P 、3d ⑷
1s 22s 22p 63s 23p 5
1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4
22．⑴随着原子序数的增大,E 值变小 周期性 (2).① ③ (3). 419 738
(4). 10号是氖,该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构,不易失去电子故E 值大。

23．（1）K ，F
（2）Ar ，
（3）HClO 4，KOH ，Al(OH)3
（4）Na ，（5）Cl 2 2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2
24、（1）A ：C B ：O C ：Na S 32
16
H 2SO 4 (2) 略 (3) S 2->O 2->Na +
观桥中学高二9月月考化学答卷
二、
21、（1）
（2）（3）
（4）
22、（1）
（2）（3）
（4）
23、（1）（2）
（3）
（4）
（5）
24、（1）
（2）
（3）。