江西南昌二中2022高三第四次抽考-化学

江西南昌二中2022高三第四次抽考-化学
化学试卷
本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试终止后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N14 O16 Na 23 A1 27 S 32 K39 Fe 56 Zn 65 Ag 108
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题,每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 N A时，阴极析出4 g金属
B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 N A
C.常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L
D.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A
8.下列有关化学用语使用正确的是
A.NH4Br的电子式：
B.S2-的结构示意图：
C.乙酸的分子式：CH3COOH
D.原子核内有l8个中子的氯离子：
9.下列离子方程式正确的是
A.用石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O= 2OH-+H2↑+Cl2↑
B.用铁丝网作电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-
C.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+
D.用惰性电极电解熔融氯化镁：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
10.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.由于铝在常温下不能与氧气反应，因此铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用
广泛的金属材料
B.住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色
C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
11.下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳固
C.在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol－1
D.稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
12.在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中
的几种。

①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈
橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

依照上述实验事实推断，下列说法不正确的是
A.溶液中一定存在Br-、CO32-`
B.溶液中可能存在NH4+
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-
D.溶液一定呈酸性
13.标准状况下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两级所得气体的体积随时刻变化如下图所示，则c(CuSO4)为
A.0.1mol/L
B.0.15mol/L
C .0.2mol/L
D.0.25mol/L
26.(14分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．回答下列问题
（1）下图是1mol的NO2和1mol的CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________________ （2）已知下图有一组数据：① 1370kJ② 1852 kJ③ 482 kJ
则此反应的ΔH＝；形成水分子中1 molH—O键能够开释能量。

（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ/mol
运算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：
（4）已知25℃、101 kPa下，氢气、甲烷燃烧热依次是285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol，现将8mol氢气、甲烷的混合气体充分燃烧放出4085 kJ的热量，则它们的体积比约为. （5）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：
实验次数起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃H2SO4NaOH 平均值
1 26.
2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度差不多上1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。

则中和热△H=（取小数点后一位）。

27．（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M 是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。

请回答：
（1）D的元素符号为。

（2）F 在元素周期表中的位置 。

（3）用电子式表示由元素B 和F 组成的
化合物的形成过
程： 。

（4）B 单质与氧气反应的产物与C 的单
质同时放入水中，产生两种无色气体，
有关的化学方程式
为
、 。

（5）A 、D 、E 、F 的最高价氧化物对应
的水化物的酸性由高到低的顺序为
（6）工业上将干燥的F 单质通入熔融的E 单质中可制得化合物E 2F 2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移0.3mol 电子，其中只有一
种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。

28.(15分)实验探究：同族元素的非金属性相对强弱，依照要求．．
完成下列各小题 （1）实验装置：
填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a 、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ; ②装置E 中足量酸性KMnO 4溶液的作用是 ; 装置E 中发生反应的离子方程式是 。

③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ; ④依据试管D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D 中发生反应的离子方程式是 。

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）
37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）
38.（15分）SO 2、CO 、CO 2、NOx 是对环境阻碍较大的种气体，对它们的合理操纵和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)利用电化学原理将CO 、SO 2化为重要化工原料，装置如图所示：
a
NaHCO 3溶液 Na 2SiO 3溶液
浓硫酸
铜片 A B C D E F
班级
__
考场号
__
座位号
__
姓名______
__
______ 装
订 线
内
不
要 答 题 ◆◆
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①若A 为CO, B 为H 2, C 为CH 3OH,则通入CO 的一极为_____极 ②若A 为SO 2,B 为O 2,C 为H 2SO 4,则负极的电极反应式为：__________ ③若A 为NO 2,B 为O 2,C 为HNO 3,则正极的电极反应式为：__________ (2)碳酸盐燃料电池,以一定比例Li 2CO 3和Na 2CO 3低熔混合物为电解质,操作温度为650 ℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO 、H 2的体积比为1∶1)直截了当作燃料,其工作原理如图所示。

①电池总反应为 。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6g,则阳极产动气体标准状况 下体积为 L 。

电解后溶液体积为2 L,溶液的pH 约为 。

（3）某研究小组利用下列装置用N 2O 4生产新型硝化剂N 2O 5, ①现以H 2、O 2、熔融盐Na 2CO 3组成燃料电池,采纳电解法制备N 2O 5,装置如图所示,其中Y 为CO 2。

在该电极上同时还引入CO 2的目的是 ②电解过程中,生成N 2O 5的电极反应方程式为 , 南昌二中2020—2020学年度上学期第四次月考 高三理综 化学理答题卷 一、选择题 题号 7 8 9 10 11 12 13
答案
26、
（1）_____________________________________________
（2）______________ ____________
(3) ________________________
（4）________________________
（5）(1)__________ ② __________________
27、
（1）_____
（2）___________________
（3）________________________
（4）________________________ ______________________
（5）____________________________________________________________
（6）_____________________________________
28、
（1）__________________________ _________________________
（2）__________________________
（3）①
②__________________________；_____________________________________
③_________________________________________________
④____________________________________________________________
38、
(1) ①____
②___________________________
③________________________________
(2) ①___________________________ ②_____________ ______________
(3) ①_____________________________________
②_____________________________________
南昌二中2020—2020学年度上学期第四次月考
高三理综化学参考答案
7-13.BBCBDDA
26、答案（每空2分）
（1）NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJ/mol
（2）－482 kJ/mol 463kJ
(3) V H2∶V CH4= 5∶3
（4）＋226.7 kJ/mol
（5）(1)① 4.0 ②－53.5kJ·mol-1。

27、（每空2分）（1）Si
（2）第3周期，VIIA（2分）
（3）
（4）HclO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3
（5）2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Al+ 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 +3H2↑（6）2S2Cl2 + 2H2O == 3S + SO2↑+ 4HCl （2分）
28、
（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶（每空1分）
（2）检查装置的气密性（2分）
（3）①Cu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+ SO2↑+2H2O （2分）
②除去SO2气体（2分）；5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
③盛有Na2SiO3溶液的试管中显现白色沉淀（2分）
④否（1分）SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑（2分）
38、(1)①正
②SO2 -2e- + 2 H2O = SO42- + 4H+
③O2 + 4e- + 4H+ = 2 H2O
(2)①CO+H2+O2CO2+H2O
② 1.12L，1
(3) ①在电极上与O2共同转化为CO32-保持熔融盐成分不变
②N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+。