宁夏石嘴山市平罗中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试卷 含解析

2015-2016学年宁夏石嘴山市平罗中学高二(下）第一次月考化学
试卷
一、选择题:（每小题2。

5分，共45分）
1．化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是(）A．大力提倡开发化石燃料作为能源
B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
D．人类应尽可能开发新能源,取代化石能源
2．下列说法正确的是（)
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF(g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是(）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
4．可逆反应A(g）+3B（g）2C（g)+D（g）,在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是（）
A．v（A)=0.5 mol/（L•min) B．v（B）=0。

02mol/(L•s)
C．v(C）=0。

8 mol/（L•min) D．v（D）=0。

01mol/(L•s）
5．已知：2SO2（g）+O2(g）⇌2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（）
A．加催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．加入O2
6．下列热化学方程式书写正确的是（)
A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1
B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
C．2H2(g）+O2（g)═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ
D．C（s)+O2（g）═CO2（g）△H=+393。

5 kJ•mol﹣1
7．下列有关化学反应速率的说法中,正确的是（）
A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（)
A．合成氨工业中采用高压条件
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后,升高温度体系颜色变深
9．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s)+CO2(g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(）A．CO的燃烧热为566 kJ/mol
B．
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s)+2CO2(s）═2Na2CO3(s）+O2(g）△H＞﹣452 kJ/mol
D．CO2（g）与Na2O2(s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4N A
10．下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时，放出H2速率最快的是（) 金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积反应温度
A Mg 0。

1 6mol•L﹣1硝酸10mL 60℃
B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃
C Fe 0。

1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃
D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸10mL 60℃
A．A B．B C．C D．D
11．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C(g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是（)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动,v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度,v(正）＞v(逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A．①②B．④C．③D．④⑤
12．可逆反应aA（g）+bB（g)⇌cC（g）+dD（g)符合图．则下列叙述正确的是（）
A．a+b＜c+d；正反应吸热B．a+b＞c+d;正反应放热
C．a+b＜c+d;正反应放热D．a+b＞c+d；正反应吸热
13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只分析图形不能得出的结论是（）
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1
C．达平衡后,若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A(g)⇌2B（g）+C（g)
14．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB(g)⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器
体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是(）
A．m+n＞p B．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加
15．下列叙述与图象相对应的是（)
A．图（1）是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡图象,在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动
B．图（3）表示的化学方程式为2A═B+3C
C．图（2)中p2＞p1，T1＞T2
D．图（4）对应反应2X(g)+3Y(g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量
16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B(g)⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是()
A．0～t2时，v
正＞v
逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ
17．根据下列热化学方程式分析，C（s)的燃烧热△H等于(）C(s）+H2O（l)=CO（g）+H2（g）;△H1=+175.3kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g）=CO2（g)；△H2=﹣566。

0kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2(g）=2H2O(l）；△H3=﹣571。

6kJ•mol﹣1．
A．△H1+△H2﹣△H3B．2△H1+△H2+△H3
C．△H1++△H3 D．△H1++
18．把3molP和2。

5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应:3P（g）+Q(g）⇌xM（g)+2N(g），
5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（）
A．P的平均反应速率是0。

15mol/（L•min）
B．Q的转化率是25%
C．Q的平衡浓度是1mol/L
D．x的值为2
二、非选择题（共55分）
19．在密闭容器中的可逆反应A（g)+2B(g）2C(g）△H＞0．达到平衡后：
(1）扩大容器体积，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”),c（A）将；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2）升高温度，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强；（填“增大"、“减小”或“不变”)
（3）加入催化剂，C的物质的量．（填“增大”、“减小”或“不变”)
20．已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：
人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为kJ•mol﹣1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：．
21．用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0。

55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题:
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
（4)如果用60mL 0。

50mol•L﹣1盐酸与50mL 0。

55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．
22．已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g)⇌FeO（s)+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
(1）其他条件不变,缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是;
a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1:1：1
（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g）+CO（g)═CH3OH（g);△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g)═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO(g）+H2O(g)═CO2(g）+H2(g）;△H=﹣41。

3kJ•mol﹣1
总反应：3H2(g)+3CO（g)═CH3OCH3（g）+CO2（g)的△H=；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．
23．2SO2（g）+O2(g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3(g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题:
(1）图中A表示C表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
（2）V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式、．
24．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如表(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图1：
实验序号
A溶液B溶液
①20mL 0。

1mol•L
﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol•L﹣30mL 0。

01mol•L﹣
1H2C2O4溶液1KMnO4溶液(1）该反应的离子方程为．（已知H2C2O4是二元弱酸)
（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＜(填实验序号）．
（3）若实验①在2min末收集了2。

24mL CO2（标准状况下)，则在2min末，c（MnO4﹣）= mol•L﹣1．(假设混合溶液体积为50mL）
（4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①;
②．
2015-2016学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（下)第一次月
考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题:(每小题2。

5分，共45分)
1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料"．下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源
B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
C．化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展
D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源
【考点】常见的能量转化形式．
【分析】A．化石燃料的大量使用，会增加空气中二氧化碳的含量,造成温室效应;
B．根据催化剂的作用结合燃烧热进行解答;
C．化石燃料属于不可再生能源,大量使用，影响可持续发展；
D．化石燃料不可再生,燃烧能产生大量的空气污染物．
【解答】解:A．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，故A错误;
B．催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质;燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量;所以研发新型催化剂,只能提高石油和煤中各组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，故B错误;
C．化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用，影响可持续发展，故C 错误；
D．化石燃料不可再生,燃烧能产生大量的空气污染物,应尽可能开发新能源，取代化石能源，故D正确．
故选D．
2．下列说法正确的是（）
A．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】温度、催化剂可影响活化分子的百分数，而浓度、压强只改变单位体积活化分子的数目，不改变百分数，另外，催化剂可降低反应的活化能．
【解答】解:A．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数,使反应速率增大，故A正确；
B．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；
C．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；
D．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误．故选A．
3．已知:H2（g）+F2(g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
【考点】热化学方程式．
【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量,不表示分子个数;
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量; 【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量,故C正确；
D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误;
故选C．
4．可逆反应A（g)+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）
A．v(A）=0。

5 mol/（L•min）B．v（B）=0。

02mol/(L•s)
C．v（C)=0.8 mol/(L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位保持一致．
【解答】解：不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快：
A.=0。

5 mol/(L•min）；
B．v（B）=0.02mol/（L•s)=1。

2 mol/（L•min)，=0。

4 mol/（L•min）；
C.=0.4 mol/（L•min）；
D．v（D）=0。

01mol/（L•s)=0.6 mol/（L•min）,=0。

6 mol/(L•min)，
故选：D．
5．已知：2SO2（g)+O2(g）⇌2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（）
A．加催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．加入O2
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A．使用催化剂(V2O5）可提高反应速率，不改变化学平衡;
B．反应是吸热反应，降低温度，可以促使平衡逆向移动；
C．减小压强，可以促使平衡向气体体积增大方向移动；
D．加入氧气增大O2的浓度，可以促使平衡正向移动．
【解答】解：反应是气体体积减小的放热反应；
A．使用催化剂（V2O5）可提高反应速率，不改变化学平衡，二氧化硫的转化率不变，故A 错误；
B．反应是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向进行，即向逆方向移动,二氧化硫转化率减小，故B错误；
C．减小压强，可以促使平衡向气体体积增大的方向进行，即平衡逆向移动，二氧化硫转化率减小，故C错误;
D．加入氧气增大O2的浓度,可以促使平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故D正确；
故选D．
6．下列热化学方程式书写正确的是（)
A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1
B．H2（g)+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285。

8 kJ•mol﹣1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l)△H=﹣571。

6 kJ
D．C（s)+O2（g）═CO2（g)△H=+393。

5 kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为kJ•mol﹣1，“﹣”表示放热,“+"表示吸热，燃烧反应均为放热反应．
【解答】解：A．没有指明物质的聚集状态，故A错误;
B．氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故B正确；
C．反应热单位为kJ•mol﹣1，故C错误；
D．碳燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”,故D错误,
故选B．
7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强，反应速率减慢
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大,反应速率减小；
B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；
C．升高温度,反应速率增大；
D．减小压强，反应速率减小．
【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液,溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫,不加热发生钝化,反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大,故C错误；
D．减小压强，活化分子浓度减小,反应速率减小,故D正确．
故选D．
8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）
A．合成氨工业中采用高压条件
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．反应CO(g）+NO2（g）═CO2（g)+NO（g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
【考点】化学平衡移动原理．
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
【解答】解：A、工业合成氨的反应为可逆反应,增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．
B、H2、I2、HI三者的平衡,增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释,故B选;
C、氯气在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在饱和食盐水中，Cl﹣浓度较大，可降低氯气的溶解度,可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、反应CO(g)+NO2（g）═CO2（g）+NO(g）(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度，平衡逆向移动,二氧化氮浓度增大,所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不选;
故选B．
9．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2(g）△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g)═Na2CO3（s）+O2（g)△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为566 kJ/mol
B．
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4N A
【考点】反应热和焓变．
【分析】A．根据燃烧热的概念以及燃烧热的单位分析，CO的燃烧热为283 kJ/mol;
B．根据“短线上说明的物质"不仅仅代表的是反应物或者生成物,而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；
C．根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答;
D．依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．
【解答】解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量,2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故A错误;
B．该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO（g）+O2（g）和2CO2，图中计量数不对，故B错误；
C．题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2(g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；
D．已知：2CO（g）+O2（g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol①，
Na2O2(s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g)△H=﹣226kJ/mol②
由盖斯定律可知:①+②得:Na2O2（s）+CO（g)=Na2CO3(s）△H=﹣509 kJ/mol,此时放热509KJ,
因为CO是1mol，所以转移电子数是2N A，故D错误;
故选C．
10．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（) 金属(粉末状）/mol 酸的浓度及体积反应温度
A Mg 0。

1 6mol•L﹣1硝酸10mL 60℃
B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃
C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃
D Mg 0。

1 3mol•L﹣1硫酸10mL 60℃
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质,对于同一个化学反应,反应物浓度越大,温度越高，反应速率越大,注意硝酸与金属反应不生成氢气．
【解答】解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大,则反应速率最大．
故选D．
11．对可逆反应2A(s）+3B（g）⇌C（g）+2D(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆)不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A．①②B．④C．③D．④⑤
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；
②升高温度，正、逆反应速率都增大；
③压强增大平衡不移动，但v（正）、v(逆）都增大；
④增大B的浓度，平衡向正反应移动；
⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．
【解答】解：①A是固体,增大A的量对平衡无影响，故①错误；
②升高温度,v（正）、v（逆）均应增大,但v（逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动,故②错误；
③压强增大平衡不移动,但v（正）、v(逆)都增大,故③错误；
④增大B的浓度，反应速率增大,平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆)，故④正确；
⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；
故选B．
12．可逆反应aA(g）+bB(g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）
A．a+b＜c+d;正反应吸热B．a+b＞c+d；正反应放热
C．a+b＜c+d；正反应放热D．a+b＞c+d；正反应吸热
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．
【分析】根据“先拐先平数值大"知，P1＜P2，T2＞T1，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动,则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度,A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．
【解答】解:压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短,所以P1＜P2,增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+b ＜c+d,
温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以T2＞T1，升高温度,A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，
故选A．
13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只分析图形不能得出的结论是（）
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1
C．达平衡后，若升高温度,平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为:2A(g)⇌2B（g)+C（g）
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【分析】由图象可知,A的物质的量浓度减小,B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B 和C为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c(A）:△c(B）：△c
（C)=0.2mol/L：0。

2mol/L：0.1mol/L=2：2：1,则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，根据v=
计算反应速率．
【解答】解:A、由图象可知,A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加,则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；
B、由图可知前2 minA的△c(A）=0.2mol/L,所以v（C）==0.1 mol•L﹣1•min﹣1,故B
正确；
C、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响,故C错误;
D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A):△c（B）:△c（C）=0.2mol/L：
0.2mol/L:0。

1mol/L=2：2：1,则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，故D正确;
故选C．
14．密闭容器中有如下反应：mA（g)+nB(g）⇌pC（g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体
积缩小到原来的,当达到新平衡时，C的浓度为原来的1。

8倍．下列说法中正确的是（）
A．m+n＞p B．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加
【考点】化学平衡的计算．
【分析】可逆反应mA（g）+nB(g）⇌pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，
若平衡不移动,C的浓度为原来的2倍,当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，据此对各选项进行判断．
【解答】解:mA(g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平
衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，
A．容器的体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；
B．平衡向着逆向移动，则A的转化率减小，故B正确；
C．根据上述分析可知，缩小容器体积后平衡向着逆向移动,故C错误；
D．由于平衡逆向移动，则C的质量减小，由于总质量不变，所以C的质量分数减小，故D 错误；
故选B．
15．下列叙述与图象相对应的是（）
A．图（1）是N2（g）+3H2(g）⇌2NH3（g)的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动
B．图（3）表示的化学方程式为2A═B+3C
C．图（2)中p2＞p1,T1＞T2
D．图（4)对应反应2X(g）+3Y（g）⇌2Z(g）△H＜0,y可以表示Y的百分含量
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、在t0时刻充入一定量的NH3,是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大,正反应速率此时不变；
B、图3中A减小为反应物，BC浓度增大为生成物，A消耗2。

0mol/L﹣1。

2mol/L=0.8mol/L，B生成0。

4mol/L，C生成1。

2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比；
C、先拐先平,温度、压强大；
D、温度升高平衡向吸热反应方向进行,反应是放热反应,升温平衡逆向进行．
【解答】解：A、在t0时刻充入一定量的NH3,是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大,正反应速率此时不变，图象中应在原平衡点，故A错误；
B、图3中A减小为反应物，BC浓度增大为生成物，A消耗2.0mol/L﹣1。

2mol/L=0.8mol/L,B 生成0。

4mol/L，C生成1。

2mol/L,反应之比等于化学方程式计量数之比=0。

8：0.4：1.2=2:1：3,反应是可逆反应，反应的化学方程式为:2A⇌B+3C，故B错误；
C、先拐先平，达到平衡的时间短,反应先达到平衡，温度、压强大，p2＞p1，T1＞T2，故C正确；
D、温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，Y的百分含量增大，故D错误；
故选C．
16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B(g)⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）
A．0～t2时，v
正＞v
逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ
【考点】化学平衡建立的过程．
【分析】A、由图象分析可知,0～t1，反应正向进行，v
正＞v
逆
，t1～t2，反应到达平衡，v
正
=v
逆
；
B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变;
C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效,说明和原平衡相同；
D、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变;
【解答】解：A、0~t1,反应正向进行，v
正＞v
逆
，t1～t2，反应到达平衡,v
正
=v
逆
,故A错误；
B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ,故B错误；
C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效,说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；
D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误；。