精选高考化学易错题专题复习铁及其化合物含详细答案

精选高考化学易错题专题复习铁及其化合物含详细答案
一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是
______。

对应的化学方程式是_______。

(3)反应③中的离子方程式是_________。

【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
【分析】
金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。

【详解】
根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。

(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；
(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；
(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。

【点睛】
本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

2．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：
已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②
纯A(单质)B溶液D固体G溶液
颜色银白色黄色红棕色浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。

依据以上信息填空：
(1)写出D的化学式：___________________________________________。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。

(3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。

(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为
________________________________。

【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O
【解析】
【分析】
结合框图，D固体呈红棕色，则其为Fe2O3；A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeCl3，G中含有Fe2+，A为Fe。

由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G”，则F为H2SO4，G为FeSO4；E是通常情况下密度最小的气体，则E为H2。

由B→C→D的转化可推知，C为Fe(OH)3。

【详解】
(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3。

答案为：Fe2O3；
(2)FeSO4生成Fe(OH)3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐
色；
(3)反应Fe→FeCl3需用Cl2将Fe氧化，反应方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。

答案为：2Fe＋3Cl22FeCl3；
(4)FeCl3→H2SO4，应使用SO2，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；FeSO4与次氯酸反应，生成Fe3+、Cl-和H+，离子方程式为H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O。

答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋
H2O。

【点睛】
利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。

3．下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：
（1）写出下列物质的化学式：A___，D___，甲___，丙___。

（2）写出红棕色粉末的一种用途___。

（3）写出E→C反应的化学方程式___。

（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。

（5）写出反应②的离子方程式___，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。

【答案】Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理即可）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nm Fe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3
【解析】
【分析】
分析关系图：E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，A与盐酸反应生成的B为FeCl3，D为FeCl2，乙为碱如NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN。

【详解】
(1)根据分析可知：红棕色粉末A为Fe2O3，由B(FeCl3)与Fe生成的D为FeCl2，甲含Cl2，能与FeCl3产生血红色溶液的丙为KSCN。

答案为：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN
(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。

答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可)
(3)E→C 反应是Fe(OH)2 被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3。

答案为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
(4)B 溶液为FeCl 3溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)3胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1～100nm 。

答案为：1～100nm
(5)反应②是由B(FeCl 3)与Fe 生成D(FeCl 2)，离子方程式为：Fe+ 2Fe 3＋=3Fe 2＋；该反应中，如果有5.6g 铁粉完全反应，则生成D(FeCl 2)的物质的量为：30.3mol 56g/mol 5.6g ⨯=。

答案为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+；0.3
【点睛】
熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。

4．A ～L 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A 、G 为常见的金属单质，K 、L 为气体，K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M 由两种元素组成，其质量比8：1。

（1）K 的电子式为_____
（2）反应②的离子方程式：_____，反应③的离子方程式：_____
（3）反应④的化学方程式：_____，反应⑥的化学方程式_____
（4）已知A 和K 反应为置换反应，则M 的化学式为_____
【答案】 Fe 3O 4+8H +＝2Fe 3++Fe 2++H 2O Fe 3++3NH 3•H 2O ＝Fe （OH ）3↓+3NH 4+ 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ＝4Fe （OH ）3 Al 2O 3+2NaOH ═2NaAlO 2+H 2O Fe 2N
【解析】
【分析】
K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH 3，由转化关系可知A 为变价金属，则为Fe ，可知B 为Fe 3O 4，C 为FeCl 2，D 为FeCl 3，E 为Fe （OH ）2、F 为Fe （OH ）3，A 和K 反应为置换反应，M 由两种元素组成，其质量比8：1，则应为Fe 2N ，L 为H 2，G 为O 2，H 为Al 、I 为Al 2O 3，J 为NaAlO 2，以此解答该题。

【详解】
（1）K 为氨气，电子式为，故答案为：；
（2）反应②为Fe 3O 4与盐酸的反应，离子方程式为Fe 3O 4+8H +＝2Fe 3++Fe 2++H 2O ，反应③为
FeCl 3与氨水的反应，离子方程式为Fe 3++3NH 3•H 2O ＝Fe （OH ）3↓+3NH 4+，故答案为：Fe 3O 4+8H +＝2Fe 3++Fe 2++H 2O ；Fe 3++3NH 3•H 2O ＝Fe （OH ）3↓+3NH 4+；
（3）反应④的化学方程式为4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ＝4Fe （OH ）3，反应⑥的化学方程式为Al 2O 3+2NaOH ═2NaAlO 2+H 2O ，故答案为：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ＝4Fe （OH ）3；
Al 2O 3+2NaOH ═2NaAlO 2+H 2O ；
（4）由以上分析可知M 为Fe 2N ，故答案为：Fe 2N 。

【点睛】
本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

5．物质A ～K 有如图的转化关系，其中D 、E 为气体单质，A 、H 为常见金属。

试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：
(1)写出下列物质的化学式：D 是________， I 是______。

(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。

(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I 中滴入NaOH 溶液，可观察到的现象是______________________________。

【答案】H 2 FeCl 2 ()3+
3243Al 3NH H O=Al OH 3NH ⋅↓＋＋＋ ()33Fe 3OH =Fe OH ↓＋－＋ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色
【解析】
【分析】
黄绿色气体E 为Cl 2，红褐色沉淀K 为Fe(OH)3，金属H 与溶液B 反应得到I ，I 能被氯气氧化得到J ，J 与氢氧化钠反应得Fe(OH)3，可推知H 为Fe 、B 为盐酸、I 为FeCl 2，J 为FeCl 3，故B 为HCl 、气体单质D 为H 2，金属A 与盐酸反应得到C 为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F ，且白色沉淀F 溶于氢氧化钠溶液得到G ，可推知A 为Al 、C 为AlCl 3、F 为Al(OH)3、G 为NaAlO 2，据此解答。

【详解】
（1）由上述分析可知，D 为H 2，I 为FeCl 2，
故答案为：H 2；FeCl 2；
（2）C 为AlCl 3，其与NH 3·
H 2O 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：()3+3243Al 3NH H O=Al OH 3NH ⋅↓＋＋＋；
故答案为：()3+
3243Al 3NH H O=Al OH 3NH ⋅↓＋＋＋； （3）J 为FeCl 3，其与NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：
()33Fe 3OH =Fe OH ↓＋－＋，
故答案为：()33Fe 3OH =Fe OH ↓＋－
＋； （4）I 为FeCl 2，其与NaOH 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，
故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。

6．以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B 的化学式________________；D 的名称________________。

（2）写出由E 转变成F 的化学方程式________________。

（3）写出用KOH 鉴别G 溶液的离子方程式________________；向G 溶液加入A 的有关离子方程式________________。

【答案】FeCl 2 氯化钾 4Fe (OH)2+O 2+2H 2O ═4Fe (OH)3 Fe 3++3 OH -═Fe (OH)3 ↓ 2Fe 3++Fe ═3Fe 2+
【解析】
【分析】
D 和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H ，H 不溶于稀硝酸，所以H 是氯化银，则D 中含有氯离子，D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀
E 和氧气反应生成红褐色沉淀
F ，则F 是氢氧化铁，E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以
G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成B ，B 和C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁，B 是氯化亚铁，C 是氢氧化钾，据此分析解答。

【详解】
根据上述分析，A 是铁，B 是氯化亚铁，C 是氢氧化钾，D 是氯化钾，E 是氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，G 是氯化铁，H 是氯化银。

(1)B 是氯化亚铁，化学式为FeCl 2；D 是氯化钾，故答案为：FeCl 2；氯化钾；
(2)E 是氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe (OH)2+O 2+2H 2O ═4Fe (OH)3，故答案为：4Fe (OH)2+O 2+2H 2O ═4Fe (OH)3；
(3)用KOH 鉴别G 溶液时铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe 3++3 OH -═Fe (OH)3 ↓，向G 溶液加入A 是铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为：2Fe 3++Fe ═3Fe 2+，故答案为：Fe 3++3 OH -═Fe (OH)3 ↓；2Fe 3++Fe ═3Fe 2+。

7．有A 、B 、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C 在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。

根据
以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式：
A．________；B．________；C．________。

(2)写出化学方程式：
①C与水蒸气反应______________________________________________________；
②A与水反应_______________________________________________________。

【答案】Na Mg Fe 3Fe＋4H2O(g)高温
Fe3O4＋4H2 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
【解析】
【分析】
有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，则C为铁，据此分析。

【详解】
有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，则C为铁。

(1)A、B、C的化学式分别为 Na 、 Mg 、 Fe。

(2)化学方程式为
①C与水蒸气反应化学方程式为3Fe＋4H2O(g) 高温
Fe3O4＋4H2；
②A与水反应化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。

8．黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：
（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：
A D E H
（2）写出C+盐酸 D+F的离子方程式：
（3）写出D E的化学方程式：
（4）写出G H的化学方程式：
【答案】（1） Fe、 H2S、 SO2、Fe(OH)3
（2） FeS+2H+→Fe2++H2S↑
（3）2222
2322H S O SO H O +=+点燃
（4） 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O→4Fe(OH)3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）E 能使品红褪色，E 为SO 2；H 为红褐色固体，H 为()3Fe OH ；黑色粉末A 、黄色粉末B ，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C 为FeS ；D 为H 2S ；F 为2FeCl ；G 为()2Fe OH
（2）FeS 与盐酸反应的离子方程式FeS+2H +→Fe 2++H 2S↑；
（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为2222
2322H S O SO H O +=+点燃； （4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3。

9．归纳总结是学习化学的一种方法。

（1）甲同学发现A 、B 、C 三种物质有如图l 所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。

己知A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素易患贫血症；B 胃酸的主要成分；B 与C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A 是__（填化学式（下同），C 是___。

请写出下列反应的化学方程式：A 与B__；B 与C____。

（2）乙同学发现X 、Y 、Z 三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。

①若X 、Y 、Z 均为含钙化合物，X 是一种常用干燥剂氯化钙，Y 俗称熟石灰。

则X 的化学式为___；请写出Y →Z 的反应化学方程式____。

【答案】Fe AgNO 3 Fe +2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ HCl +AgNO 3＝AgCl ↓+HNO 3 CaCl 2
Ca (OH )2+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O
【解析】
【详解】
（1）A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素易患贫血症，所以A 是铁，B 是胃酸的主要成分，所以B 盐酸，盐酸与C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C 是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。

故A 是Fe ，C 是AgNO 3，A 与B 的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe +2HCl ＝FeCl 2+H 2↑，B 与C 的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl +AgNO 3＝AgCl ↓+HNO 3；
（2）X 、Y 、Z 均为含钙化合物，X 是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为CaCl 2，Y 俗称熟石灰，所以Y 是氢氧化钙，依据X 、Y 、Z 三种物质的转化关系可知，Z 是碳酸钙，氯化钙和
饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。

故X的化学式为CaCl2，Y→Z的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

【点睛】
解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

10．已知有以下物质相互转化：
(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)___________；
(2)写出B的化学式___F的化学式____；
(3)写出由G转变成H的化学方程式___________________；
(4)写出检验I溶液中阳离子的试剂_____________；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。

【答案】（1） HCl （2） FeCl2KCl （3） 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
（4）Fe3+3SCN- = Fe(SCN)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+
【解析】
【分析】
【详解】
F与硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀J，则F中含有氯离子，J是AgCl，所得溶液焰色反应呈紫色，则溶液中含有钾离子，根据元素守恒知，F为KCl，白色沉淀G在空气中转化为红褐色沉淀H，则G是Fe(OH)2，H是Fe(OH)3，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则I是FeCl3；B和E发生复分解反应生成KCl和Fe(OH)2，且氯化铁和A反应生成B，则B 为FeCl2，A是Fe，E为KOH，由A与试剂反应生成B与气体，则试剂为盐酸、气体为氢气，B与足量的气体C反应生成I，则C为氯气；
(1)通过以上分析知，A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是盐酸；
(2)由上述分析可知，B的化学式为FeCl2，F的化学式KCl；
(3)Fe(OH)2被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(4)I是FeCl3，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，反应离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。

11．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。

（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：
___________________，_________________。

【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3
【解析】
【分析】
⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。

⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。

【详解】
⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。

⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色，因此两个离子方程式分别是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；故答案为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3。

12．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题
（1）A的名称是______________，B的化学式是_________。

（2）反应①的化学方程式________________________；
反应②的离子方程式_____________________________；
B和氯气的化学方程式____________________________。

【答案】（1）氧化铁；Fe
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。

（1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；Fe；
（2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；
B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。

考点：考查了无机推断的相关知识。

13．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：
已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②
纯A(单质)B溶液D固体G溶液
颜色银白色黄色红棕色浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。

依据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：______________。

（2）G生成C的过程中所出现的现象为_____________写出对应的离子方程式
_________________
（3）写出反应A→B的化学方程式：_______________________。

（4）B→F的离子方程式为__________；G与次氯酸反应的离子方程式为
________________。

【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2++2OH-
=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe+3Cl22FeCl3
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO-
【解析】
【分析】
根据信息，D固体是红棕色，则D为Fe2O3；A、B、C、D、G含有相同元素，且G溶液为浅绿色，则G中含有Fe2＋；C可以生成Fe2O3，推出C为Fe(OH)3；A为单质，银白色，则A为Fe，B溶液为黄色，说明含有Fe3+；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出B为含有Cl－，则B为FeCl3； E是通常情况下密度最小的气体，E为H2，F能和Fe反应生H2和Fe2＋，且属于三种元素的化合物，则F为H2SO4，
【详解】
（1）D为Fe2O3；
（2）G中含有Fe2＋，C为Fe(OH)3，因此离子反应方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（3）A为Fe，B为FeCl3，则反映式为2Fe+3Cl22FeCl3；
（4）F为H2SO4，因此氧化物是SO2，2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，利用次氯酸的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋+2HClO=2Fe3＋+Cl－+ H2O+ClO－。

14．某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：
⑴写出金属X的化学式_________。

⑵写出溶液B中溶质的化学式_________。

⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式_________。

【答案】Fe FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
【解析】
【分析】
金属与盐酸反应生成无色可燃性气体为氢气，白色沉淀与氧气反应生成红褐色沉淀，则金属为Fe；
【详解】
（1）分析可知，金属X为Fe；
（2）溶液B为氯化亚铁；
（3）白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中与氧气反应生成氢氧化铁，方程式为：
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
15．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)．
（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_________(填编号)．
（2）反应③的离子方程式为：_________；
（3）反应⑦的化学方程式为_________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子
_________mol．
（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：_________。

【答案】③⑥ Fe3O4+8H+=4H2O+Fe2++2Fe3+ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 0.8 向混合溶液中通入足量的氯气
【解析】
【分析】
单质A和C反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中D、G之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为
Fe3O4，C为O2，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，推断为KSCN溶液，G为含Fe2+离子的化合物，H为H2O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，B为黄绿色气体，证明为Cl2，所以推断D为FeCl3，得到G为FeCl2；X为HCl。

【详解】
(1)依据反应过程分析，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，故答案为③⑥；
(2)反应③是四氧化三铁与盐酸的反应，反应的离子方程式为：
Fe3O4+8H+=4H2O+Fe2++2Fe3+；
(3)反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；该反应中符合氧化还原反应的电子守恒，氢元素化合价从+1
价变化为0价，4H2O反应转移电子为8mol，铁元素从0价变化为+8
3
价，每消耗0.3mol的
A(Fe)，可转移电子0.8mol；
(4)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气，故答案为向混合溶液中通入足量的氯气。