福建省惠安惠南中学2025届化学高二上期末质量跟踪监视试题含答案

福建省惠安惠南中学2025届化学高二上期末质量跟踪监视试题含答案
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol/(L•s)
②v(B)=0.6mol/(L·s)
③v(C)==0.4mol/(L·s)
③v(D)=0.45mol/(L•s)
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④＞③>②＞①B．④<③=②<①C．①>②>③>④D．④＞③=②＞①
2、根据下图回答，下列说法不正确的是
A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2O
C．电子经导线流入a电极
D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼
3、阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（）
A．分子式C9H8O4
B．阿司匹林属于分子晶体
C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化
D．可以发生取代．加成．氧化反应
4、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误
．．的是
A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子
D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用
5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D．将水加热，K W增大，pH不变，呈中性
6、下列数据记录合理的是
A．用托盘天平称取5.85 g食盐
B．用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5
D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL
7、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

现进行下列实验，下列说法正确的是（）
A．该溶液X中Na+、Cl-一定有
B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀
C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的
D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色
8、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是( ) A．B．
C ．C 2H 5OH
D ．
9、下述实验方案能达到实验目的的是 编
号
A B
C
D
实 验
方 案
目 的 验证乙炔可与溴发生加成反应
验证淀粉水解产物具有还
原性
验证溴乙烷在氢氧
化钠乙醇溶液中
发生消去反应产生乙烯
验证碳酸的酸性强于苯
酚
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na 2SO 4溶液，当转移2 mol 电子时停止电解，析出Na 2SO 4·10H 2O 晶体m g ，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是 A ．电解后溶液质量减少(m ＋18)g B ．原溶液中Na 2SO 4的质量分数为
C ．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H 2
D ．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na 2SO 4·10H 2O 晶体仍为m g 11、在定温定容的密闭容器中合成3SO 。

下列不能说明反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)达到化学平衡状态的是 ( )
A ．()()()223c SO :c O :c SO =2:1:2
B ．容器内的压强不再改变
C ．SO 3的生成速率与SO 2 的生成速率相等
D ．SO 2 的转化率不再改变
12、实验室测定42CuSO nH O ⋅晶体里结晶水的n 值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质 ②晶体尚带蓝色，即停止加热 ③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。

使实验结果偏低的原因是（ ） A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①②③ 13、下列物质中，属于烷烃的是
A．C3H8B．C4H8 C．C5H8D．C7H8
14、已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol
②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是( )
A．反应①的反应热为221KJ B．碳的燃烧热为△H=-221KJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量
15、下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )
A．碳酸的电离方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+
B．硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42－
C．氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．C不完全燃烧的热化学方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1
16、下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是
A．CH2=CH2 + Cl2→ CH2=CHCl + HCl B．CH≡CH + HCl→ CH2=CHCl
C．CH2ClCH2Cl→ CH2=CHCl + HCl D．n CH2=CHCl →
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生
成C ①由C、H
两种元素组
成；
②球棍模型
为：
①由C、H、O三种
元素组成；
②能与Na反应，但
不能与NaOH溶液
反应；
③能与E反应生成
相对分子质量为
100的酯。

①相对分子
质量比C少
2；
②能由C氧
化而成；
①由C、H、O三
种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。

等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B 与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：
_____________。

写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。

18、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。

E的结构简式为__________。

C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。

有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。

符合上述条件的有机物甲有_________种。

其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为
6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。

19、已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反
应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2 O。

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液
②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
待测溶液体积(mL) 25.00 25.00 25.00
标准溶液体积(mL) 9.99 10.01 10.00
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。

在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。

①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是
____________________________________________。

根据上述数据计算X=________________。

误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。

20、实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。

请回答下列问题：
图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①_____________________、④_________________________。

A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是
____________________________________________。

使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。

确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。

确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为
______________________________________。

21、某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。

按照图1所示装置进行实验。

仪器A的名称是________。

碎泡沫塑料的作用是________。

在25℃、101kPa条件下，取50mL
0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol －1（填“＞”“=”或“＜”），原因是________。

Ⅱ．中和滴定用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。

为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 19.00 23.00 23.02
该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。

滴定达到终点的标志是________。

若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、C
4、B
5、B
6、D
7、C
8、C
9、C
10、D
11、A
12、D
13、A
14、C
15、C
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 B +HO—NO2
浓硫酸
Δ
−−−−−→
+H2O
CH2=CH—COOH+HO—CH2CH3
催化剂
Δ
−−−−−→
CH2=CH—COOCH2CH3+H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O
18、2-甲基-1-丙醇＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O 在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止13
19、酸式④⑥最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 2 偏高偏低无影响
20、A D 装置①中的品红溶液褪色除去二氧化硫检验二氧化硫是否除干净装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
21、453 环形玻璃搅拌棒保温、隔热，减少实验过程中热量损失＞CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，△H＞-57.3 kJ/mol酸式滴定管0.23mol·L—1滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色23.10。