2019高考化学 难点剖析 专题20 物质的漂白原理练习

专题20 物质的漂白原理
1．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )
【答案】D
气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确。

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。

下列说法不正确的是（）
A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
B． Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键
C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物
D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性
【答案】B
【解析】A、Z为钠元素，W为Cl元素，Y为O元素，X是H元素，原子半径大小比较先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以原子半径：Z＞W＞Y＞X，A正确；B、钠与氧气在点燃那条件下生成过氧化钠，其中含有氧与氧之间的共价键，B错误；C、Y为O元素，X是H元素，两者可以形成水和过氧化氢两种化合物，Z为钠元素，可以与氧元素生成氧化钠和过氧化钠两种化合物，C 正确；D、乙为氯气，戊为氢氧化钠两者反应可生成次氯酸钠、氯化钠和水，此溶液具有漂白效果，D正确。

3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
B．棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O
C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应
D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水
【答案】A
【解析】A、蛋白质在高温时发生变性，使蛋白质失去生理活性，所以煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡，故A正确；B、棉、麻燃烧后主要生成二氧化碳和水，因为这类纤维主要含C、H、O元素，丝毛燃烧后除了生成二氧化碳和水外，还有二氧化硫、氮气(还可能有氮氧化物)，因为这类纤维中除了C、H、O元素外还含有氮和硫元素，故B错误；C、氨基酸在人体中通过脱水缩合生成新的蛋白质属于缩聚反应，故C错误；D、漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加食盐水，不能增大HClO的浓度，故D错误。

4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
【答案】C
【解析】A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液，发生反应Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，因为Fe(OH)2容易被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，现象为产生白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，A错误；B、氯水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，即氯水的成份是Cl2、HCl、HClO，氯水滴入石蕊，溶液先变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，即红色褪去，涉及氧化还原反应，B 错误；C、KSCN溶液滴入FeCl3溶液中发生反应FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl，溶液变为红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。

5．下列有关说法不正确的是( )
A．镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火
B．少量金属钠保存在煤油中
C．向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
【答案】D
的氢氧化钠溶液冲洗，D错误。

6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A． Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性
B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼
D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32﹣
【答案】D
【解析】A、氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠,二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠,溶液褪色,不是漂白性,故A错误;B、根据亚硫酸根离子具有还原性的干扰分析判断,原溶液中含有亚硫酸根离子,在酸化的Ba（NO3）2溶液中稀硝酸氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,结合钡离子生成沉淀,故B错误;C、利用自发进行的氧化还原反应设计原电池,镁和氢氧化钠溶液不反应,铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,铝做负极,镁活泼性比铝强,故C错误;D、溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子和盐酸反应都能生成二氧化碳,向溶液中滴加盐酸产生CO2气体,溶液中可能含有CO32﹣,所以D选项是正确的。

7．下列相关实验不能
．．达到预期目的的是
【答案】A
【解析】A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，A错误；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，B正确；C．铁、锌和稀硫酸形成原电池，活泼金属做负极，锌的金属性强于铁，C正确；D．熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，D 正确。

8．下列叙述中正确的是
A．氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C． SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性
D．浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3
【答案】A
【解析】A、碘易升华，可用升华的方法除杂，正确；B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，但不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，错误；C、二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，错误；D、浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，错误。

9．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
【答案】B
10．化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是
A． SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B． NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂 D． MgO熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
【解析】二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，A选项错误；NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，B选项错误；氢氧化铝具有吸附性，Al3+水解产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与KAl(SO4)2·12H2O易溶于水无关，C选项错误；熔点高的物质可作耐高温材料，则MgO熔点高，可用作耐高温材料，D选项正确。

11．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备氯气，A错误；B.NO不能利用排空气法收集，因NO与氧气反应，应排水法收集，B错误；
C.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫可以用浓硫酸干燥，二氧化硫气体密度大于空气密度，
可用向上排空气法收集，C正确；
D.反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，D错误。

12．下列实验操作与现象、实验结论均正确的是
【答案】D
【解析】A项，SO2属于酸性氧化物，SO2的水溶液呈酸性，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红，不会褪色，实验现象和结论都不正确，A错误；B项，溴水与KI发生置换反应生成I2，CCl4将I2从碘水中萃取出来，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下层，观察到下层液体呈紫色，实验现象不正确，B错误；C项，若溶液中存在NH4+，发生反应NH4++OH-=NH3·H2O，不会产生NH3，置于试管口的湿润的红色石蕊试纸不会变蓝，若要证明是否存在NH4+，加入NaOH溶液后要加热，然后用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验，C错误；D项，醋酸溶液呈酸性，溶液pH减小，品红溶液褪色快，84消毒液氧化能力增强，D正确。

13．下列说法正确的是（）
A． Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2N A
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C． Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
【答案】A
【解析】A. Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2N A，A正确；B. 钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B错误；C. 过氧化钠溶于
水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；D. 在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3稳定性强，D错误A。

14．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述,错误的是
A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气
D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
【答案】B
15．下列说法不正确
．．．的是（）
A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
C．植物秸秆可用于制造酒精 D．二氧化硫可用于漂白纸浆
【答案】B
【解析】A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，所以纯碱可用于去除物品表面的油污，A正确；B．溴水具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此用淀粉碘化钾试纸不能鉴别碘水和溴水，B错误；C．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，所以在一定条件下植物秸秆可用来制造酒精，C正确；D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，D 正确。

16．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析中不正确的是( )
A．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性
B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－
C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO2
D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I2
【答案】A
中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正确；D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2，故正确。

17．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
【答案】D
【解析】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，所以Ⅰ、Ⅱ都对，B错误；C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误；D．过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确。

18．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）
A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
【答案】C
【解析】A、制玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料，A正确；B、未成熟的苹果肉含有大量淀粉，遇碘酒变蓝色，成熟苹果淀粉水解生成了葡萄糖，葡萄糖中含－CHO，能与银氨溶液发生反应，B正确；C、碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；D、二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，D 正确。

19．下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是
A． SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B． SO2可用于漂白纸浆和草帽辫
C．通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体
D． SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥
【答案】B
【解析】A项，SO2易溶于水，SO2与水反应生成H2SO3，A项错误；B项，SO2具有漂白性，SO2可用于漂白纸浆和草帽辫，B项正确；C项，通常状况下，SO2是无色、有刺激性气味、易液化的气体，C项错误；D项，SO2与浓硫酸不反应，SO2能用浓硫酸干燥，SO2属于酸性氧化物，SO2能被碱石灰吸收，SO2不能用碱石灰干燥，D项错误。

20．下列有关物质的性质与用途具有对应关系
．．．．．．．．．．．的是（）
A． SO2具有漂白性，可用于漂白银耳
B． NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水
D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
【答案】D
21．下列说法不正确的是 ( )
A．次氯酸钙比次氯酸不稳定 B．氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸
C．液氯是纯净物，氯水是混合物 D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
【答案】A
【解析】A. 次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，次氯酸钙比次氯酸稳定，A错误；B. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢气体溶于水中形成盐酸，B正确；C. 液氯是氯气的液态存在形式，是纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，C正确；D. 氯气与熟石灰反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，D正确。

22．根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是( )
【答案】B
【解析】A．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，A错误；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，B正确；C． Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，但亚硫酸不是硫的最高价氧化物水化物，不能由此说明非金属性S>Si，C错误；D．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，D错误。

点睛：考查二氧化硫的性质。

二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4
价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。

23．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
【答案】A
【解析】A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，B错误；C. SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；D.装置丁中应该用饱和的Na2SO3溶液，D错误。

24．下列有关物质性质的说法中，错误的是
A．硫是一种黄色晶体，易溶于水
B．新制氯水应避光保存
C．新制氯水具有漂白作用
D．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体
【答案】A
【解析】硫磺难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,A错误；新制氯水中含次氯酸,而HClO见光易分解,故新制氯水需避光保存,B正确；新制氯水中含次氯酸,HClO具有漂白性,故新制氯水有漂白性,C正确；二氧化氮的颜色是红棕色,有强烈的刺激性气味,有毒,D正确。

25．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．氨气易溶于水，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥
C．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D．碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料
【答案】D
26．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
【答案】C
【解析】催化剂的催化原理应该与其氧化还原的能力无关，A错误。

SO2通入紫色石蕊试液变红，但是不会褪色，B错误。

液氨用作制冷剂的原理是：加压将氨气转化为液态，撤去压强后，液氨气化吸收大量的热，使体系温度降低，C正确。

氯化铁应该是在沸腾的水中转化为胶体，不是溶于水就变为胶体，D错误。

27．下列有关物质的用途不正确
．．．的是
A．液氨可做冷库的制冷剂
B．食盐可做食品的防腐剂
C．过氧化钠可做潜艇的供氧剂
D．二氧化硫可做红酒的漂白剂
【答案】D
【解析】A．液氨气化吸热，导致周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，A正确；B．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，B正确；C、过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，人呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气，所以过氧化钠可用作潜艇供氧剂，C正确；D．二氧化硫有毒，不能广泛用于食品漂白，D错
误。

28．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
【答案】B
【解析】A．二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，但是溶液没有，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故B正确；C．浓硫酸可用于干燥CO2、Cl2，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；D．SiO2不导电，SiO2可用于生产光导纤维，是因为二氧化硅具有导光性，故D错误；故选B。

29．下列对于各种物质的应用说法错误的是
A．硅胶作袋装食品的吸氧剂
B．二氧化硫作纸浆的漂白剂
C． Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂
D． ClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂
【答案】A
【解析】A. 硅胶有吸水性，作袋装食品的干燥剂，不能作吸氧剂，A不正确；B. 二氧化硫有漂白性，可以作纸浆的漂白剂，B正确；C. Al(OH)3受热分解时吸收热量，同时生成高熔点的氧化铝，故可添加到塑料中作阻燃剂，C正确；D. ClO2不与有机物反应生成有害物质，故其是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂，D正确。

30．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有（）
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
②氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
④NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
⑤H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，是因为H2O2具有还原性,SO2具有漂白性
A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个
【答案】B
31．下列说法正确的是( )
A． 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质
B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
C．氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等
D．工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
【答案】C
【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误。

32．下列说法正确的是
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2
C． SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀
【答案】C
【解析】A．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，得不到三氧化硫，A错误；B．SO2和CO2均能使澄清的石灰水先变浑浊后澄清，不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，B错误；C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是漂白作用，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D．SO2与CaCl2溶液不反应，D错误。

33．向下列试剂中通入SO2并验证SO2某些化学性质，下列说法正确的是( )
【答案】B
【解析】A、高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；C、二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，C错误；D、二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，不能说明SO2没有漂白性，D错误。

34．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是
A． Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
C．向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．将等物质的量Cl2和SO2混合气体通入品红溶液，溶液很快褪色
【答案】C
【解析】A．氯气的水溶液可以导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．C能置换出SiO2中的Si，表现为还原性，B错误；C．溶液变为蓝色，说明生成碘，反应中氯气为氧化剂，碘为还原剂，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，C正确；D．将等物质的量Cl2和SO2混合气体通入品红溶液中二者恰好反应生成盐酸和硫酸，失去漂白性，溶液不褪色，D错误。

35．下列实验、现象与结论相符的是
【答案】D
【解析】A.铝与冷浓硝酸发生钝化，在金属表面形成了致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，观察不到明显现象，但是钝化本身也是化学反应，故A错误；B.浓硫酸使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成的C 与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体体现浓硫酸的强氧化性，所以浓硫酸在这里表现了脱水性和强氧化性，故B错误；C. 褪色反应为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，SO2表现出还原性，氯水具有强氧化性，体现不出来SO2具有漂白性，故C错误；D. FeCl3滴入沸水中由于Fe3+发生水解生成Fe(OH)3具有丁达尔效应，故D正确。

36．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2Mn Cl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
【答案】A。