推荐下载广西柳州市2018届高三10月模拟考试理综化学试题含解析

7．下列关于物质性质的认识错误的是
A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
B．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
【答案】B
考点：考察金属元素的焰色反应、氮氧化物、多糖、有机物的分解等基础知识。

8．分子式为C10H14 的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
【答案】D
【解析】
试题分析：苯环有6个碳，剩余4个碳，环上有两个取代基，其中一个含3个碳（有直链1个、有支链 1
个），另外一个含有1个碳，这样的结构有6种；环上有两个取代基，其中一个含2个碳，另外一个
也含2个碳，这样的结构有3种。

两种情况共9种， D答案正确。

考点：芳香烃的同分异构体的种类的判断。

9．下图所示的实验，不能达到实验目的的是
【答案】D．
考点：基本化学实验的考察。

10．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O-、SO42-
C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．水电离产生的c(OH-)=l×10-12mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
【答案】A
【解析】
试题分析：A．澄清透明的溶液，Cu2+虽现蓝色，但满足澄清透明的溶液题意要求，四种离子能够大量共存；
A正确；B．Fe2+具有还原性，含有C1O-的溶液有强氧化性，二者发生氧化还原反应，不能
共存；B错误；C．加入金属镁能产生H2的溶液，溶液显酸性，在酸性条件下，Fe2+和NO3-发生氧化还原反应而不能共存，C错误；D．水电离产生的c(OH-)=l×10-12mol/L的溶液，
溶液可能显酸性，可能显碱性，酸性条件下，四种离子可以大量共存，但是在碱性条件
下，Al3+与OH-发生反应不能共存，D错误。

考点：满足一定条件下的离子共存问题。

11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少 3 个，下列说法正确的是
A．氧化物对应水化物酸性W比Z强
B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C．X单质氧化性强于Y单质
D．简单离子的半径：Z<W
【答案】．B
【解析】
试题分析： W元素位于周期表中第三周期，W原子的最外层电子数比内层电子数少 3 个，W 原子为Cl；
Z为S，Y为O，X为N；A．氧化物对应水化物酸性W和Z相比，没有说明是两种元素形成的最高价
氧化物，无法比较，A．错误；B．O2与H2S溶液反应,可以生成S固体，B．正确；C．N 原子半径比O
原子大，得电子能力弱，所以N2的氧化性小于O2，C错误；D．核外电子排布相同的离子，核电核数
越大，离子半径越小，所以Z.W, D错误。

考点：元素周期表相关知识。

12锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn(OH)42-。

下列说法正确的是
A．放电时，电解质溶液中K+移向负极
B．放电时，电解质溶液的pH 不变
C．充电时，阴极的反应为：Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-
D．充电时，当有 4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g
【答案】．C
【解析】
试题分析：针对可充放电电池，放电为原电池，充电为电解池；对于原电池来说，电极分为正负极，负极氧化，正极还原，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；对于电
解池来说，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。

A。

放电时，电解质溶液中K+移向正极，A错误；B．放电时，根据总反应2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn(OH)42-电解质溶液的pH 减小，B错误；C．充电时，阴极发生还原反应：Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-，C正确；D．充电时，根据反应2Zn(OH)42-=2Zn+O2+2H2O+4OH-，每有0.2摩尔（4.48L）氧气，生成金属锌为0.4摩尔，质量为26克，D错误；
考点：有关原电池和电解池的相关知识。

13.下列说法正确的是
A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)
C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mLO.lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
【答案】．D
【解析】
试题分析： 100℃时，某溶液pH=6，则该溶液不一定显酸性，可能为氯化钠溶液，显中性；
A．错误；0.1mol/L的NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离平衡HSO3-=H++SO32-和水解平衡HSO3-+H2O H2SO3+OH-现给该溶液的pH=4，说明电离过程大于水解过程，溶液中c(SO32-)>c(H2SO3), B．错误；C．25℃时，pH=3的硫酸溶液提供的C(H+)=0.001mol./L 与pH=11的氨水C(OH-)=0.001mol./L等体积混合，恰好完全反应后，氨水还有很多剩余，
所得溶液呈碱性，C错误；D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mLO.lmol/LNaOH
溶液混合，CH3COOH+NaOH=CH
3COONa+ H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×10-4
摩尔，
CH3COOH剩余5×10-4摩尔，CH3COONa与，CH3COOH 1：1混合，根据电荷守恒和物料守恒
两个规律，消C(Na+),最后所得到的等量关系即为2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，D正确；
考点：有关电离平衡和水解平衡的知识。

26．（16分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ·mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ·mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T1℃时，
该反应的平衡常数K＝。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可
能是______(填字母编号)。

a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填
选项编号)。

A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的压强不再发生改变
C．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为 2.50mol/L，则反应
达平衡时c(NO)=______mol/L。

NO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）铝电池性能优越，, Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式___________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=_____（不考虑溶液体积的变化）。

【答案】（1）0.5a+b；（2）① 0.032mol/(L?min），0.25；②ae；③cd；④1.25 mol/L；
不变（3）Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－； 2；
【解析】
试题分析：（1）①a、2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1b、3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1；依据盖斯定律a÷2+b得到：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=0.5a+bKJ/mol；故答案为：0.5a+b；（2）①0～10min 内， v（NO）= (1.00-0.68 )/10=0.032mol?L-1?min-1；C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.25mol/L；c（CO2）=0.25mol/L；c（NO）=0.5mol/L；反应的平衡常数K= C(N2)C(CO2)/C2(NO)=(0.25×0.25)/0.52=0.25;故答案为：0.032mol?L-1?min-1，0.25；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），
依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K= C(N2)C(CO)/C2(NO)=(0.3×0.3)/0.62=0.25,平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，C(N2)增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应
前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮； a．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故a正确； b．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故b错误； c．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反
应速率，不改变化学平衡，故C错误； d．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，
平衡状态物质浓度增大，故d；故答案为：ad；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是
吸热反应，则正反应是放热反应，故选＜；故答案为：＜；④T、 V不变， a、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g），故a错误； b、△H<0，所以反应体系的温度随着反应的移动而改变，当平衡时，反应体系
的温度不变，故b正确； C、反应中有固体参加，反应前后气体的质量不等，所以当反
应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，故c正确； d、无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故d错误．故答案为：bc；（3）正极上Ag2O得电子和水反应生成Ag和OH-，电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg Al失去电子0.003mol，则需要OH-的物质的量=0.003mol，溶液中增加H+的量为0.003mol，则溶液C(H+)= 0.003/0.3=0.01 mol/L，PH=-lg0.01=2；故答案：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；2；
考点：热化学知识、化学平衡知识、电化学知识等。

27.（14分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领
域。

用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素：反应的方程式为：
CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。

过氧化尿素的部分性质如下：合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是____＿；冷凝管中冷却水从＿（填“a”或“b”）口进入。

（2）反应器的加热方式是__________。

（3）搅拌器是否可用铁质材料______（填“是”或“否”），原因是__________。

（4）步骤①采用减压蒸发的原因是___________。

（5）下列选项中，最适合作为步骤④的洗涤液是_______。

a．冰水 b．热水 c．饱和NaCl溶液 d．酒精和水的混合液
（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol/L H2SO4，用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）。

①滴定终点的现象是______________。

②则产品中CO(NH)2·H2O2的质量分数为______________。

③若滴定前仰视，滴定后俯视，则测得的过氧化尿素含量______（填“偏高”、“偏低”
或“不变”）。

【答案】（1）三颈烧瓶 a（2）水浴加热（3）否因为Fe与H2O2反应生成Fe3+，而Fe3+又促进H2O2分解（4）过氧化尿素在温度高于45℃时会发生分解 5 a（6）①溶液由无色变浅
红色，且半分钟不褪色②94%③偏低
试题分析：冷凝管水的流向是下进上出。

因此是从a口进入。

三颈烧瓶一般选择水浴加热的方法进行加热。

此反应中搅拌器不能选择铁质材料，主要是Fe与H2O2反应生成Fe3+，而Fe3+又促进H2O2分解。

从题中列出的表格可知过氧化尿素在温度高于45℃时会发生分解。

因此步骤①要采用减压蒸发。

高锰酸钾滴定过氧尿素，5H2O2+ 2 KMnO4+ 3H2SO4=8H2O+2MnSO4 + K2SO4+ 5 O2可知2mol KMnO4（酸性）可以氧化5mol的H2O2，而题意中可知用了0.02×
0.1=0.002 mol KMnO4，此时消耗H2O2的物质的量为(0.002×5)/2=0.005mol。

即过氧尿素
的物质的量为0.005mol;m=0.005×94=0.47g;则产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为
0.47/0.5=94%；滴定前仰视，滴定后俯视，读数偏小，造成消耗高锰酸溶液读书偏小，
消耗的CO(NH)2·H2O2的含量减少，结果偏低。

考点：综合实验，定性分析和定量计算等知识。

28.（13分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2)
已知：生成氢氧化物沉淀的PH
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________。

（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是______________。

（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2 （II）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤I 的目的是：_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。

②向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式______。

③步骤Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________（用离子反应方程式表示）
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________（填化学式）。

【答案】（1）Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O（2）取少量滤液于试管，滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，则说明有Fe2＋；（3）①将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；②MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Mn2＋＋MnO4－＋2H2O＝MnO2＋4H＋。

（4）K2SO4。

试题分析：（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）酸性KMnO4溶液与Fe2+反应，MnO4-被还原成Mn2+，溶液褪色；（3）①向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是Fe2+氧化为Fe3+，依据图表数据分析可知，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的溶液pH为1.5﹣2.8，Al3+和Fe2+开始沉淀的溶液pH大于3，所以调节溶液的pH约为3，可以使Fe3+全部沉淀，Al3+不沉淀,达到分离；②一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2.①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；②MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4溶液和KMnO4溶液反应生成MnO2，把过量MnO4﹣除去；
考点：本题考查了铝、铁及其化合物性质的应用，主要是混合物分离的方法和实验设计。

36.［化学―选修3：物质结构与性质］（15分）
早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。

回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有＿个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为________。

三价铁离子比二
价铁离子的稳定性更好，原因是_____________。

△===
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化
轨道类型为_______；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_________。

（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位键时，弧对电子
由________元素提供。

（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，
则该晶胞中有________个铜原子。

（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______。

列式表示铝单质的密度________g·cm-3（不必计算出结果）。

【答案】（1）X射线衍射；（2）4个；血红色；（3）sp3；sp2；6N A；乙酸的分子间存在氢键，
增加了分子之间的相互作用；16；（4）12；P=(4×27)/N A ×(4.05×10-8)3
试题分析：（1）从外观无法区分三者，但是用X光照射会发现：晶体会对x射线发生衍射，而非晶体不会对x射线发生衍射。

准晶体介于二者之间。

因此通过有无衍射现象即可确
定。

（2）26号元素Fe核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2,即可见在基态Fe原子上有4个个未成对的电子，当Fe原子失去4s的2个电子后，再失去1个3d电子就得到了Fe3+．因此Fe3+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．Fe3+与SCN-形成的多种配位化合物的颜色但是
血红色的。

可利用这一性质来检验Fe3+。

（3）新制的Cu(OH)2在加入时可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而它自身则被还原为砖红色的Cu2O。

反应的方程式是：CH3CHO+ 2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。

在分子乙醛中，甲基碳原子的杂化轨道类型为上是sp3杂化；而醛基上碳原子是sp2杂化；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸的相对分子质量比乙醛大，而且在分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点
比乙醛高。

在Cu2O的一个晶胞中含有的O原子的个数是：4+8×1/8+6×1/2=8.由于Cu:O=2:1.因此在一个晶胞中含有的Cu原子的个数是16个。

（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，而通过一个顶点可以形
成8个晶胞，由于每个面重复数了2次，所以在晶胞中原子的配位数为（3×8）÷2=12.
在一个晶胞中含有的Al原子的个数是8×1/8+6
×1/2=4.因此Al单质的密度P=m/v=(4×27)/N A ×(0.405×10-8)3=(4×27)/N A ×(4.05×10-8)3 g/cm3
考点:晶体结构和晶胞的相关简单计算的基础知识.
37.（15分）
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计
出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A 是一氯代物，H 是一种功
能高分子。

已知：
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）反应③
的类型是____________；
（2）写出反应①的化学方程式_______________；（3）写出反应②
的化学方程式_______________；
（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：________；
（i ）能发生银镜反应（ii ）遇FeC13 溶液呈紫色（iii
）属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有
2 种
（5）参照上述合成路线图，设计由 A 到的合成路线（无机试剂任选）
______________________________。

【答案】（1）氧化反应（1分）（2）C 6H 5CHO+2Ag(NH 3)2OH →C 6H 5COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （2分）
（3）（2分）
浓H2SO4 △
—CH3+HNO3(浓)
+H2O
—CH3NO2
（4）
（每个2分，共6分）
（5）（4分，每步1分）
试题分析:（1）根据H 的单体可知，H 是氨基和羧基的缩聚产物，所以H 的结构简式为
；根据X 的相对分子质量可知，X 是甲苯，所以根据反应③的生
成物可知，F 是邻甲基硝基苯。

由于氨基极易被氧化，所以应该是显氧化甲基，然后再还原硝基，即反应②是氧化反应。

(2) B 能发生催化氧化，所以
B 中含有羟基，则
B 应该是苯甲醇，所以
C 是苯甲醛，所以反应⑤的方程式为
:
C 6H 5CHO+2Ag(NH 3)2OH →C 6H 5COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O
(3)根据反应③④可知，甲苯和浓硝酸浓硫酸发生取代反应，硝基取代甲基的邻位，且只取代一个氢，所以反应方程式为
(4) 能发生银镜反应但不能水解，说明含有醛基，但没有酯基；每摩尔同分异构体最
多消耗2mol NaOH ，所以含有2个酚羟基；苯环上一氯代物只有两种，所以结构简
式为
（5）根据反应的原料和生成物的结构特点，根据苯环的性质和卤代烃的性质，进行合成路线的设计如下
CHO
HO
OH
CHO
HO
OH
考点：有机物综合性质及其应用。

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