上海时代中学中考化学模拟试卷

上海时代中学中考化学模拟试卷
一、选择题
1．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法不正确的是（）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应2．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。

下列说法不正确的
A．反应过程中有热量放出
B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3
C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应
D．100s-140s，压强减小是因为温度降低
3．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）
序号待鉴别的物质鉴别方法
A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况
B酒精与白醋闻气味
C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解
D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是
选项物质杂质(少量)试剂操作方法
A N2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉
B NaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶
D KC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）
A．图线X表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全
6．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．反应结束后镁一定有剩余
B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
7．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。

则下列图像中正确的是（）
A．B．
C．
D．
8．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。

下列说法不正确的是
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
9．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D 10．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是
A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化11．下列图像与该反应事实相符合的是
A．木炭与氧化铜混合加强热
B．镁条燃烧
C．煅烧一定质量的石灰石
D．把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中
12．向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙，
如图，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。

上述四种说法中正确的个数为( )
A．1个B．2个C．3个D．4个
13．除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项物质杂质试剂和操作方法
A CO2CO点燃
B NH3H2O通过足量的浓硫酸
C CuSO4溶液H2SO4加入过量的氧化铜，过滤
D FeSO4溶液ZnSO4加入过量的镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．探究中和反应是否发生的方法有多种。

小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。

其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
15．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。

下列有关ZnGa2O4的说法正确的是
A．属于金属材料 B．含有2个氧分子
C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2
16．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。

下列说法正确的是（）
A．甲溶液是不饱和溶液
B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
17．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
18．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水
19．下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( )
A．盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸
20．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项实验操作实验现象
A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤
B除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C鉴别棉绒和羊毛绒点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
21．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )
A．滤渣中一定有Al B．滤液中一定含有Cu(NO3)2
C．滤渣中一定有Fe D．滤液中一定没有Fe(NO3)2
22．两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．乙物质可能是KNO3
C．在t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃，溶质质量分数：甲＞乙
23．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO 2 水蒸气 通过碱石灰
B KOH 溶液 Ca(OH)2 加入过量K 2CO 3溶液，过滤
C CaO CaCO 3 高温煅烧
D
CuO
Cu
加入适量稀硫酸，过滤
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
24．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ） A ．Zn 、NaCl 、CuCl 2（过量） B ．Fe （过量）、Cu(NO 3)2、AgNO 3 C ．Fe （过量）、KNO 3、CuSO 4 D ．Cu （过量）、FeCl 2、HCl
25．在含有H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m 1）与加入NaOH 溶液的质量（m 2）的关系是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
二、实验题
26．某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg 3N 2）。

查阅资料可知 Mg 、Mg 3N 2能发生如下反应： ①2
Δ
2Mg+O 2MgO ②2
32Δ
3Mg+N Mg N ③2
Δ
2Mg+CO 2MgO+C
④22Δ
Mg+H O
MgO+H ↑ ⑤32223Δ
Mg N +6H O 3Mg(OH)+2NH ↓↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题：
（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是_____（填装置序号）。

D 装置中发生反应的化学方程式为_____。

（2）通气后，应先点燃_____（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_____。

（3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：
实验操作和实验现象实验结论
_____产物是氮化镁
（4）思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释_____。

27．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
（1）探究成分
①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是______．他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到______，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液．②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为______，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）______．通过实验，小李认为小张结论不正确．
③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中______的而变质．（2）测定碳酸钠的浓度
取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）．测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如表所示．
累计加入盐酸的质量/g02537.550
烧杯中物质的总质量/g507585.397.8
请你计算：
①这一测定过程中产生二氧化碳质量为______g．
②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数____________（写出计算过程）．
28．小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。

经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_____。

（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是_____。

（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。

图甲与图乙所示实验相比，_____（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。

29．下图是实验室制取气体的仪器，按要求回答问题：
(1)仪器G的名称是________ , 可用于加热固体制取O2的发生装置为______(填字母),该装置中发生反应的化学方程式为 _________________．
(2)若用37.5%的过氧化氢溶液制取O2,最好选用DG组合成发生装置,理由是_________，若要将上述溶液稀释成60g、5%的溶液，则需要原溶液的质量为_______g.
(3)下图J装置可用于实验室制取CO2，检验该装置气密性的方法:从长玻璃管口加入一定量的水,然后用弹簧夹夹紧胶皮管,将左侧长玻璃管向上提起一段后静置,若观察到
______________,则气密性良好。

该装置在操作上具有的优点是_________________，若从B~H中选择 __________(填字母)进行组合,也能具有同样的优点。

(4)上图I装置的Y型试管内装有制取CO2的药品, 反应的化学方程式为________，可通过______________________的操作来制得CO2,该装置______(填“有”或“没有”)J装置的操作优点。

30．甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：
甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象．
（提出问题）废液杯中溶液的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为________（写化学式）
（验证与探究）甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想
________正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为________．
（表达与交流）甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是________．
（归纳与总结）确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑
________．
（拓展与延伸）乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在（猜想与假设）中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为（写化学式）
31．松花蛋，又称皮蛋，皮蛋是一种中国传统美食．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐，加工时将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和。

（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因
是。

（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色。

同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。

【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？
【猜想】甲同学推断只有Ca（OH）2；
乙同学推断只有Na2CO3；
丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3；
通过进一步讨论，大家一致认为同学的猜想是错误的，其他两个还需探究.
【实验探究】
【探究结论】同学的推断是正确的程
式：。

【问题与思考】
（1）实验①加入足量稀盐酸的目的是__ ___。

（2）新做的皮蛋往往带有涩味，食用时可以加入适量的__ __。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性。

A正
确；
B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。

所以具有均
一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水是纯净物，不属于溶
液。

B错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质。

如氧气和臭氧
组成的混合物中只含有氧元素。

C正确；
D、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但是有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复
分解反应。

如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应。

D正确。

故选B。

2．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、根据图示可以看出反应过程中温度升高，即有热量放出。

故A不符合题意；
B、50s时压强不变，50～100s时压强逐渐变大，说明此时间为稀盐酸和铝的反应，因此50s时溶液中溶质是氯化铝和氯化氢。

故B符合题意；
C、 0～50s时容器内压强不变，发生的是氧化铝和稀盐酸的反应，二者反应生成水和氯化铝，没有气体参加或生成，所以压强不变。

故C不符合题意；
D、约100s时压强、温度都达到了最大值，说明反应完全，100～150s时压强减小是因为反应结束，温度逐渐降低。

故D不符合题意。

故选B。

3．D
解析：D
【解析】
【分析】
A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
B、根据酒精具有芳香气味，白醋有酸味进行分析；
C、根据碳酸钙难溶于水进行分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色进行分析．
【详解】
A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，闻气味，有芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故B 正确；
C、取样品，加水溶解，会形成溶液的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，滴入酚酞，溶液显碱性，都会变成红色，现象相同，不能鉴别，故D错误．故选D．
【点睛】
4．B
解析：B
【解析】
碳和氧气反应产生二氧化碳或一氧化碳气体，不会和氮气反应，但是用碳粉去除去氧气容易引入新的杂质，A选项错误；氢氧化钙和碳酸钠反应产生难溶于水的碳酸钙和易溶于水氢氧化钠，故在通过过滤就可以将二者分开达到实验的目的，B选项正确；加水，氯化钠
溶解，但是泥沙难溶于水，若不过滤除去就蒸发结晶，样品中的泥沙依然存在；硫酸钾和硝酸钡反应会产生硫酸钡沉淀和溶于水的硝酸钾，故加入硝酸钡会引入新的杂质，D选择错误。

点睛：除杂考虑的原则：不能引入新的杂质；容易将杂质和物质分开；不能减少非杂质物质的质量等。

5．C
解析：C
【解析】
【分析】
由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：X＞Y＞Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；
等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁＞镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应。

【详解】
A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；
B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；
C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；
D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；
故选C。

6．D
解析：D
【解析】
试题分析：由图，Mg反应速率大于Fe，两者生成的氢气的量一样。

A、由Mg+ 2HCl ="=" MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ="=" FeCl2 + H2↑，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，那么生成同量的氢气，消耗的Fe的质量大于Mg，等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，生成同量的氢气，Mg肯定有剩余，正确；B、由方程式可知，氢气的量相同，消耗的盐酸的量也相同，正确；C、由图可知，正确；D、由方程式可知，生成同量的氢气，消耗的Fe的质量更多，因此错误。

7．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Ba（OH）2溶液显碱性，图像起点pH应该大于7，故错误；
B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好反应完全就不再生成沉淀，故错误；
C、导电性和溶液中的离子浓度有关，向一定量的Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应进行，导电性减弱，恰好完全反应时导电性几乎为零，继续加入硫酸铜溶液时，导电性增强，故正确；
D、Ba（OH）2溶液中有水，水的质量起点不是0，故错误；
故选：C。

8．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸的通性主要有①跟指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟金属氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质，说法正确；
B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，说法正确；
C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，说法正确；
D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，说法错误；
故选：D。

9．B
解析：B
【解析】
A、酚酞试液遇盐酸和氯化钠溶液都不变色，不能区分，不符合题意；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而硝酸钾和氯化钡不反应，无明显现象，能鉴别开，符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求，不符合题意；
D、二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠反应，不符合除杂要求，不符合题意；选B
10．B
解析：B
【解析】在过氧化氢分解的反应中催化剂加快反应速率，所以a是使用催化剂，b是未使用了催化剂；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂的质量在反应中不变，但是反应中固体的总量减小，所以分解过程中二氧化锰的质量分数增加，反应结束后不再改变；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，只发生一个反应，硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液的变化只有两种；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，碱的浓度降低，碱性变弱，溶液的pH变小，但不会等于7或小于7.故选B
11．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、木炭与氧化铜混合加强热，木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B 、镁条燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故固体的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，镁也是固体，故固体质量不是从零开始增加，不符合题意；
C 、煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，质量不再变化，符合题意；
D 、把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中，44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。

故选C 。

12．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
金属活动性Al ＞Zn ＞Cu ＞Ag ，所以锌粉优先与AgNO 3发生反应，铜粉后与AgNO 3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al （NO 3）3发生反应，Al （NO 3）3一定在溶液中； ①锌粉优先与AgNO 3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al （NO 3）3发生反应，所以溶液中一定有Al （NO 3） 3和Zn （NO 3）2；
②锌粉优先与AgNO 3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag ，可能有Cu 和Zn ； ③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO 3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al （NO 3）3、Zn （NO 3）2和Cu （NO 3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO 3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO 3和Cu （NO 3）2；
故选D 。

13．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为一氧化碳较少时不会燃烧，同时如果氧气过量会引入新的杂质，故错误；
B 、氨气会与硫酸反应，会将主要物质反应掉，故错误；
C 、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合除杂原则，故正确；
D、镁的活动性大于铁和锌，所以镁会和FeSO4、ZnSO4都反应，会将主要物质反应掉，故错误。

故选C。

【点睛】
除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

14．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、NaOH溶液逐渐滴加到含有CuCl2的稀盐酸中时，等消耗了一定质量的NaOH溶液后才有蓝色沉淀生成，说明未生成沉淀的阶段是NaOH与HCl发生中和反应。

图示能判断中和反应一定发生，故不符合题意；
B、稀盐酸逐渐滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定质量的稀盐酸后才开始有气体生成，说明未生成气体的阶段是稀盐酸与NaOH发生中和反应。

图示能判断中和反应一定发生，故不符合题意；
C、稀硫酸逐渐滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定质量的稀硫酸后溶液才开始变蓝，说明未生成蓝色溶液的阶段是稀硫酸与NaOH发生中和反应。

图示能判断中和反应一定发生，故不符合题意；
D、稀硫酸逐渐滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一开始就有沉淀生成，说明稀硫酸一开始便与Ba(NO3)2反应，无法判断稀硫酸是否与NaOH发生反应。

图示无法判断中和反应一定发生，故符合题意；
故选D
【点睛】
本题根据在酸碱的化学性质中，酸与碱混合优先发生中和反应，等到中和反应完全反应完后，加入的过量的酸或碱再与其他物质反应来进行答题。

15．C
解析：C
【解析】A、金属材料包括纯金属及它们的合金，ZnGa2O4属于化合物，错误；B、一个ZnGa2O4分子中含有4个氧原子，错误；C、ZnGa2O4作催化剂，将CO2转化为碳氢化合物，对碳循环利用有积极意义，正确；D、ZnGa2O4中Ga、O元素质量比为（70×2）：（16×4）=35：16，错误。

故选C。

16．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；。