湖北省十堰市竹溪县实验中学九年级化学下学期第三次月考试卷(含解析) 新人教版

2015-2016学年湖北省十堰市竹溪县实验中学九年级（下）第三次月考化学
试卷
一、单项选择题，每小题2分
1．下列关于铁的说法中，错误的是（）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．铁在空气中容易燃烧
C．铁具有可变化合价 D．铁是由铁原子直接构成的
2．在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）
A．氯化钠的溶解度为 18 g
B．氯化钠的溶解度为 36 g
C．20℃时氯化钠的溶解度为 18 g
D．20℃时氯化钠的溶解度为36 g
3．关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．溶液不一定是无色的
4．下了反应中，不属于置换反应的是（）
A．C+2CuO Cu+CO2↑B．CO+CuO Cu+CO2
C．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑D．C+H2CO+H2
5．要除去铜粉中混有的少量铁粉，加入下列物质不合适的是（）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．CuSO4溶液D．H2O
6．下列物质中，不属于溶液的是（）
A．啤酒 B．矿泉水C．汽水 D．液氧
7．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）
A．蒸馏水B．酒精 C．汽油 D．生理盐水
8．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c
B．t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%
C．t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
D．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液
9．向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，下列情况说法正确的是（）A．滤渣中一定有银和铜，可能含铁
B．滤液中一定没有Ag+、Cu2+
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤渣中一定有铜，不一定含银
10．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（）
A．X=Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较
11．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（）
A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
12．欲将400g溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水（）
A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g
二、填空题
13．写出下列反应的化学方程式：
（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是．
（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是．
14．如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：
（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号），请写出这一反应的化学方程式．
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程
式．D中发生的化学方程式为．
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的．
实验步骤现象结论
15．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，该反应的基本类型为反应．（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等．
16．如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线．
（1）物质c的溶解度随温度的升高而；
（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是；
（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要g物质a；
（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变的是．
17．小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：
（1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是．
（2）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是溶液和溶液．
三、实验题（11*1=11分）
18．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g，放好砝码和游码后，向托盘的纸上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是．
（2）计算需要水的质量为克，D操作应选用毫升的量筒（从10mL、100mL 中选择）；量水时，量筒必须放平，视线要跟量筒凹液面的处保持水平．若仰视读数，则配制的溶液浓度（偏大或偏小）．
（3）E操作的作用是．
19．铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．（1）铁与空气中的水和直接接触会导致铁制品的锈蚀．
（2）不锈钢属于（填序号）．
A．纯净物 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成．
①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是．
②写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式（该化合物中锰元素显+2价）．
四、计算题（2+4=6分）
20．200吨含氧化铁80%的赤铁矿，能冶炼出铁的质量为（直接填结果）．
（相对相对原子质量 Fe﹣56，O﹣16）
21．将10克碳酸钙加入到94.4克稀盐酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数．（相对相对原子质量Ca﹣40，C﹣12，O﹣16，H﹣1，Cl﹣35.5）
2015-2016学年湖北省十堰市竹溪县实验中学九年级（下）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题，每小题2分
1．下列关于铁的说法中，错误的是（）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．铁在空气中容易燃烧
C．铁具有可变化合价 D．铁是由铁原子直接构成的
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，铁在空气中不能燃烧，根据铁表现的化合价以及铁的构成进行解答．
【解答】解：A、铁在潮湿的空气中与水和氧气同时接触，容易生锈，故A正确；
B、铁在空气中不能燃烧，故B错误；
C、铁在化合物中可以表现+2、+3价，具有可变化合价，故C正确；
D、铁是由铁原子直接构成的，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了铁的有关性质以及构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2．在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）
A．氯化钠的溶解度为 18 g
B．氯化钠的溶解度为 36 g
C．20℃时氯化钠的溶解度为 18 g
D．20℃时氯化钠的溶解度为36 g
【考点】固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】在叙述固体溶解度时，要指明在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态，所溶解的质量．【解答】解：A、溶解度是100g溶剂中溶的质量，还缺少温度，所以A是错误的；
B、氯化钠的溶解度为36g，缺少温度，所以B是错误的；
C、温度有了，但是18g是在50g水中所溶的质量，而溶解度是指在100g水中溶的质量，所以C也是错误的；
D、在20℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，所以在100g水中最多溶36g，20℃时氯化钠的溶解度为36g．
故选D．
【点评】固体溶解度的概念要注意四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为：g．
3．关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．溶液不一定是无色的
【考点】溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的特征及乳化现象分析．
【解答】解：A、一种物中可以溶解多种物质．故A说法正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物．故B说法正确；
C、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中．故C说法错误；
D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．故D说法正确．
故选C．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶液一定是混合物，溶质可以是固体、液体、气体．
4．下了反应中，不属于置换反应的是（）
A．C+2CuO Cu+CO2↑B．CO+CuO Cu+CO2
C．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑D．C+H2CO+H2
【考点】置换反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、C+2CuO Cu+CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
B、CO+CuO Cu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．
C、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
D、C+H2CO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．
5．要除去铜粉中混有的少量铁粉，加入下列物质不合适的是（）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．CuSO4溶液D．H2O
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】本题的除杂只是针对一种混合物，所以只需要考虑两者的性质差异，由于已经给出了可供选择的试剂和方法，所以可以根据试剂和方法倒推可能借助的主要成分和杂质的性质差别，然后考虑可行性．
【解答】解：
A、当选用稀硫酸时，由于稀硫酸和铁能反应生成可溶性硫酸亚铁和氢气，没有固体生成，洗涤后可以得到纯净的铜粉．方法可行．
B、当选用稀盐酸时，由于稀盐酸和铁能反应生成可溶性氯化亚铁和氢气，没有固体生成，洗涤后可以得到纯净的铜粉．方法可行．
C、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，而硫酸亚铁能够溶解于水，所以洗涤后可以得到纯净的铜粉（不过这个方法中由于生成的铜会附着在铁的表面，导致铁慢慢与硫酸铜隔离开来，从而阻止了反应的继续进行（道理和硫酸与碳酸钙不能制取二氧化碳相同），所以本方法不是很妥当或者说不是特别合适．不建议使用）．方法可行．
D、加入水，铁和铜都无明显的变化，无法除掉铁粉．方法不可行．
故选：D．
【点评】对于给出方案的除杂，可以考虑从给定的方法去思考物质对应的性质是否能够有明显的差别．
6．下列物质中，不属于溶液的是（）
A．啤酒 B．矿泉水C．汽水 D．液氧
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】生活实际型．
【分析】根据溶液的定义分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物；可以对备选项进行判断那种物质是溶液．
【解答】解：A、啤酒是由酒精、水等物质组成的混合物，属于溶液；故错误
B、矿泉水是由水、矿物质元素组成的混合物，属于溶液；故错误
C、汽水是碳酸饮料，由水和碳酸组成混合物，属于溶液；故错误
D、液氧是氧元素组成的单质，不是混合物，不属于溶液；故正确
故选D．
【点评】本题考查了溶液的概念，对溶液特征的掌握情况．
7．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）
A．蒸馏水B．酒精 C．汽油 D．生理盐水
【考点】溶解现象与溶解原理．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据碘不易溶于水而易溶于酒精，还要考虑所用溶剂是否具有消毒作用来回答本题．【解答】解：A、蒸馏水是纯水不具有杀菌消毒作用；
B、点易溶于酒精，且酒精具有杀菌消毒作用，所以说该答案正确；
C、汽油虽然能溶解碘但是用作消毒不合适，不符合题意；
D、生理盐水不能很好的溶解碘，不适合溶解适量的固体碘制成消毒液．
故选B．
【点评】知道常见消毒液的名称和组成：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精．
8．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c
B．t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%
C．t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
D．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据该温度下的溶解度考虑是否全部溶解；C、根据溶解度变化范围（减小的范围）大析出晶体就多考虑；D、根据C物质溶解度曲线考虑．
【解答】解：A、从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是b＞a═c，故A错；
B、t2℃时，a物质溶解度是50g，所以加入30g，只能溶解25g，质量分数为×100%=33.3%，故B错；
C、溶解度变化范围（减小的范围）大析出晶体就多，由图示可知a曲线减小的范围大析出的最多，c物质降温后变为不饱和，不能析出晶体，故C正确；
D、由于c曲线溶解度随温度的升高而减小，所以升温后，溶解度减小，会析出晶体，所以仍然是饱和溶液，故D错．
故选：C．
【点评】通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，析出晶体多少的影响因素，了解了溶质质量分数的计算方法．
9．向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，下列情况说法正确的是（）A．滤渣中一定有银和铜，可能含铁
B．滤液中一定没有Ag+、Cu2+
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤渣中一定有铜，不一定含银
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银．
【解答】解：A、根据反应规律，如果加入铁粉是少量的，只能部分能置换出溶液中的银，滤渣中就不含有铜．故A说法不正确；
B、如果加入铁粉是少量的，不能将溶液中的银、铜全部置换出来，溶液中就有Ag+、Cu2+．故B说法不正确；
C、根据反应规律，不论加入的铁粉的量是多少，滤液中一定有Fe2+．故C说法正确；
D、根据反应规律，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来．故D说法不正确．
故选C．
【点评】金属放入盐的混合液中，总是把活动性最弱的金属置换完，再按由弱到强的顺序一一置换．
10．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（）
A．X=Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较
【考点】固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目告诉的信息，可分别求出20℃时，X物质的溶解度和30℃时Y物质的溶解度．然后进行分析比较．
【解答】解：20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则30℃时，Y物质的溶解度为，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y 的溶解度相比X＞Y．
故选C．
【点评】比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较．
11．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（）
A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】判断金属活动性顺序的基本方法有两种，一是通过金属与酸反应，二是通过金属与盐溶液反应．先根据现象判断是否反应，根据反应情况判断金属活动性，最后进行综合得出结论．
【解答】解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故A正确．
B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故B正确．
C、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性．故C错误．
D、通过铁能与盐酸反应生成氢气．铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故D正确．
故选：C．
【点评】掌握金属活动性顺序的判断思路和方法，恰当运用对比的分析方法是解题的前提．
12．欲将400g溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水（）
A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则400g×20%=（400g+x）×10% x=400g．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
二、填空题
13．写出下列反应的化学方程式：
（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2═2Al2O3．
（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是
3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）铝有抗腐蚀性的原因，是铝在常温下易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，故方程式为4Al+3O2═2Al2O3；
（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
故答案为：（1）4Al+3O2═2Al2O3；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
14．如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：
（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号） A ，请写出这一反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．D中发生的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag ．
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的．
实验步骤现象结论
【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式．
【专题】科学探究．
【分析】根据金属活动性顺序及应用来分析回答．排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气；排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
【解答】解：（1）上述实验中，由于铁位于氢的前边，能与酸反应，所以有气泡产生的是A，这一反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．D中铜能与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，发生的化学方程式为
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
（3）由上述的实验可知，铁能与稀硫酸、硫酸铜、硝酸银反应，铜不能与稀硫酸反应，能证明出铁比铜、银活泼，不能验证铜和银的活动性，应补充将铜放入到AgNO3溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼，所以，实验的方案如下：
实验步骤现象结论
Cu的表面覆盖一层银白色物质、溶液变蓝
将Cu丝放入AgNO3溶液中
Cu的活动性大于Ag
色
故答案为：（1）A，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
（3）
实验步骤现象结论
Cu的表面覆盖一层银白色物质、溶液变蓝
将Cu丝放入AgNO3溶液中
Cu的活动性大于Ag
色
【点评】熟记金属活动性顺序，能判断金属与酸，金属与盐能否反应，根据反应能判断金属的活动性顺序．
15．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的基本类型为置换反应．
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是①③（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等．
【考点】金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据锌与硫酸反应原理书写方程式，并依据反应特点判断反应类型；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”：
①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
④由方程式分析可知：“如果”相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多．
【解答】解：
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由化学方程式分析：Zn+H2SO4═
ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；
④根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；
故选：①③．
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换；（2）①③
【点评】本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
16．如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线．
（1）物质c的溶解度随温度的升高而减小；
（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是大于t1℃；
（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要25 g物质a；
（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变的是a、b ．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据物质c的溶解度曲线分析溶解度随温度的变化的情况；
（2）根据物质a、c的溶解度曲线进行对比，找出物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围；（3）根据t2℃时物质a溶解度进行计算；
（4）根据溶解度随温度变化的情况，分析将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数的变化．
【解答】解：（1）由物质c的溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；
（2）由物质a、c的溶解度曲线进行对比可知，物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是：大于t1℃；。