湖南省长沙市第二十一中学2025届高二化学第一学期期末考试试题含答案

湖南省长沙市第二十一中学2025届高二化学第一学期期末考试试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原
D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O
2、已知反应2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为
A．4 B．2 C．1 D．0.5
3、下列有关能源与能量的说法正确的是( )
A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
B．蒸汽属于一次能源
C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应
D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热
4、室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是( ) mol·L-1
A．0.1/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107D．1×10-7
5、下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D ．铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质
6、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( ) A ．A(g)+B(g)C(g) B ．A(g)+2B(g)3C(g) C ．A(g)+B(g)
C(g)+D(g)
D ．以上都达到平衡
7、已知：HCl 为强酸，下列对比实验不能．．用于证明CH 3COOH 为弱酸的是( ) A ．常温下，用pH 计测等浓度的两种酸的pH 值
B ．在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C ．常温下，用pH 试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性
D ．同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn 反应，生成H 2的体积
8、在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH ＞7的是 A ．Al 3+ B ．HCO 3-
C ．HSO 4-
D ．26X 3＋
9、下列是三种有机物的结构简式
下列说法正确的是
A ．三种有机物都能发生水解反应
B ．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C ．三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D ．三种物质在一定条件下，均可以与H 2发生加成反应
10、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ） A ．阴极 B ．负极 C ．铜电极
D ．石墨电极
11、将1 g 胆矾在坩埚内加热一段时间后，若剩余0.856 g 纯净固体，此剩余固体的化学式为（ ） A ．
42CuSO 4H O
⋅ B ．
42CuSO 3H O
⋅ C ．
42CuSO 2H O
⋅ D ．
42CuSO H O
⋅
12、下列有关说法不正确．．．
的是 A ．25℃时，0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量0.2mol/L 的硫酸，水电离产生的c(H ＋)减小 B ．25℃时，pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液，c(H +)相等 C ．25℃时，BaCO 3在纯水中的K SP 比在Na 2CO 3溶液中的K SP 大。

D ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(H +)的值减小 13、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤使用pH试纸测定溶液阳时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
A．0 B．1 C．2 D．3
14、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是
A．图中能量转化方式只有2种
B．H+向a极区移动
C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－== 2NH3
D．a极上每产生22.4L O2流过电极的电子数为4N A
15、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
16、在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.lmol/(L ·s)
C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(A)=0.3mol/(L·s)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算
⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）
18、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。

用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。

用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。

E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。

写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。

19、滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。

某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。

实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______，为何此种情况能测出NaOH的含量？______。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。

测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。

准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。

有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数待测液的体积(mL) 滴定前的读数(mL) 滴定后的读数(mL)
第一次25.00 0.00 V＝______
第二次25.00 0.00 14.99
第三次25.00 0.00 15.01
该碘盐中碘元素的百分含量为________。

下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是____________。

20、下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：
写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：
___________、_________。

在A和C实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。

分离实验B中硝基苯的方法是__________。

在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a、b）。

实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。

若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。

21、甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。

已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:
温度/℃
化学反应平衡常数
500 800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15
②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) K3
(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。

a.平衡正向移动
b.混合气体的平均相对分子质量增大
c.CO2的转化率增大K1、K2、K3的关系是:K3=_______。

500℃时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，则B点时化学平衡常数为___________。

相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓
度如下表所示。

其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率____甲。

(填“大于”、“等于”或“小于”)
起始浓度甲乙
c(H2)/mol/L 0.10 0.20
c(CO2 )/mol/L 0.10 0.20
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、D
4、D
5、D
6、A
7、D
8、B
9、D
10、B
11、B
12、C
13、B
14、C
15、C
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、233 g 689.5a g或275.8b g
18、Si Na P N HNO3NaOH Ne F26四Ⅷd12
19、由浅红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应不能因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积碱15.90 3.18×10－5×100%b B
20、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 防止暴沸分液 b a 氢氧化钠，乙醚
21、342 ac K1•K2=2550%等于。